Introduction to Le Chatelier's Principle · Introduction au principe de Le Chatelier
| English | Français |
|---|---|
| Le Chatelier's principle/lə ˈtʃeɪtlɪəz ˈprɪnsɪpl/ | Principe de Le Chatelier |
A system that pushes back
- Disturb a balanced reaction and it fights the change.
- Add a reactant, and it consumes some of it.
- Squeeze the volume, and it shifts to relieve the pressure.
- The balance always adjusts to oppose whatever you did.
Un système qui repousse
- Troubler une réaction à l'équilibre et elle combat le changement.
- Ajouter un réactif, et il consomme une partie de celui-ci.
- Serrer le volume, et il se déplace pour soulager la pression.
- L'équilibre ajuste toujours pour s'opposer à ce que vous avez fait.
Shifting to counteract
- Le Chatelier's principle 勒夏特列原理 says a system at equilibrium responds to a stress.
- It shifts in the direction that partly counteracts that stress.
- The result is a new equilibrium.
Se déplacer pour contrecarrer
- Le principe de Le Chatelier 勒夏特列原理 dit qu'un système à l'équilibre répond à une contrainte.
- Il se déplace dans la direction qui contrecarre partiellement cette contrainte.
- Le résultat est un nouvel équilibre.
Concentration and pressure
- Add a substance and it shifts away from it; remove one and it shifts toward it.
- Increase the pressure (smaller volume) and it shifts toward fewer gas moles.
- Decrease the pressure and it shifts toward more gas moles.
Concentration et pression
- Ajouter une substance et cela se déplace loin de lui ; en retirer une et cela se déplace vers lui.
- Augmenter la pression (volume plus petit) et cela se déplace vers moins de moles gazeuses.
- Diminuer la pression et cela se déplace vers plus de moles gazeuses.
Adding more reactant to an equilibrium shifts it toward... · Ajouter plus de réactif à un équilibre le déplace vers...
The system shifts away from the added reactant, making products. · Le système se déplace loin du réactif ajouté, formant des produits.
Increasing the pressure shifts a gas equilibrium toward the side with... · Augmenter la pression déplace un équilibre gazeux vers le côté avec...
Fewer gas moles relieve the higher pressure. · Moins de moles gazeuses soulagent la pression élevée.
Removing a product shifts the equilibrium ____ (toward products). · Retirer un produit déplace l'équilibre ____ (vers les produits).
The system shifts toward the side you removed from. · Le système se déplace vers le côté duquel vous avez retiré.
Temperature shifts
- Treat heat as a reactant or a product.
- Heating an exothermic reaction shifts it backward.
- Heating an endothermic reaction shifts it forward.
Déplacements de température
- Traiter la chaleur comme un réactif ou un produit.
- Chauffer une réaction exothermique la déplace vers l'arrière.
- Chauffer une réaction endothermique la déplace vers l'avant.
Stress the equilibrium · Exercer une contrainte sur l'équilibre
Change temperature, pressure or a concentration and watch the equilibrium shift to oppose the change. · Changez température, pression ou concentration et observez le déplacement de l'équilibre pour s'opposer au changement.
Heating an exothermic reaction shifts it... · Chauffer une réaction exothermique la déplace...
Heat is a product of an exothermic reaction, so adding heat shifts it back. · La chaleur est un produit d'une réaction exothermique, donc ajouter de la chaleur la fait revenir en arrière.
You add more reactant to a system at equilibrium. What happens?
- The system shifts forward to use up the added reactant.
- More product forms until a new balance is reached.
Vous ajoutez plus de réactif à un système à l'équilibre. Que se passe-t-il ?
- Le système se déplace vers l'avant pour consommer le réactif ajouté.
- Plus de produits se forment jusqu'à ce qu'un nouvel équilibre soit atteint.
A concentration change alters the value of $K$. · Un changement de concentration modifie la valeur de $K$.
Only temperature changes $K$; concentration and pressure only shift position. · Seule la température change $K$ ; la concentration et la pression ne font que déplacer la position.
The shift only partly counteracts the stress, reaching a new equilibrium. · Le déplacement compense partiellement la contrainte, atteignant un nouvel équilibre.
It never fully undoes the change; it settles at a new balance. · Il ne restaure jamais entièrement le changement ; il se stabilise à un nouveau bilan.
The system shifts to partly undo the stress, never fully -- it reaches a new equilibrium, not the old one. For pressure, only gas moles count (solids and liquids do not shift it). And only a temperature change actually changes $K$; concentration and pressure shifts leave $K$ the same.
Le système se déplace pour partiellement annuler la contrainte, jamais totalement — il atteint un nouvel équilibre, pas l'ancien. Pour la pression, seules les moles gazeuses comptent (solides et liquides ne le déplacent pas). Et seule une variation de température change réellement $K$ ; les déplacements de concentration et de pression laissent $K$ inchangée.
Le Chatelier's principle says a stressed equilibrium shifts to partly counteract the stress. Adding a substance pushes away from it; raising the pressure favours fewer gas moles; heating favours the endothermic direction. Only a temperature change alters $K$ itself.
Le principe de Le Chatelier dit qu'un équilibre soumis à une contrainte se déplace pour partiellement contrecarrer cette contrainte. Ajouter une substance pousse loin de lui ; augmenter la pression favorise moins de moles gazeuses ; chauffer favorise la direction endothermique. Seule une variation de température modifie $K$ elle-même.