The Reaction Quotient and Le Chatelier's Principle · Le quotient de réaction et le principe de Le Chatelier
| English | Français |
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| reaction quotient/rɪˈækʃn ˈkwəʊʃənt/ | quotient de réaction |
Why the shift happens
- Le Chatelier tells you which way a system moves.
- But why does adding a reactant push it forward?
- The ratio $Q$ suddenly changes, breaking the balance.
- Comparing $Q$ to $K$ explains every shift precisely.
Pourquoi le déplacement se produit
- Le Chatelier vous dit dans quelle direction un système se déplace.
- Mais pourquoi l'ajout d'un réactif le pousse-t-il vers l'avant ?
- Le ratio $Q$ change soudainement, brisant l'équilibre.
- Comparer $Q$ à $K$ explique chaque déplacement précisément.
Disturbing Q
- Adding or removing a substance instantly changes the reaction quotient 反应商 $Q$.
- Now $Q \neq K$, so the system is no longer balanced.
- The reaction must move to fix that.
Troublant Q
- Ajouter ou retirer une substance change instantanément le quotient de réaction 反应商 $Q$.
- Maintenant $Q \neq K$, donc le système n'est plus en équilibre.
- La réaction doit bouger pour corriger cela.
Moving back to K
- If the stress made $Q < K$, the reaction shifts forward.
- If it made $Q > K$, the reaction shifts backward.
- Either way, it moves until $Q = K$ again.
Retourner vers K
- Si la contrainte a rendu $Q < K$, la réaction se déplace vers l'avant.
- Si elle a rendu $Q > K$, la réaction se déplace vers l'arrière.
- De toute façon, elle bouge jusqu'à ce que $Q = K$ soit retrouvé.
A stress makes $Q < K$. The reaction shifts... · Une contrainte crée $Q < K$. La réaction se déplace...
$Q < K$ means too few products, so it moves forward. · $Q < K$ signifie trop peu de produits, donc il avance.
After a stress, the reaction shifts until $Q$ equals ____ again. · Après une contrainte, la réaction se déplace jusqu'à ce que $Q$ soit égal à ____ à nouveau.
The system moves back to $Q = K$. · Le système retourne à $Q = K$.
A stress makes $Q > K$. The reaction shifts... · Une contrainte crée $Q > K$. La réaction se déplace...
$Q > K$ means too many products, so it moves backward. · $Q > K$ signifie trop de produits, donc il recule.
The same answer, explained
- Adding reactant lowers $Q$ (a bigger denominator), so it shifts forward.
- Adding product raises $Q$, so it shifts backward.
- This is exactly what Le Chatelier predicted, now with a reason.
La même réponse, expliquée
- Ajouter du réactif abaisse $Q$ (un dénominateur plus grand), donc cela se déplace vers l'avant.
- Ajouter des produits augmente $Q$, donc cela se déplace vers l'arrière.
- C'est exactement ce que Le Chatelier avait prédit, maintenant avec une raison.
Adding reactant changes $Q$ by... · Ajouter un réactif change $Q$ en...
More reactant in the denominator lowers $Q$, so it shifts forward. · Plus de réactif dans le dénominateur diminue $Q$, donc il avance.
The · Le $Q$-versus-$K$ rule and Le Chatelier's principle give the same predictions. · La règle $Q$-vs-$K$ et le principe de Le Chatelier donnent les mêmes prédictions.
One is the quantitative reason for the other. · L'un est la raison quantitative de l'autre.
Adding reactant makes $Q$ drop below $K$. Which way does the reaction go?
- $Q < K$ means too few products.
- The reaction shifts forward to raise $Q$ back to $K$.
L'ajout de réactif fait chuter $Q$ en dessous de $K$. Dans quel sens la réaction se déplace-t-elle ?
- $Q < K$ signifie qu'il y a trop peu de produits.
- La réaction se déplace vers l'avant pour remonter $Q$ jusqu'à $K$.
Predict the shift · Prédire le déplacement
For N2 + 3H2 -> 2NH3 (exothermic), sort each stress by which way it shifts the equilibrium. · Pour N2 + 3H2 -> 2NH3 (exothermique), classez chaque contrainte selon la direction du déplacement de l'équilibre.
Adding a substance changes $Q$ but not $K$. · Ajouter une substance change $Q$ mais pas $K$.
Only temperature changes $K$; concentration changes only $Q$. · Seule la température change $K$ ; les changements de concentration ne changent que $Q$.
A concentration or pressure change moves $Q$ but leaves $K$ unchanged -- only temperature changes $K$. The reaction shifts to bring $Q$ back to the same $K$. So Le Chatelier and the $Q$-versus-$K$ rule always agree; one is the reason for the other.
Un changement de concentration ou de pression déplace $Q$ mais laisse $K$ inchangé — seule la température change $K$. La réaction se déplace pour ramener $Q$ à la même $K$. Donc Le Chatelier et la règle $Q$-contre-$K$ sont toujours d'accord ; l'un est la raison de l'autre.
A stress instantly changes the reaction quotient $Q$ without changing $K$, so $Q \neq K$ and the reaction shifts to restore $Q = K$: forward if $Q < K$, backward if $Q > K$. This is the quantitative reason behind every Le Chatelier shift.
Une contrainte change instantanément le quotient de réaction $Q$ sans modifier $K$, donc $Q \neq K$ et la réaction se déplacent pour restaurer $Q = K$ : vers l'avant si $Q < K$, vers l'arrière si $Q > K$. C'est la raison quantitative derrière chaque déplacement de Le Chatelier.