Ions and ionic bonds · Ions et liaisons ioniques
| English | Français |
|---|---|
| ion/ˈaɪɒn/ | ion |
| cation/ˈkætaɪən/ | cation |
| anion/ˈænaɪən/ | anion |
| ionic bond/aɪˈɒnɪk bɒnd/ | liaison ionique |
Atoms that gain or lose electrons
- Atoms are happiest with a full outer shell. Many achieve this by giving away or taking electrons.
- An atom that has gained or lost electrons becomes a charged ion 离子.
Atomes qui gagnent ou perdent des électrons
- Les atomes sont plus stables avec une couche externe pleine. Beaucoup y parviennent en donnant ou en prenant des électrons.
- Un atome qui a gagné ou perdu des électrons devient un ion chargé ion 离子.
When a metal atom forms an ion, it: · Lorsqu'un atome métallique forme un ion, il :
Metals lose electrons, becoming positive. · Les métaux perdent des électrons, devenant positifs.
A non-metal atom gains electrons to form a ______ ion. · Un atome non-métallique gagne des électrons pour former un ion ______.
Extra electrons give a negative charge. · Des électrons supplémentaires confèrent une charge négative.
Forming ions
- A metal atom loses outer electrons to form a positive ion (cation 阳离子).
- A non-metal atom gains electrons to form a negative ion (anion 阴离子).
Sodium gives its outer electron to chlorine; both reach full outer shells and the opposite charges attract
Formation des ions
- Un atome métallique perd des électrons externes pour former un ion positif (cation 阳离子).
- Un atome non métallique gagne des électrons pour former un ion négatif (anion 阴离子).
Le sodium donne son électron externe au chlore ; les deux atteignent des couches externes pleines et les charges opposées s'attirent
Forming an ionic bond (NaCl) · Formation d'une liaison ionique (NaCl)
Step through it. A metal hands its outer electron to a non-metal; the oppositely charged ions then attract and pack into a giant lattice. · Suivez étape par étape. Un métal donne son électron externe à un non-métal ; les ions de charges opposées s'attirent alors et s'empilent en un réseau géant.
Ionic bonding (electron transfer) · Liaison ionique (transfert d'électron)
Step through it: the metal hands its outer electron(s) to the non-metal, both reach full shells, and the resulting + and − ions attract — an ionic bond. · Suivez étape par étape : le métal donne son/ses électron(s) externe(s) au non-métal, les deux atteignent des couches complètes, et les ions + et − résultants s'attirent — une liaison ionique.
An ionic bond is the attraction between: · Une liaison ionique est l'attraction entre :
Oppositely charged ions attract. · Les ions de charges opposées s'attirent.
In ionic bonding, electrons are transferred from the metal to the non-metal. · Dans la liaison ionique, les électrons sont transférés du métal au non-métal.
The metal loses and the non-metal gains. · Le métal perd et le non-métal gagne.
Ionic bonding 离子键
- An ionic bond is the strong attraction between oppositely charged ions.
- Electrons transfer from the metal to the non-metal, and the ions then attract.
Worked example. Sodium (2,8,1) gives its 1 outer electron to chlorine (2,8,7). Sodium becomes Na⁺ and chlorine becomes Cl⁻. The opposite charges attract — an ionic bond in sodium chloride.
Liaison ionique 离子键
- Une liaison ionique est l'attraction forte entre des ions de charges opposées.
- Les électrons transférés du métal au non-métal, et les ions s'attirent ensuite.
Exemple résolu. Le sodium (2,8,1) donne son 1 électron externe au chlore (2,8,7). Le sodium devient Na⁺ et le chlore devient Cl⁻. Les charges opposées s'attirent — une liaison ionique dans le chlorure de sodium.
An element in Group I forms an ion with a charge of: · Un élément du Groupe I forme un ion avec une charge de :
Group I loses 1 electron → +1. · Le Groupe I perd 1 électron → +1.
Working out the charge
- The charge equals how many electrons are lost or gained.
- Group I → +1, Group II → +2; Group VII → −1, Group VI → −2.
Metals lose, non-metals gain. Losing electrons leaves more protons than electrons → a positive ion. Gaining electrons gives more electrons than protons → a negative ion.
Calculer la charge
- La charge correspond au nombre d'électrons perdus ou gagnés.
- Groupe I → +1, Groupe II → +2 ; Groupe VII → −1, Groupe VI → −2.
Les métaux perdent, les non-métaux gagnent. Perdre des électrons laisse plus de protons que d'électrons → un ion positif. Gagner des électrons donne plus d'électrons que de protons → un ion négatif.
You've got it
- an ion is a charged atom that has lost or gained electrons to fill its outer shell
- metals lose → positive ions; non-metals gain → negative ions
- an ionic bond is the attraction between oppositely charged ions
Vous avez compris
- un ion est un atome chargé qui a perdu ou gagné des électrons pour remplir sa couche externe
- métaux perdent → ions positifs ; non-métaux gagnent → ions négatifs
- une liaison ionique est l'attraction entre des ions de charges opposées