The Beer-Lambert Law · La loi de Beer-Lambert
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| absorbance/əbˈsɔːbəns/ | absorbance |
Reading concentration from colour
- A deeper-coloured drink usually means a stronger mix.
- Shine light through it and more colour absorbs more light.
- Measure how much light is swallowed and you know the strength.
- One tidy equation turns absorbed light into concentration.
Lire la concentration depuis la couleur
- Une boisson plus colorée signifie souvent un mélange plus concentré.
- Passez-y de la lumière et plus de couleur absorbe plus de lumière.
- Mesurez combien de lumière est absorbée et vous connaissez la force.
- Une seule équation propre transforme la lumière absorbée en concentration.
The absorbance equation
- Absorbance 吸光度 grows with concentration:
- $\varepsilon$ is how strongly the substance absorbs, $b$ the path length, and $c$ the concentration.
L'équation d'absorbance
- L'absorbance 吸光度 augmente avec la concentration :
- $\varepsilon$ est l'absorption forte de la substance, $b$ la longueur du trajet, et $c$ la concentration.
With $\varepsilon = 300$, $b = 1\ \text{cm}$, $c = 0.002\ \text{M}$, the absorbance $A$? · Avec $\varepsilon = 300$, $b = 1\ \text{cm}$, $c = 0.002\ \text{M}$, l'absorbance $A$ ?
$A = \varepsilon b c = 300\times1\times0.002 = 0.6$.
Absorbance tracks concentration
- With everything else fixed, $A$ is directly proportional to $c$.
- Double the concentration and the absorbance doubles.
- A plot of $A$ versus $c$ is a straight line through the origin.
L'absorbance suit la concentration
- Avec tout le reste fixé, $A$ est directement proportionnelle à $c$.
- Doublez la concentration et l'absorbance double.
- Un graphique de $A$ contre $c$ est une ligne droite passant par l'origine.
With path length and wavelength fixed, absorbance is proportional to... · Avec la longueur du trajet et la longueur d'onde fixes, l'absorbance est proportionnelle à...
$A = \varepsilon b c$, so $A \propto c$ when the rest is fixed. · $A = \varepsilon b c$, donc $A \propto c$ lorsque le reste est fixe.
Doubling the concentration doubles the absorbance (in the linear range). · Doublez la concentration, doublez l'absorbance (dans la plage linéaire).
$A$ is directly proportional to $c$, so it doubles too. · $A$ est directement proportionnel à $c$, donc il double aussi.
Finding an unknown
- Measure $A$ for known concentrations to draw a calibration line.
- Read an unknown's concentration off that line from its $A$.
- This is how a spectrophotometer measures a sample.
Trouver un inconnu
- Mesurez $A$ pour des concentrations connues pour tracer une courbe d'étalonnage.
- Lire la concentration d'un inconnu sur cette ligne à partir de son $A$.
- C'est ainsi qu'un spectrophotomètre mesure un échantillon.
A calibration plot of absorbance versus concentration is... · Un graphique d'étalonnage de l'absorbance en fonction de la concentration est...
$A = \varepsilon b c$ is linear in $c$, passing through the origin. · $A = \varepsilon b c$ est linéaire en $c$, passant par l'origine.
A ____ measures a sample's absorbance to find its concentration. · Un ____ mesure l'absorbance d'un échantillon pour trouver sa concentration.
A spectrophotometer reads absorbance and applies the Beer-Lambert law. · Un spectrophotomètre lit l'absorbance et applique la loi de Beer-Lambert.
A solution has $\varepsilon = 200$, path length $b = 1\ \text{cm}$, and $A = 0.6$.
- $c = \dfrac{A}{\varepsilon b} = \dfrac{0.6}{200 \times 1}$.
- $c = 0.003\ \text{M}$.
Une solution a une $\varepsilon = 200$, une longueur de trajet $b = 1\ \text{cm}$, et une $A = 0.6$.
- $c = \dfrac{A}{\varepsilon b} = \dfrac{0.6}{200 \times 1}$.
- $c = 0.003\ \text{M}$.
The Beer-Lambert law · La loi de Beer-Lambert
Absorbance is proportional to concentration - the basis of a calibration curve. · L'absorbance est proportionnelle à la concentration - c'est la base d'une courbe d'étalonnage.
With $\varepsilon = 100$, $b = 1\ \text{cm}$, and $A = 0.5$, the concentration (in M)? · Avec $\varepsilon = 100$, $b = 1\ \text{cm}$ et $A = 0.5$, quelle est la concentration (en M) ?
$c = A/(\varepsilon b) = 0.5/(100\times1) = 0.005\ \text{M}$.
Absorbance is directly proportional to concentration only over a limited range -- very concentrated solutions bend the line. Keep the path length and wavelength fixed when you compare samples. And use the wavelength the substance absorbs most strongly for the best sensitivity.
L'absorbance est directement proportionnelle à la concentration seulement sur une plage limitée -- les solutions très concentrées courbent la droite. Gardez la longueur de trajet et la longueur d'onde fixes lorsque vous comparez des échantillons. Et utilisez la longueur d'onde que la substance absorbe le plus fortement pour obtenir la meilleure sensibilité.
The Beer-Lambert law says absorbance $A = \varepsilon b c$, so $A$ is directly proportional to concentration when path length and wavelength are fixed. A plot of $A$ versus $c$ is a straight line, and reading an unknown's $A$ against a calibration line gives its concentration.
La loi de Beer-Lambert stipule que l'absorbance $A = \varepsilon b c$, donc $A$ est directement proportionnelle à la concentration lorsque la longueur de trajet et la longueur d'onde sont fixes. Un graphique de $A$ en fonction de $c$ est une ligne droite, et lire l'$A$ d'un inconnu contre une ligne d'étalonnage donne sa concentration.