Electrolysis · Électrolyse
| English | Français |
|---|---|
| electrolysis/ɪlekˈtrɒləsɪs/ | électrolyse |
| electrolyte/ɪˈlektrəlaɪt/ | électrolyte |
| electrode/ɪˈlektrəʊd/ | électrode |
| cathode/ˈkæθəʊd/ | cathode |
| anode/ˈænəʊd/ | anode |
| Faraday constant/ˈfærədeɪ ˈkɒnstənt/ | constante de Faraday |
Splitting with electricity
- Electrolysis 电解 uses electricity to break down a molten or aqueous electrolyte 电解质.
- A half-reaction happens at each electrode 电极.
- You can predict the products and calculate amounts.
Décomposition par l'électricité
- L'électrolyse 电解 utilise l'électricité pour décomposer un électrolyte 电解质 fondu ou aqueux.
- Une demi-réaction a lieu à chaque électrode 电极.
- Vous pouvez prédire les produits et calculer les quantités.
During electrolysis, positive ions move to the negative electrode, the ______. · Lors de l'électrolyse, les ions positifs se déplacent vers l'électrode négative, la ______.
Reduction occurs at the cathode. · La réduction se produit à la cathode.
The two electrodes
- at the cathode 阴极 (negative): positive ions gain electrons (reduction).
- at the anode 阳极 (positive): negative ions lose electrons (oxidation).
A simple cell with a salt bridge and voltmeter
Les deux électrodes
- au cathode 阴极 (négative) : les ions positifs gagnent des électrons (réduction).
- à l'anode 阳极 (positive) : les ions négatifs perdent des électrons (oxydation).
Une pile simple avec pont salin et voltmètre
Inside the electrolysis cell · À l'intérieur de la cellule d'électrolyse
Step through it: free ions in the electrolyte migrate to the oppositely-charged electrode, then are discharged — cations gain electrons at the cathode (reduction), anions lose them at the anode (oxidation). · Étape par étape : les ions libres dans l'électrolyte migrent vers l'électrode de charge opposée, puis sont déchargés — les cations gagnent des électrons à la cathode (réduction), les anions les perdent à l'anode (oxydation).
At the cathode (negative electrode) in electrolysis: · À la cathode (électrode négative) dans l'électrolyse :
Positive ions are attracted to the cathode and gain electrons (reduction); the anode does oxidation. · Les ions positifs sont attirés vers la cathode et gagnent des électrons (réduction) ; l'anode subit l'oxydation.
Match each electrolysis fact. · Reliez chaque fait sur l'électrolyse.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
Predicting the products
- a molten electrolyte → metal at the cathode, non-metal at the anode.
- an aqueous one also has water: a reactive metal gives hydrogen instead at the cathode; the anode usually gives oxygen, but a concentrated halide gives the halogen.
A Hofmann voltameter for the electrolysis of water: a power supply drives current through two electrodes, and the gases made at each one collect in the side tubes
Prédiction des produits
- un électrolyte fondu → métal au cathode, non-métal à l'anode.
- un électrolyte aqueux contient aussi de l'eau : un métal réactif donne hydrogène au cathode ; l'anode donne généralement de l'oxygène, mais un halogénure concentré donne le halogène.
Voltamètre de Hofmann pour l'électrolyse de l'eau : une source d'alimentation fait circuler un courant à travers deux électrodes, et les gaz produits s'accumulent dans les tubes latéraux
Electrolysing an aqueous solution of a reactive metal salt gives, at the cathode: · L'électrolyse d'une solution aqueuse d'un sel de métal réactif donne, à la cathode :
For a reactive metal, water is reduced to hydrogen at the cathode instead of the metal. · Pour un métal réactif, l'eau est réduite en hydrogène à la cathode au lieu du métal.
Calculations
- the Faraday constant 法拉第常量 $F = Le$ (charge on one mole of electrons). Charge passed $Q = It$.
- moles of electrons $= Q / F$.
- use the half-equation to find moles of product.
- find the mass ($\times M_r$) or gas volume.
A molten electrolyte gives the metal and non-metal; aqueous also has water
Calculs
- la constante de Faraday 法拉第常量 $F = Le$ (charge d'un mole d'électrons). Charge passant $Q = It$.
- moles d'électrons $= Q / F$.
- utilisez l'équation demi-bilan pour trouver les moles de produit.
- trouvez la masse ($\times M_r$) ou le volume gazeux.
Un électrolyte fondu donne le métal et le non-métal ; aqueux contient aussi de l'eau
Faraday's first law · Première loi de Faraday
m = k·Q
Mass deposited is proportional to the charge passed (Faraday's law). · La masse déposée est proportionnelle à la charge passée (loi de Faraday).
The charge passed during electrolysis is given by: · La charge passée lors de l'électrolyse est donnée par :
Q = It; then moles of electrons = Q/F, and the half-equation gives the moles of product. · Q = It ; puis les moles d'électrons = Q/F, et l'équation demi-synthétique donne les moles de produit.
The Faraday constant F is: · La constante de Faraday F est :
F = L × e, the charge carried by one mole of electrons. · F = L × e, la charge portée par une mole d'électrons.
You've got it
- cathode (−): reduction (gain electrons); anode (+): oxidation (lose electrons)
- molten → metal + non-metal; aqueous → hydrogen for reactive metals, halogen from concentrated halides
- $Q = It$; moles of electrons $= Q/F$ ($F = Le$); then use the half-equation for the product
Vous avez compris
- cathode (−) : réduction (gain d'électrons) ; anode (+) : oxydation (perte d'électrons)
- fondu → métal + non-métal ; aqueux → hydrogène pour métaux réactifs, halogène à partir d'halogénures concentrés
- $Q = It$ ; moles d'électrons $= Q/F$ ($F = Le$) ; puis utiliser l'équation demi-bilan pour le produit