How Fast a Reaction Goes · La vitesse d'une réaction
| English | Français |
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| reaction rate/rɪˈækʃn reɪt/ | vitesse de réaction |
Some changes race, some crawl
- An explosion finishes in a flash; iron rusts over years.
- The same chemistry can run at wildly different speeds.
- We can measure exactly how quickly reactants turn into products.
- A few knobs let us speed things up or slow them down.
Certains changements courent, d'autres rampent
- Une explosion finit en un éclair ; le fer rouille sur des années.
- La même chimie peut fonctionner à des vitesses très différentes.
- Nous pouvons mesurer exactement à quelle vitesse les réactifs se transforment en produits.
- Quelques boutons permettent de accélérer ou de ralentir les choses.
What the rate means
- The reaction rate 反应速率 is how fast concentration changes over time.
- It is measured as concentration used or made per second.
- Reactants fall while products rise.
Ce que signifie la vitesse
- La vitesse de réaction 反应速率 est à quelle vitesse la concentration change avec le temps.
- Elle est mesurée comme concentration utilisée ou formée par seconde.
- Les réactifs diminuent pendant que les produits augmentent.
Reaction rate is usually measured in units of concentration per ____. · La vitesse de réaction est généralement mesurée en unités de concentration par ____.
Rate is a change in concentration per unit time, e.g. M/s. · La vitesse est un changement de concentration par unité de temps, ex. M/s.
What speeds it up
- Higher concentration means more frequent collisions, so a faster rate.
- Higher temperature means faster, harder collisions, so a much faster rate.
- More surface area and a catalyst also speed it up.
Ce qui accélère la réaction
- Une concentration plus élevée signifie plus de collisions fréquentes, donc une vitesse plus rapide.
- Une température plus élevée signifie des collisions plus rapides et plus dures, donc une vitesse beaucoup plus rapide.
- Plus de surface et un catalyseur accélèrent aussi.
Raising the temperature generally makes a reaction... · Augmenter la température rend généralement une réaction...
Hotter particles collide more often and harder, speeding the reaction. · Les particules plus chaudes entrent en collision plus souvent et plus fort, accélérant la réaction.
Select all · tout factors that increase reaction rate. · Sélectionnez tous les facteurs qui augmentent le taux de réaction.
Concentration, temperature, and a catalyst all speed the reaction. · La concentration, la température et un catalyseur accélèrent tous la réaction.
A catalyst is used up during the reaction it speeds up. · Un catalyseur est consommé pendant la réaction qu'il accélère.
A catalyst speeds a reaction without being consumed. · Un catalyseur accélère une réaction sans être consommé.
Watching it happen
- Track a reactant's concentration as it drops over time.
- The steeper the curve, the faster the rate.
- The rate is largest at the start and slows as reactants run low.
L'observer se produire
- Suivez la concentration d'un réactif alors qu'elle diminue avec le temps.
- Plus la courbe est raide, plus la vitesse est rapide.
- La vitesse est la plus grande au début et ralentit quand les réactifs manquent.
Speed up the reaction · Accélérer la réaction
See how temperature, concentration and a catalyst change how often particles collide and react. · Voir comment la température, la concentration et un catalyseur changent la fréquence des collisions et des réactions entre les particules.
A reaction generally slows down as it proceeds. · Une réaction ralentit généralement au fur et à mesure qu'elle progresse.
Reactants deplete, so collisions become less frequent. · Les réactifs s'épuisent, donc les collisions deviennent moins fréquentes.
A reactant falls from $1.0\ \text{M}$ to $0.8\ \text{M}$ in $10\ \text{s}$. What is the average rate?
- Rate $=$ change $/$ time $= (1.0 - 0.8) / 10$.
- Rate $= 0.02\ \text{M/s}$.
Un réactif passe de $1.0\ \text{M}$ à $0.8\ \text{M}$ en $10\ \text{s}$. Quelle est la vitesse moyenne ?
- Vitesse $=$ changement $/$ temps $= (1.0 - 0.8) / 10$.
- Vitesse $= 0.02\ \text{M/s}$.
A reactant drops from $0.9\ \text{M}$ to · à $0.6\ \text{M}$ in $5\ \text{s}$. The average rate (in M/s)? · Un réactif passe de $0.9\ \text{M}$ à $0.6\ \text{M}$ en $5\ \text{s}$. Le taux moyen (en M/s) ?
Rate · Vitesse $= (0.9 - 0.6)/5 = 0.06\ \text{M/s}$. · Taux $= (0.9 - 0.6)/5 = 0.06\ \text{M/s}$.
The rate usually slows as the reaction proceeds -- reactants get used up, so collisions grow rarer. Temperature has an outsized effect: a small rise can double the rate. And a catalyst speeds a reaction without being consumed.
La vitesse généralement ralentit à mesure que la réaction progresse -- les réactifs sont consommés, donc les collisions deviennent plus rares. La température a un effet disproportionné : une petite hausse peut doubler la vitesse. Et un catalyseur accélère une réaction sans être consommé.
The reaction rate is how fast concentration changes over time, with reactants falling and products rising. It rises with concentration, temperature, surface area, and a catalyst. The rate is fastest at the start and slows as reactants run out.
La vitesse de réaction est à quelle vitesse la concentration change avec le temps, avec les réactifs diminuant et les produits augmentant. Elle augmente avec la concentration, la température, la surface et un catalyseur. La vitesse est la plus rapide au début et ralentit quand les réactifs manquent.