Writing the Rate Law · Écrire la loi de vitesse
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|---|---|
| rate law/reɪt lɔː/ | loi de vitesse |
| rate constant/reɪt ˈkɒnstənt/ | constante de vitesse |
| order/ˈɔːdə/ | ordre |
The formula for speed
- Double a reactant and the speed might double -- or quadruple.
- Each reaction has its own sensitivity to concentration.
- A short equation captures exactly how speed depends on amounts.
- But you can only find it by experiment, not by guessing.
La formule de la vitesse
- Doubler un réactif et la vitesse pourrait doubler -- ou quadrupler.
- Chaque réaction a sa propre sensibilité à la concentration.
- Une courte équation capture exactement comment la vitesse dépend des quantités.
- Mais vous ne pouvez la trouver que par expérience, pas par devination.
The rate law
- The rate law 速率定律 links speed to concentrations:
- Here $k$ is the rate constant 速率常数, and $m$ and $n$ are the orders.
La loi de vitesse
- La loi de vitesse 速率定律 relie la vitesse aux concentrations :
- Ici $k$ est la constante de vitesse 速率常数, et $m$ et $n$ sont les ordres.
The rate constant $k$ changes with temperature. · La constante de vitesse $k$ change avec la température.
$k$ depends on temperature but not on concentration. · $k$ dépend de la température mais pas de la concentration.
Reaction orders
- The order 反应级数 tells how strongly a concentration affects the rate.
- First order: double $[A]$ and the rate doubles. Second order: double and it quadruples.
- Orders come from experiments, not from the equation's coefficients.
Ordres de réaction
- L'ordre 反应级数 dit à quel point une concentration affecte la vitesse.
- Premier ordre : doublez $[A]$ et la vitesse double. Second ordre : doublez et cela quadruple.
- Les ordres viennent d'expériences, pas des coefficients de l'équation.
For · Pour $\text{rate} = k[A]^2$, doubling $[A]$ multiplies the rate by... · Pour $\text{rate} = k[A]^2$, doubler $[A]$ multiplie la vitesse par...
Second order means $2^2 = 4$ times the rate. · Un ordre deux signifie que $2^2 = 4$ multiplie la vitesse par quatre.
Reaction orders are determined by... · Les ordres de réaction sont déterminés par...
Orders must be found experimentally, not from coefficients. · Les ordres doivent être trouvés expérimentalement, pas à partir des coefficients.
A reaction is first order in $[A]$. Tripling $[A]$ changes the rate by a factor of... · Une réaction est d'ordre un en $[A]$. Tripuler $[A]$ change la vitesse d'un facteur de...
First order means the rate scales directly, so 3 times. · Un ordre un signifie que la vitesse augmente proportionnellement, donc 3 fois.
Overall order
- Add the individual orders to get the overall order ($m + n$).
- It sums up the reaction's total sensitivity to concentration.
- The units of $k$ depend on that overall order.
Ordre global
- Additionnez les ordres individuels pour obtenir l'ordre global ($m + n$).
- Il résume la sensibilité totale de la réaction à la concentration.
- Les unités de $k$ dépendent de cet ordre global.
For · Pour $\text{rate} = k[A]^2[B]^1$, what is the overall order? · Pour $\text{rate} = k[A]^2[B]^1$, quel est l'ordre global ?
Overall order $= 2 + 1 = 3$. · L'ordre global est $= 2 + 1 = 3$.
For $\text{rate} = k[A]^2[B]$, what happens if you double $[A]$?
- $[A]$ is second order, so doubling it multiplies the rate by $2^2 = 4$.
- The rate quadruples.
Pour $\text{rate} = k[A]^2[B]$, que se passe-t-il si vous doublez $[A]$ ?
- $[A]$ est d'ordre second, donc le doubler multiplie la vitesse par $2^2 = 4$.
- La vitesse quadruple.
Find the reaction order · Trouver l'ordre de réaction
Use how the rate responds to concentration to find the order in A. · Utiliser la réponse de la vitesse à la concentration pour trouver l'ordre en A.
The rate law normally contains only the ____ concentrations, not the products. · La loi de vitesse contient normalement uniquement les concentrations de ____, pas des produits.
Products usually do not appear in the rate law. · Les produits n'apparaissent généralement pas dans la loi de vitesse.
Orders are found by experiment, not read off the balanced equation's coefficients -- a very common trap. Only reactants normally appear in the rate law; products usually do not. And the rate constant $k$ changes with temperature but not with concentration.
Les ordres sont déterminés par expérience, et non déduits des coefficients de l'équation équilibrée -- c'est un piège très courant. Seuls les réactifs apparaissent normalement dans la loi de vitesse ; les produits ne le font généralement pas. Et la constante de vitesse $k$ varie avec la température mais pas avec la concentration.
The rate law $\text{rate} = k[A]^m[B]^n$ links speed to concentrations through the rate constant $k$ and the orders $m$, $n$. Orders come from experiment, not coefficients, and their sum is the overall order. A concentration's order sets how strongly it changes the rate.
La loi de vitesse $\text{rate} = k[A]^m[B]^n$ relie la vitesse aux concentrations via la constante de vitesse $k$ et les ordres $m$, $n$. Les ordres proviennent de l'expérience, pas des coefficients, et leur somme donne l'ordre global. L'ordre d'une concentration détermine à quel point elle influence la vitesse.