Properties of Photons · Propriétés des photons
| English | Français |
|---|---|
| photons/ˈfəʊtɒnz/ | photons |
| Planck's constant/plæŋks ˈkɒnstənt/ | constante de Planck |
Light comes in packets
- Light is not a smooth stream -- it arrives in tiny bundles.
- Each bundle carries a fixed, exact amount of energy.
- Bluer light packs more punch per bundle than red.
- These packets explain how light and atoms trade energy.
La lumière arrive par paquets
- La lumière n'est pas un flux continu -- elle arrive en petits paquets.
- Chaque paquet transporte une quantité d'énergie fixe et exacte.
- La lumière bleue transporte plus d'énergie par paquet que la rouge.
- Ces paquets expliquent comment lumière et atomes échangent de l'énergie.
Each photon's energy
- Light comes in packets called photons 光子.
- A photon's energy depends only on its frequency:
- Here $h$ is Planck's constant 普朗克常数.
L'énergie de chaque photon
- La lumière arrive en paquets appelés photons 光子.
- L'énergie d'un photon dépend uniquement de sa fréquence :
- Ici $h$ est la constante de Planck 普朗克常数.
In $E = h\nu$, the symbol $h$ is called ____ constant. · Dans $E = h\nu$, le symbole $h$ s'appelle ____ constante.
$h$ is Planck's constant, $6.63\times10^{-34}\ \text{J·s}$. · $h$ est la constante de Planck, $6.63\times10^{-34}\ \text{J·s}$.
Higher frequency, more energy
- A higher-frequency photon carries more energy.
- Shorter wavelength means higher frequency means more energetic.
- A UV photon beats a red one, packet for packet.
Fréquence plus élevée, plus d'énergie
- Un photon de fréquence plus élevée transporte plus d'énergie.
- Longueur d'onde plus courte signifie fréquence plus élevée, donc énergie plus grande.
- Un photon UV bat un photon rouge, paquet par paquet.
A photon's energy is set by its... · L'énergie d'un photon est déterminée par son...
$E = h\nu$ -- energy depends on frequency, not brightness. · $E = h\nu$ -- l'énergie dépend de la fréquence, pas de la luminosité.
A shorter-wavelength photon carries more energy than a longer-wavelength one. · Un photon de longueur d'onde plus courte transporte plus d'énergie qu'un photon de longueur d'onde plus longue.
Shorter wavelength means higher frequency and higher energy. · Une longueur d'onde plus courte signifie une fréquence et une énergie plus élevées.
Matching photons to jumps
- An electron jumps levels only if a photon's energy fits the gap exactly.
- The photon is absorbed and the electron climbs.
- Emitting a photon drops it back down.
Associer photons et transitions
- Un électron saute de niveau seulement si l'énergie d'un photon correspond exactement à l'écart.
- Le photon est absorbé et l'électron grimpe.
- Émettre un photon le fait redescendre.
A photon's energy · L'énergie d'un photon
Photon energy is proportional to frequency: bluer, higher-frequency light carries more energy per photon. · L'énergie d'un photon est proportionnelle à sa fréquence : la lumière plus bleue, de fréquence plus élevée, transporte plus d'énergie par photon.
An electron absorbs a photon only if the photon's energy matches the level gap. · Un électron absorbe un photon uniquement si l'énergie du photon correspond à l'écart entre les niveaux.
Energy levels are quantized, so only an exact match is absorbed. · Les niveaux d'énergie sont quantifiés, donc seul un match exact est absorbé.
Find the energy of a photon of frequency $5\times10^{14}\ \text{Hz}$ (with $h = 6.63\times10^{-34}$).
- $E = h\nu = (6.63\times10^{-34})(5\times10^{14})$.
- $E \approx 3.3\times10^{-19}\ \text{J}$.
Trouvez l'énergie d'un photon de fréquence $5\times10^{14}\ \text{Hz}$ (avec $h = 6.63\times10^{-34}$).
- $E = h\nu = (6.63\times10^{-34})(5\times10^{14})$.
- $E \approx 3.3\times10^{-19}\ \text{J}$.
A photon has $\nu = 2\times10^{15}\ \text{Hz}$ and · et $h = 6.63\times10^{-34}$. Its energy? Enter the coefficient before $\times10^{-18}$ J (2 decimals). · Un photon a $\nu = 2\times10^{15}\ \text{Hz}$ et $h = 6.63\times10^{-34}$. Son énergie ? Entrez le coefficient devant $\times10^{-18}$ J (2 décimales).
$E = h\nu = (6.63\times10^{-34})(2\times10^{15}) = 1.33\times10^{-18}\ \text{J}$.
A dim blue light versus a bright red light. Which has higher-energy photons? · Une lumière bleue faible comparée à une lumière rouge vive. Laquelle a des photons d'énergie plus élevée ?
Blue's higher frequency wins; brightness is just the number of photons. · La fréquence plus élevée du bleu l'emporte ; la luminosité n'est que le nombre de photons.
A photon's energy depends on frequency (or wavelength), not on brightness -- a dim blue light still has higher-energy photons than a bright red one. Use $E = h\nu$ with frequency or $E = hc/\lambda$ with wavelength, and do not mix them. Energy comes in fixed packets, so only an exactly-matching photon causes a jump.
L'énergie d'un photon dépend de la fréquence (ou longueur d'onde), pas de la luminosité -- une lumière bleue faible a encore des photons plus énergétiques qu'une lumière rouge brillante. Utilisez $E = h\nu$ avec la fréquence ou $E = hc/\lambda$ avec la longueur d'onde, et ne les mélangez pas. L'énergie venant par paquets fixes, seul un photon parfaitement adapté provoque un saut.
Light travels as photons, each carrying $E = h\nu = hc/\lambda$, where $h$ is Planck's constant. Higher frequency (shorter wavelength) means a more energetic photon, set by frequency, not brightness. An electron absorbs a photon only when its energy exactly matches the level gap.
La lumière voyage sous forme de photons, chacun transportant $E = h\nu = hc/\lambda$, où $h$ est la constante de Planck. Fréquence plus élevée (longueur d'onde plus courte) signifie un photon plus énergétique, défini par la fréquence, pas la luminosité. Un électron absorbe un photon seulement quand son énergie correspond exactement à l'écart de niveau.