Massa relatif
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| atomic mass unit/əˈtɒmɪk mæs ˈjuːnɪt/ | unit jisim atom |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | jisim atom relatif |
| relative isotopic mass/ˈrelətɪv ˌaɪsəˈtɒpɪk mæs/ | jisim isotop relatif |
| relative molecular mass/ˈrelətɪv məˈlekjʊlə mæs/ | jisim molekul relatif |
| relative formula mass/ˈrelətɪv ˈfɔːmjʊlə mæs/ | mass formula relatif |
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | sebatian ionik |
Menimbang yang tak tertimbang
- Atom terlalu ringan untuk ditimbang dalam gram.
- Jadi kita membandingkan setiap massa dengan satu standar: karbon-12.
- Hal ini memberikan angka sederhana untuk atom, molekul, dan senyawa.
Laboratorium massa relatif
mass atom relatif = purata berat
Ubah kelimpahan isotop dan lihat rata-rata tertimbang bergerak.
Purata berat atom bagi unsur, berbanding dengan karbon-12, ialah ______ mass.
Ar (mass atom relatif) mengambil kira kelimpahan setiap isotop.
Standar dan $A_r$
- Satu massa atom terpadu (u) tepat sama dengan $\tfrac{1}{12}$ dari massa atom karbon-12.
- Massa atom relatif $A_r$ adalah rata-rata massa atom unsur (atas semua isotop, dibobot berdasarkan kelimpahan), dibandingkan dengan $\tfrac{1}{12}$ dari karbon-12.
- Massa isotop relatif adalah massa dari satu isotop, perbandingan yang sama.
Neraca laboratorium mengukur massa untuk perhitungan mol
Mass atom relatif (Ar) bagi suatu unsur ialah:
Ar ialah purata bagi semua isotop (tertimbang mengikut kelimpahan), diukur terhadap 1/12 atom karbon-12.
$M_r$ dan massa rumus
- Massa molekul relatif $M_r$ adalah jumlah dari $A_r$ semua atom dalam sebuah molekul.
- Massa formula relatif adalah konsep yang sama untuk zat yang bukan molekul (mis. senyawa ionik) — tambahkan $A_r$ yang ditunjukkan dalam rumus.
- Contoh: $M_r(\text{CO}_2) = 12 + (2 \times 16) = 44$.
Mass molekul relatif (Mr) didapati dengan:
Mr ialah hasil tambah nilai Ar bagi setiap atom dalam molekul.
Apakah Mr CO₂? (Ar: C = 12, O = 16)
Mr = 12 + (2 × 16) = 44.
Apakah Mr air, H₂O? (Ar: H = 1, O = 16)
Mr = (2 × 1) + 16 = 18.
Pasangkan setiap istilah dengan artinya.
Semua mass relatif dibandingkan dengan ¹/₁₂ atom karbon-12; molekul menggunakan Mr, sebatian ionik menggunakan mass formula.
Sebatian ionik menggunakan mass FORMULA relatif bukan mass molekul, kerana ia tidak terdiri daripada molekul.
Sebatian ionik adalah kisi besar, bukan molekul berasingan, jadi kita menjumlahkan nilai Ar yang ditunjukkan dalam rumusnya.
Jaga massa Anda tetap benar
- Massa atom relatif (Ar) adalah untuk atom; massa molekul/formula relatif (Mr) adalah jumlah nilai Ar dalam sebuah rumus.
- Selalu baca data isotop dengan teliti — kelimpahan harus berjumlah 100%.
Anda telah memahaminya
- massa dibandingkan dengan $\tfrac{1}{12}$ dari atom karbon-12 (satuan u)
- $A_r$ = rata-rata terbobot atas isotop; massa isotop relatif = satu isotop
- $M_r$ = jumlah $A_r$ dari semua atom; massa formula = sama untuk senyawa ionik
- e.g. $M_r(\text{CO}_2) = 44$