pH and pKa · pH et pKa
| English | Français |
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| pKa/piː kɑː/ | pKa |
A number for acid strength
- Comparing tiny $K_a$ values full of exponents is awkward.
- A logarithm turns each into a friendly small number.
- Now stronger acids get lower scores.
- One glance ranks any list of acids.
Un nombre pour la force de l'acide
- Comparer de minuscules valeurs $K_a$ pleines d'exposants est fastidieux.
- Un logarithme transforme chacun en un petit nombre amical.
- Maintenant, les acides plus forts obtiennent des scores plus bas.
- Un coup d'œil classe n'importe quelle liste d'acides.
Defining pKa
- pKa 酸度系数 measures acid strength: $\text{p}K_a = -\log K_a$.
- A smaller $\text{p}K_a$ means a stronger acid.
- It compresses the huge range of $K_a$ values.
Définir pKa
- pKa 酸度系数 mesure la force de l'acide : $\text{p}K_a = -\log K_a$.
- Une valeur $\text{p}K_a$ plus petite signifie un acide plus fort.
- Il comprime la vaste gamme des valeurs $K_a$.
$\text{p}K_a$ is defined as... · $\text{p}K_a$ est défini comme...
$\text{p}K_a = -\log K_a$.
Lower pKa, stronger acid
- Because of the negative log, a big $K_a$ gives a small $\text{p}K_a$.
- So the strongest acids have the lowest $\text{p}K_a$.
- Rank acids by lining up their $\text{p}K_a$ values.
pKa plus bas, acide plus fort
- À cause du logarithme négatif, une grande $K_a$ donne une petite $\text{p}K_a$.
- Ainsi, les acides les plus forts ont les plus faibles $\text{p}K_a$.
- Classez les acides en alignant leurs valeurs $\text{p}K_a$.
Which acid is stronger? · Quel acide est plus fort ?
A lower $\text{p}K_a$ means a stronger acid. · Un $\text{p}K_a$ plus bas signifie un acide plus fort.
A larger $K_a$ corresponds to a smaller $\text{p}K_a$. · Un plus grand $K_a$ correspond à un plus petit $\text{p}K_a$.
The negative log inverts the order. · Le logarithme négatif inverse l'ordre.
Comparing pKa to pH
- If a solution's pH is below the acid's $\text{p}K_a$, the acid form dominates.
- If pH is above $\text{p}K_a$, the base form dominates.
- They are present equally when pH equals $\text{p}K_a$.
Comparer pKa à pH
- Si le pH d'une solution est inférieur au $\text{p}K_a$ de l'acide, la forme acide domine.
- Si le pH est supérieur à $\text{p}K_a$, la forme basique domine.
- Ils sont présents en quantités égales lorsque le pH égale $\text{p}K_a$.
Read strength from pKa · Lire la force depuis le pKa
Sort each acid by its pKa. A smaller pKa means a stronger acid. · Classez chaque acide par son pKa. Un pKa plus petit signifie un acide plus fort.
When a solution's pH equals the acid's $\text{p}K_a$, the acid and conjugate base are... · Lorsque le pH d'une solution est égal au $\text{p}K_a$ de l'acide, l'acide et la base conjuguée sont...
At $\text{pH} = \text{p}K_a$, the two forms are equal. · À $\text{pH} = \text{p}K_a$, les deux formes sont égales.
When pH is below $\text{p}K_a$, the ____ form of the species dominates. · Lorsque le pH est inférieur à $\text{p}K_a$, la forme ____ de l'espèce domine.
A more acidic solution favours the protonated (acid) form. · Une solution plus acide favorise la forme protonée (acide).
Acid A has $\text{p}K_a = 3$; acid B has $\text{p}K_a = 5$. Which is stronger?
- A lower $\text{p}K_a$ means a stronger acid.
- So acid A ($\text{p}K_a = 3$) is the stronger acid.
L'acide A a $\text{p}K_a = 3$ ; l'acide B a $\text{p}K_a = 5$. Lequel est plus fort ?
- Un $\text{p}K_a$ plus bas signifie un acide plus fort.
- Donc l'acide A ($\text{p}K_a = 3$) est l'acide plus fort.
$\text{p}K_a$ is a fixed property of the acid, while pH depends on the solution. · $\text{p}K_a$ est une propriété fixe de l'acide, tandis que le pH dépend de la solution.
$\text{p}K_a$ describes the acid; pH describes the mixture. · $\text{p}K_a$ décrit l'acide ; le pH décrit le mélange.
A smaller $\text{p}K_a$ is a stronger acid -- the negative log flips the order, a common mix-up. $\text{p}K_a$ is a property of the acid; pH is a property of the solution. And when $\text{pH} = \text{p}K_a$, the acid and its conjugate base are present in equal amounts.
Un $\text{p}K_a$ plus petit est un acide plus fort — le logarithme négatif inverse l'ordre, une confusion fréquente. $\text{p}K_a$ est une propriété de l'acide ; le pH est une propriété de la solution. Et quand $\text{pH} = \text{p}K_a$, l'acide et sa base conjuguée sont présents en quantités égales.
pKa $= -\log K_a$ ranks acid strength on a friendly scale: a smaller $\text{p}K_a$ is a stronger acid. Comparing it to a solution's pH tells you which form dominates -- the acid form below $\text{p}K_a$, the base form above, and equal amounts when $\text{pH} = \text{p}K_a$.
pKa $= -\log K_a$ classe la force de l'acide sur une échelle conviviale : une $\text{p}K_a$ plus petite est un acide plus fort. En le comparant au pH d'une solution, vous savez quelle forme domine — la forme acide en dessous de $\text{p}K_a$, la forme basique au-dessus, et des quantités égales quand $\text{pH} = \text{p}K_a$.