Weak Acid and Base Equilibria · Équilibres des acides et bases faibles
| English | Français |
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| acid dissociation constant/ˈæsɪd dɪˌsəʊsɪˈeɪʃn ˈkɒnstənt/ | constante de dissociation acide |
The ones that only partly let go
- A strong acid dumps all its protons at once.
- But most acids hold on and release only a fraction.
- That partial release settles into an equilibrium.
- A constant measures just how far it goes.
Ceux qui lâchent partiellement
- Un acide fort lâche tous ses protons d'un coup.
- Mais la plupart des acides s'accrochent et ne relâchent qu'une fraction.
- Ce relâchement partiel aboutit à un équilibre.
- Une constante mesure jusqu'où cela va.
The acid dissociation constant
- A weak acid ionizes partly: $\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$.
- The acid dissociation constant 酸解离常数 is $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$.
- A larger $K_a$ means a stronger weak acid.
La constante de dissociation acide
- Un acide faible s'ionise partiellement : $\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$.
- La constante de dissociation acide 酸解离常数 est $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$.
- Un $K_a$ plus grand signifie un acide faible plus fort.
A larger $K_a$ means the weak acid is... · Un $K_a$ plus grand signifie que l'acide faible est...
A bigger $K_a$ means more ionization -- a stronger weak acid. · Un $K_a$ plus grand signifie plus d'ionisation -- un acide faible plus fort.
The base version
- A weak base has a $K_b$ describing its partial reaction with water.
- A larger $K_b$ means a stronger weak base.
- Both work like any equilibrium constant.
La version base
- Une base faible a un $K_b$ décrivant sa réaction partielle avec l'eau.
- Un $K_b$ plus grand signifie une base faible plus forte.
- Les deux fonctionnent comme toute constante d'équilibre.
The constant describing a weak base's reaction with water is... · La constante décrivant la réaction d'une base faible avec l'eau est...
$K_b$ is the base dissociation constant. · $K_b$ est la constante de dissociation basique.
Finding the pH
- Set up an ICE table with the small ionization $x$.
- Solve $K_a$ for $x = [\text{H}^+]$, then take $-\log$.
- Percent ionization is $x$ divided by the starting acid.
Trouver le pH
- Établissez un tableau ICE avec la faible ionisation $x$.
- Résolvez $K_a$ pour $x = [\text{H}^+]$, puis取 $-\log$.
- Le pourcentage d'ionisation est $x$ divisé par l'acide initial.
Strong or weak? · Fort ou faible ?
Sort each acid or base by whether it ionises fully or only partly. · Classez chaque acide ou base selon qu'il/elle s'ionise entièrement ou partiellement.
For a weak acid, $[\text{H}^+]$ equals the acid's full concentration. · Pour un acide faible, $[\text{H}^+]$ égale la concentration totale de l'acide.
Only strong acids ionize fully; a weak acid needs $K_a$. · Seuls les acides forts s'ionisent entièrement ; un acide faible nécessite $K_a$.
Percent ionization is the amount ionized divided by the ____ amount of acid. · Le pourcentage d'ionisation est la quantité ionisée divisée par la quantité ____ initiale d'acide.
It compares $x$ to the initial acid concentration. · Il compare $x$ à la concentration initiale de l'acide.
A weak acid barely ionizes. How does its pH compare with a strong acid of the same concentration?
- The weak acid releases fewer $\text{H}^+$ ions.
- So its pH is higher (less acidic) than the strong acid.
Un acide faible s'ionise à peine. Comment son pH compare-t-il avec celui d'un acide fort de même concentration ?
- L'acide faible libère moins d'ions $\text{H}^+$.
- Son pH est donc plus élevé (moins acide) que celui de l'acide fort.
A weak acid and a dilute acid are the same thing. · Un acide faible et un acide dilué ne sont pas la même chose.
Weak is about ionization; dilute is about concentration. · Faible concerne l'ionisation ; dilué concerne la concentration.
Compared with a strong acid of the same concentration, a weak acid has a... · Par rapport à un acide fort de même concentration, un acide faible a un...
Less ionization means fewer $\text{H}^+$ and a higher pH. · Moins d'ionisation signifie moins de $\text{H}^+$ et un pH plus élevé.
A weak acid is not the same as a dilute one -- "weak" means partly ionized, "dilute" means low concentration. Do not assume $[\text{H}^+]$ equals the acid's concentration for a weak acid; use $K_a$. And a bigger $K_a$ is a stronger acid, but it is still weak.
Un acide faible n'est pas la même chose qu'un acide dilué -- « faible » signifie partiellement ionisé, « dilué » signifie faible concentration. N'assumez pas que $[\text{H}^+]$ égale la concentration de l'acide pour un acide faible ; utilisez $K_a$. Et un $K_a$ plus grand est un acide plus fort, mais il reste faible.
A weak acid only partly ionizes, described by the acid dissociation constant $K_a = [\text{H}^+][\text{A}^-]/[\text{HA}]$ (a weak base has a $K_b$). A larger $K_a$ is a stronger weak acid. Find the pH with an ICE table and $K_a$ -- do not assume $[\text{H}^+]$ equals the concentration.
Un acide faible ne s'ionise que partiellement, décrit par la constante de dissociation acide $K_a = [\text{H}^+][\text{A}^-]/[\text{HA}]$ (une base faible a un $K_b$). Un $K_a$ plus grand est un acide faible plus fort. Trouvez le pH avec un tableau ICE et $K_a$ -- n'assumez pas que $[\text{H}^+]$ égale la concentration.