Rate equations and orders · Équations de vitesse et ordres
| English | Français |
|---|---|
| rate equation/reɪt ɪˈkweɪʒn/ | équation de vitesse |
| order/ˈɔːdə/ | ordre |
| overall order/ˌəʊvəˈrɔːl ˈɔːdə/ | ordre global |
| rate constant/reɪt ˈkɒnstənt/ | constante de vitesse |
| initial rate/ɪˈnɪʃl reɪt/ | taux initial |
Putting numbers on rate
- A rate equation 速率方程 shows how the rate depends on the concentrations.
- The order 级数 is the power of each concentration.
- It can only be found by experiment, not from the balanced equation.
Chiffrer la vitesse
- Une loi de vitesse 速率方程 montre comment la vitesse dépend des concentrations.
- L'ordre 级数 est la puissance de chaque concentration.
- Elle ne peut être déterminée que par expérience, pas à partir de l'équation bilan.
The power to which a reactant's concentration is raised in the rate equation is its ______. · La puissance à laquelle la concentration d'un réactif est élevée dans l'équation de vitesse est son ______.
The orders are found experimentally. · Les ordres sont trouvés expérimentalement.
The rate equation
- $m$ and $n$ are the orders (each 0, 1 or 2); the overall order 总级数 is $m + n$.
- $k$ is the rate constant 速率常数.
A gas syringe measures the volume of gas made over time, giving the rate of reaction.
La loi de vitesse
- $m$ et $n$ sont les ordres (chacun 0, 1 ou 2) ; l'ordre global 总级数 est $m + n$.
- $k$ est la constante de vitesse 速率常数.
Une seringue à gaz mesure le volume de gaz dégagé au cours du temps, donnant la vitesse de réaction.
Rate equations & orders · Équations de vitesse & ordres
[A] = [A]₀·bᵗ
A first-order reaction decays exponentially — equal half-lives. · Une réaction du premier ordre décroît exponentiellement — demi-vies égales.
The rate equation of a reaction: · L'équation de vitesse d'une réaction :
Orders must be measured experimentally; they cannot be deduced from the stoichiometric equation. · Les ordres doivent être mesurés expérimentalement ; ils ne peuvent pas être déduits de l'équation stœchiométrique.
The overall order of a reaction is: · L'ordre global d'une réaction est :
Add the orders with respect to each reactant to get the overall order. · Ajouter les ordres par rapport à chaque réactif pour obtenir l'ordre global.
Match each kinetics term. · Reliez chaque terme de cinétique.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
Finding the order
- initial rates 初始速率: change one concentration at a time. Double $[\text{A}]$ → rate ×2 = first order; rate ×4 = second; rate unchanged = zero.
- graphs: a rate–concentration graph is flat (zero), a straight line through the origin (first), or an upward curve (second).
Trouver l'ordre
- vitesses initiales : changer une concentration à la fois. Doubler $[\text{A}]$ → vitesse ×2 = ordre un ; vitesse ×4 = ordre deux ; vitesse inchangée = ordre zéro.
- graphiques : un graphique vitesse-concentration est plat (ordre zéro), une droite passant par l'origine (ordre un), ou une courbe ascendante (ordre deux).
If doubling [A] doubles the rate, the order with respect to A is: · Si doubler [A] double la vitesse, l'ordre par rapport à A est :
Rate ∝ [A]¹, so doubling [A] doubles the rate — first order. · Vitesse ∝ [A]¹, donc doubler [A] double la vitesse — premier ordre.
A rate–concentration graph that is a straight line through the origin shows: · Un graphique vitesse-concentration qui est une droite passant par l'origine montre :
First order gives a straight line through the origin; zero order is flat; second order is a curve. · Le premier ordre donne une droite passant par l'origine ; l'ordre zéro est plat ; le second ordre est une courbe.
Orders come from experiment
- You cannot read reaction orders from the balanced equation — they are found by experiment.
- The overall order is the sum of the individual orders.
Rate against concentration for zero, first and second order
Les ordres viennent de l'expérience
- On ne peut pas lire les ordres de réaction à partir de l'équation bilan — ils sont trouvés expérimentalement.
- L'ordre global est la somme des ordres individuels.
Vitesse contre concentration pour les ordres zéro, un et deux
You've got it
- $\text{rate} = k[\text{A}]^m[\text{B}]^n$; overall order $= m + n$; found only by experiment
- initial rates: double a concentration — rate ×2 (1st), ×4 (2nd), unchanged (0)
- rate–concentration graph: flat (0), line through origin (1st), curve (2nd)
Vous avez compris
- $\text{rate} = k[\text{A}]^m[\text{B}]^n$ ; ordre global $= m + n$ ; trouvé uniquement par expérience
- vitesses initiales : doubler une concentration → vitesse ×2 (ordre 1), ×4 (ordre 2), inchangée (ordre 0)
- graphe vitesse-concentration : plat (0), droite par l'origine (1), courbe (2)