Properties of Buffers · Propriétés des tampons
| English | Français |
|---|---|
| weak acid/wiːk ˈæsɪd/ | acide faible |
Choosing the right protector
- Not every buffer holds every pH.
- Each is tuned to a particular target near its acid's strength.
- The ratio of its two ingredients fine-tunes it.
- Pick the pair and the ratio, and you set the pH.
Choisir le bon protecteur
- Tous les tampons ne maintiennent pas tous les pH.
- Chacun est calibré pour une cible particulière proche de la force de son acide.
- Le rapport de ses deux ingrédients l'affine.
- Choisissez la paire et le rapport, et vous fixez le pH.
Set by pKa and ratio
- A buffer's pH sits near the weak acid 弱酸's $\text{p}K_a$.
- The exact pH depends on the ratio of base to acid.
- Equal amounts give $\text{pH} = \text{p}K_a$.
Déterminé par pKa et ratio
- Le pH d'un tampon se situe près du $\text{p}K_a$ de l'acide faible 弱酸.
- Le pH exact dépend du rapport base/acide.
- Quantités égales donnent $\text{pH} = \text{p}K_a$.
A buffer with equal amounts of acid and conjugate base has a pH equal to... · Un tampon avec des quantités égales d'acide et de base conjuguée a un pH égal à...
Equal amounts give $\text{pH} = \text{p}K_a$. · Des quantités égales donnent $\text{pH} = \text{p}K_a$.
Changing the base-to-acid ratio shifts a buffer's pH. · Changer le rapport base/acide déplace le pH d'un tampon.
The ratio fine-tunes the pH around $\text{p}K_a$. · Le rapport affine le pH autour de $\text{p}K_a$.
Strongest when balanced
- A buffer works best when acid and base are about equal.
- Then it resists added acid and added base equally well.
- That is near $\text{pH} = \text{p}K_a$.
Le plus fort lorsqu'il est équilibré
- Un tampon fonctionne mieux lorsque l'acide et la base sont à peu près égaux.
- Il résiste alors autant aux ajouts d'acide qu'à ceux de base.
- Cela se produit autour de $\text{pH} = \text{p}K_a$.
A buffer resists pH change best when the acid and conjugate base are about equal. · Un tampon résiste mieux aux variations de pH lorsque l'acide et la base conjuguée sont à peu près égaux.
A 1:1 ratio handles added acid and base equally well. · Un rapport 1:1 gère également bien l'ajout d'acide et de base.
Picking the pair
- To buffer at a target pH, choose an acid with $\text{p}K_a$ near it.
- Then adjust the ratio to fine-tune.
- The closer $\text{p}K_a$ is to the target, the better it works.
Choisir la paire
- Pour tamponner à un pH cible, choisissez un acide dont le $\text{p}K_a$ est proche.
- Ajustez ensuite le rapport pour affiner.
- Plus le $\text{p}K_a$ est proche de la cible, plus c'est efficace.
To make a buffer at pH 9, choose a weak acid with a $\text{p}K_a$... · Pour préparer un tampon à pH 9, choisissez un acide faible dont le $\text{p}K_a$...
Match the $\text{p}K_a$ to the target pH. · Reliez le $\text{p}K_a$ au pH cible.
For the best buffer, match the acid's $\text{p}K_a$ to the target ____. · Pour le meilleur tampon, adaptez le $\text{p}K_a$ de l'acide à la ____ cible.
The · Le $\text{p}K_a$ should be close to the desired pH. · Le $\text{p}K_a$ devrait être proche du pH souhaité.
You need a buffer at pH 5. Which weak acid should you pick?
- One with a $\text{p}K_a$ close to 5.
- Then set roughly equal amounts of the acid and its conjugate base.
Vous avez besoin d'un tampon à pH 5. Quel acide faible devriez-vous choisir ?
- Un avec un $\text{p}K_a$ proche de 5.
- Puis fixez approximativement des quantités égales de l'acide et de sa base conjuguée.
How a buffer resists · Comment un tampon résiste
In a CH3COOH / CH3COO- buffer, sort each addition by which component neutralises it. · Dans un tampon CH3COOH / CH3COO-, classez chaque ajout selon quel composant le neutralise.
A buffer is effective roughly within how much of its $\text{p}K_a$? · Un tampon est efficace à environ combien de distance de son $\text{p}K_a$ ?
Buffering fades more than about one unit from $\text{p}K_a$. · La capacité tampon diminue après environ une unité du $\text{p}K_a$.
A buffer works best near its $\text{p}K_a$ (within about $\pm1$ pH unit) -- far from $\text{p}K_a$ it barely buffers. Changing the ratio shifts the pH, but only over a limited range. And to buffer at a target pH, match the acid's $\text{p}K_a$ to that pH, not to 7.
Un tampon fonctionne mieux près de son $\text{p}K_a$ (dans environ $\pm1$ unité de pH) — loin de $\text{p}K_a$ il tamponne très peu. Changer le ratio déplace le pH, mais seulement sur une plage limitée. Et pour tamponner à un pH cible, associez le $\text{p}K_a$ de l'acide à ce pH, pas à 7.
A buffer's pH sits near the weak acid's $\text{p}K_a$, tuned by the base-to-acid ratio (equal amounts give $\text{pH} = \text{p}K_a$). It buffers best when the two are balanced, so choose an acid whose $\text{p}K_a$ is close to your target pH.
Le pH d'un tampon se situe près du $\text{p}K_a$ de l'acide faible, réglé par le rapport base/acide (quantités égales donnent $\text{pH} = \text{p}K_a$). Il tamponne mieux lorsque les deux sont équilibrés, choisissez donc un acide dont le $\text{p}K_a$ est proche de votre pH cible.