Mol dan Pemalar Avogadro
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| mole/məʊl/ | mol |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | Pemalar Avogadro |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | massa molar |
Menghitung atom dengan triliunan
- Chemist menghitung partikel dalam kelompok yang disebut mol — seperti menghitung telur dalam lusin.
- Satu mol selalu menyimpan jumlah partikel yang sangat besar yang sama.
- Mol menghubungkan massa dengan jumlah partikel.
Makmal jisim mol
n = m / M
Tukar jisim dan lihat mol berskala melalui jisim molar.
Satu mol mana-mana bahan mengandungi 6.02 × 10²³ ______.
Nombor ini ialah Pemalar Avogadro.
Mol dan konstanta Avogadro
- Satu mol (mol) adalah jumlah yang memiliki sebanyak partikel yang terdapat dalam tepat 12 g karbon-12.
- Angka itu adalah konstanta Avogadro: $N_A = 6.02 \times 10^{23}$ partikel per mol.
- Selalu sebutkan apa partikelnya — atom, molekul, atau ion.
Volume yang sama dari gas pada suhu dan tekanan yang sama mengandung jumlah molekul yang sama
Satu mol mana-mana bahan mengandungi:
Satu mol sentiasa mengandungi bilangan Avogadro zarah, iaitu 6.02 × 10²³.
Massa molar dan $n = m/M$
- Massa molar $M$ adalah massa satu mol, dalam gram — secara numerik sama dengan $A_r$ atau $M_r$ (satuan $\text{g}/\text{mol}$).
- Persamaan utamanya:
di mana $n$ = mol, $m$ = massa (g), $M$ = massa molar.
Berapa banyak mol dalam 36 g air (M = 18 g/mol)?
n = m / M = 36 / 18 = 2 mol.
Jisim molar bagi sesuatu bahan (dalam g/mol) ialah:
Jisim molar dalam gram bersamaan dengan mass atom atau molekul relatif.
Padankan setiap kuantiti atau formula dengan maknanya.
Guna n = m/M untuk mencari mol, dan susun semula kepada m = n×M untuk mencari jisim; jisim molar hanyalah Mr dalam gram.
Jisim molar sesuatu bahan dalam g/mol adalah secara numerik sama dengan mass formula relatifnya.
cth. air mempunyai Mr 18, jadi jisim molarnya ialah 18 g/mol — itulah sebabnya satu mol air adalah 18 g.
Contoh kerja
- Berapa banyak mol dalam 36 g air ($M = 18\ \text{g}/\text{mol}$)?
$$n = \frac{m}{M} = \frac{36}{18} = 2\ \text{mol}$$
Apakah jisim 0.5 mol NaCl (M = 58.5 g/mol)?
m = n × M = 0.5 × 58.5 = 29.25 g.
Anda telah memahaminya
- satu mol = $6.02 \times 10^{23}$ partikel ($N_A$)
- massa molar $M$ = massa relatif dalam gram ($\text{g}/\text{mol}$)
- $n = \dfrac{m}{M}$ (mol = massa ÷ jisim molar)
- sentiasa nyatakan jenis zarah (atom / molekul / ion)