Hess's law · Loi de Hess
| English | Français |
|---|---|
| Hess's law/ˈhesɪz lɔː/ | Loi de Hess |
| enthalpy change/enˈθælpi tʃeɪndʒ/ | variation d'enthalpie |
| energy cycle/ˈenədʒi ˈsaɪkl/ | cycle énergétique |
| bond energy/bɒnd ˈenədʒi/ | énergie de liaison |
Adding up the energy
- Hess's law 盖斯定律: the total enthalpy change 焓变 is the same whatever route you take.
- This is because energy is conserved.
- It lets us find enthalpy changes we cannot measure directly — including from bond energies.
Addition des énergies
- Loi de Hess : la variation totale d'enthalpie est la même quel que soit le chemin suivi.
- C'est parce que l'énergie est conservée.
- Elle permet de trouver des variations d'enthalpie que l'on ne peut pas mesurer directement — y compris à partir des énergies de liaison.
Hess's law states that the total enthalpy change for a reaction: · La loi de Hess stipule que le changement d'enthalpie total pour une réaction :
Because energy is conserved, the overall ΔH depends only on the start and end states, not the path. · Parce que l'énergie est conservée, la ΔH globale dépend uniquement des états de départ et d'arrivée, pas du chemin.
Hess's law works because energy is conserved. · La loi de Hess fonctionne parce que l'énergie est conservée.
Conservation of energy means the total enthalpy change is fixed by the start and end states alone. · La conservation de l'énergie signifie que le changement d'enthalpie total est fixé uniquement par les états de départ et d'arrivée.
The law stating that enthalpy change is independent of the route taken is ______ law. · La loi stipulant que le changement d'enthalpie est indépendant de la voie suivie est la loi de ______.
Enthalpy is a state function. · L'enthalpie est une fonction d'état.
Energy cycles 能量循环
- Link reactants and products by a direct step and an indirect route.
- Because both routes have the same total:
Hess's law: the direct and indirect routes give the same total
Cycles énergétiques
- Relier réactifs et produits par une étape directe et un parcours indirect.
- Car les deux parcours ont la même somme totale :
Loi de Hess : les chemins direct et indirect donnent la même somme totale
Hess's law cycle · Cycle de Hess
Enthalpy change is the same whichever route you take — so an unknown ΔH can be found by an alternative path. · Le changement d'enthalpie est le même quelle que soit la voie suivie — ainsi une ΔH inconnue peut être trouvée par une voie alternative.
In an energy cycle, the direct route and the indirect route: · Dans un cycle énergétique, la voie directe et la voie indirecte :
Both routes start and end at the same states, so their total ΔH must be equal (e.g. ΔHr = ΔH₁ + ΔH₂). · Les deux voies commencent et finissent aux mêmes états, donc leur ΔH total doit être égal (par ex. ΔHr = ΔH₁ + ΔH₂).
Why it's useful
- It finds an enthalpy change you cannot measure directly (slow reactions, side reactions).
- It lets you calculate $\Delta H_r$ from bond energy 键能, formation or combustion data given in the question.
Pourquoi c'est utile
- Elle trouve une variation d'enthalpie que vous ne pouvez pas mesurer directement (réactions lentes, réactions secondaires).
- Elle vous permet de calculer $\Delta H_r$ à partir des énergies de liaison, des données de formation ou de combustion fournies dans l'énoncé.
A key use of Hess's law is to: · Une utilisation clé de la loi de Hess est de :
Hess's law lets us calculate ΔH for reactions that are slow or have side reactions, using other known data. · La loi de Hess nous permet de calculer ΔH pour des réactions lentes ou ayant des réactions secondaires, en utilisant d'autres données connues.
Bond energy calculations
- Breaking bonds takes in energy; making bonds gives out energy.
- So: ΔH = Σ(bonds broken) − Σ(bonds made).
Find ΔH for H₂ + Cl₂ → 2 HCl (bond energies: H–H 436, Cl–Cl 242, H–Cl 431 kJ/mol).
- Bonds broken: 1 H–H + 1 Cl–Cl = 436 + 242 = +678
- Bonds made: 2 H–Cl = 2 × 431 = −862
- ΔH = 678 − 862 = −184 kJ/mol (exothermic — more energy out than in)
Calculs basés sur les énergies de liaison
- Rompre des liaisons absorbe de l'énergie ; former des liaisons libère de l'énergie.
- Donc : ΔH = Σ(liaisons rompues) − Σ(liaisons formées).
Trouver ΔH pour H₂ + Cl₂ → 2 HCl (énergies de liaison : H–H 436, Cl–Cl 242, H–Cl 431 kJ/mol).
- Liaisons rompues : 1 H–H + 1 Cl–Cl = 436 + 242 = +678
- Liaisons formées : 2 H–Cl = 2 × 431 = −862
- ΔH = 678 − 862 = −184 kJ/mol (exothermique — plus d'énergie libérée qu'absorbée)
You've got it
- Hess's law: $\Delta H$ is the same by any route (energy is conserved)
- draw an energy cycle: direct route = indirect route, so $\Delta H_r = \Delta H_1 + \Delta H_2$
- bond energies: $\Delta H$ = bonds broken − bonds made (e.g. H₂ + Cl₂ → 2 HCl gives −184 kJ/mol)
- use a cycle to find an unmeasurable $\Delta H$ from given data
Vous avez compris
- Loi de Hess : $\Delta H$ est la même par n'importe quel chemin (l'énergie est conservée)
- tracer un cycle énergétique : chemin direct = chemin indirect, donc $\Delta H_r = \Delta H_1 + \Delta H_2$
- énergies de liaison : $\Delta H$ = liaisons rompues − liaisons formées (ex. H₂ + Cl₂ → 2 HCl donne −184 kJ/mol)
- utiliser un cycle pour trouver une $\Delta H$ non mesurable à partir de données données