Lattice energy and Born-Haber cycles · Énergie réticulaire et cycles de Born-Haber
| English | Français |
|---|---|
| lattice energy/ˈlætɪs ˈenədʒi/ | énergie réticulaire |
| Born–Haber cycle/bɔːn ˈheɪbə ˈsaɪkl/ | cycle de Born–Haber |
| atomisation/əˌtɒmaɪˈzeɪʃn/ | atomisation |
| electron affinity/ɪˈlektrɒn əˈfɪnɪti/ | affinité électronique |
| ionic radius/aɪˈɒnɪk ˈreɪdɪəs/ | rayon ionique |
The energy locked in a lattice
- Forming an ionic solid involves several enthalpy steps.
- The lattice energy 晶格能 is the big energy release.
- A Born–Haber cycle 玻恩哈伯循环 ties them all together.
L'énergie emmagasinée dans un réseau
- La formation d'un solide ionique implique plusieurs étapes d'enthalpie.
- L'énergie réticulaire 晶格能 est la grande libération d'énergie.
- Un cycle de Born–Haber 玻恩哈伯循环 les relie toutes.
The enthalpy change when one mole of an ionic solid forms from gaseous ions is the ______ energy. · La variation d'enthalpie lors de la formation d'une mole de solide ionique à partir d'ions gazeux est l'énergie de ______.
Born–Haber cycles use Hess's law to find it. · Les cycles de Born–Haber utilisent la loi de Hess pour la déterminer.
The key enthalpy changes
- atomisation 原子化 $\Delta H_{\text{at}}$: energy to make one mole of gaseous atoms (always positive).
- lattice energy $\Delta H_{\text{latt}}$: change when one mole of solid lattice forms from gaseous ions (always negative).
- first electron affinity 电子亲和能: change when gaseous atoms each gain an electron (usually negative); going down a group it gets less exothermic (larger atom).
A Born-Haber cycle for sodium chloride
Les changements d'enthalpie clés
- atomisation 原子化 $\Delta H_{\text{at}}$ : énergie nécessaire pour former une mole d'atomes gazeux (toujours positive).
- énergie réticulaire $\Delta H_{\text{latt}}$ : changement lorsqu'une mole de réseau solide se forme à partir d'ions gazeux (toujours négative).
- première affinité électronique 电子亲和能 : changement lorsque des atomes gazeux gagnent chacun un électron (généralement négative) ; en descendant un groupe, elle devient moins exothermique (atome plus grand).
Un cycle de Born-Haber pour le chlorure de sodium
The Born–Haber cycle · Le cycle de Born–Haber
Lattice energy can't be measured directly, so it is found from a cycle of measurable steps. · L'énergie réticulaire ne peut pas être mesurée directement, elle est donc déterminée à partir d'un cycle d'étapes mesurables.
The lattice energy is: · L'énergie réticulaire est :
Strong ionic bonds form, so lattice energy is exothermic (negative). · Les liaisons ioniques fortes forment une énergie réticulaire exothermique (négative).
Going down Group 17, the first electron affinity becomes: · En descendant du groupe 17, la première affinité électronique devient :
A bigger atom pulls the incoming electron in less strongly, so EA is less exothermic. · Un atome plus grand attire l'électron entrant moins fortement, donc l'AE est moins exothermique.
Match each Born-Haber term to its meaning. · Associez chaque terme de Born-Haber à sa signification.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
Born–Haber cycle and lattice strength
- A Born–Haber cycle links the formation of an ionic solid with atomisation, ionisation energy, electron affinity and lattice energy. Use Hess's law to find any unknown step.
- The lattice energy is more negative (stronger) when:
- the ionic charge is higher ($\text{Mg}^{2+}$ beats $\text{Na}^{+}$), and
- the ionic radius 离子半径 is smaller.
An ionic solid such as sodium chloride is a giant regular lattice of ions.
Cycle de Born–Haber et force réticulaire
- Un cycle de Born–Haber relie la formation d'un solide ionique à l'atomisation, l'énergie d'ionisation, l'affinité électronique et l'énergie réticulaire. Utilisez la loi de Hess pour trouver n'importe quelle étape inconnue.
- L'énergie réticulaire est plus négative (plus forte) lorsque :
- la charge ionique est plus élevée ($\text{Mg}^{2+}$ bat $\text{Na}^{+}$), et
- le rayon ionique 离子半径 est plus petit.
Un solide ionique tel que le chlorure de sodium est un vaste réseau régulier d'ions.
A Born–Haber cycle lets you find an unknown enthalpy step by using: · Un cycle de Born–Haber permet de trouver une étape enthalpique inconnue en utilisant :
Because enthalpy is conserved, going round the cycle relates all the steps, so any one can be found. · Comme l'enthalpie est conservée, parcourir le cycle relie toutes les étapes, permettant de calculer n'importe laquelle.
Lattice energy is most negative (strongest) for ions with: · L'énergie réticulaire est la plus négative (la plus forte) pour les ions avec :
Higher charge and smaller radius both increase the attraction between the ions. · Une charge plus élevée et un rayon plus petit augmentent tous deux l'attraction entre les ions.
What makes lattice energy large
- Lattice energy is more exothermic for smaller, more highly charged ions.
- This is why MgO has a far larger lattice energy than NaCl.
Smaller ions and higher charges give a stronger lattice energy
Ce qui rend l'énergie réticulaire grande
- L'énergie réticulaire est plus exothermique pour des ions plus petits et plus chargés.
- C'est pourquoi MgO a une énergie réticulaire bien plus grande que NaCl.
Des ions plus petits et des charges plus élevées donnent une énergie réticulaire plus forte
You've got it
- atomisation (+, makes gaseous atoms); lattice energy (−, lattice forms from gaseous ions); electron affinity (usually −)
- a Born–Haber cycle uses Hess's law to find any unknown enthalpy step
- lattice energy is stronger (more negative) for higher charge and smaller radius
Vous avez compris
- atomisation (+, forme des atomes gazeux) ; énergie réticulaire (−, le réseau se forme à partir d'ions gazeux) ; affinité électronique (généralement −)
- un cycle de Born–Haber utilise la loi de Hess pour trouver toute étape d'enthalpie inconnue
- l'énergie réticulaire est plus forte (plus négative) pour une charge plus élevée et un rayon plus petit