Shapes of molecules · Formes moléculaires
| English | Français |
|---|---|
| VSEPR theory/ˈvespə ˈθɪəri/ | théorie VSEPR |
| lone pair/ləʊn peə/ | paire libre |
| tetrahedral/ˌtetrəˈhiːdrəl/ | tétraédrique |
| bonding pair/ˈbɒndɪŋ peə/ | paire liante |
| bond angle/bɒnd ˈæŋɡl/ | angle de liaison |
| octahedral/ˌɒktəˈhiːdrəl/ | octaédrique |
Why molecules have shape
- To predict a shape, use VSEPR theory 价层电子对互斥理论.
- Electron pairs around the central atom push apart as far as possible.
- Lone pairs 孤对电子 push hardest, squeezing the angles.
Pourquoi les molécules ont une forme
- Pour prédire une forme, utilisez la théorie VSEPR 价层电子对互斥理论.
- Les paires d'électrons autour de l'atome central repoussent autant que possible.
- Les paires libres 孤对电子 repoussent le plus, réduisant les angles.
VSEPR theory says the shape of a molecule is set by: · La théorie VSEPR dit que la forme d'une molécule est déterminée par :
Like charges repel, so the electron pairs push apart to minimise repulsion, fixing the shape. · Les charges identiques se repoussent, donc les paires électroniques s'écartent pour minimiser la répulsion, fixant ainsi la forme.
A molecule with four bonding pairs and no lone pairs (e.g. methane) is: · Une molécule avec quatre paires liantes et aucune paire libre (ex. méthane) est :
Four pairs repel to ~109.5°. · Quatre paires se repoussent à ~109.5°.
Lone pairs push harder
- A lone pair (not in a bond) repels more strongly than a bonding pair 成键电子对.
- Each lone pair squeezes the bond angle 键角 by about $2.5°$.
- That's why $\text{NH}_3$ ($107°$) and $\text{H}_2\text{O}$ ($104.5°$) have smaller angles than $\text{CH}_4$ ($109.5°$).
A molecular model shows the shape of a covalent molecule
Les paires libres repoussent davantage
- Une paire libre (non liée) repousse plus fortement qu'une paire de liaison 成键电子对.
- Chaque paire libre réduit l'angle de liaison 键角 d'environ $2.5°$.
- C'est pourquoi $\text{NH}_3$ ($107°$) et $\text{H}_2\text{O}$ ($104.5°$) ont des angles plus petits que $\text{CH}_4$ ($109.5°$).
Un modèle moléculaire montre la forme d'une molécule covalente
Shapes of molecules · Formes moléculaires
electron pairs repel (VSEPR) · les paires électroniques se repoussent (VSEPR)
Electron pairs spread out as far as possible; lone pairs · paires solitaires squeeze the bond angle. · Les paires électroniques s'éloignent au maximum ; les paires libres compriment l'angle de liaison.
Why is the bond angle in water (104.5°) smaller than in methane (109.5°)? · Pourquoi l'angle de liaison dans l'eau (104.5°) est-il plus petit que dans le méthane (109.5°) ?
Lone pairs repel more than bonding pairs; water's two lone pairs squeeze the H–O–H angle below 109.5°. · Les paires d'électrons non liantes repoussent davantage que les paires liantes ; les deux paires non liantes de l'eau compriment l'angle H–O–H en dessous de 109.5°.
The shapes
| Molecule | Shape | Angle |
|---|---|---|
| $\text{CO}_2$ | linear | $180°$ |
| $\text{BF}_3$ | trigonal planar | $120°$ |
| $\text{CH}_4$ | tetrahedral 四面体形 | $109.5°$ |
| $\text{NH}_3$ | pyramidal | $107°$ |
| $\text{H}_2\text{O}$ | bent | $104.5°$ |
| $\text{SF}_6$ | octahedral 八面体形 | $90°$ |
The common VSEPR shapes, from linear (180°) to octahedral (90°)
Les formes
| Molécule | Forme | Angle |
|---|---|---|
| $\text{CO}_2$ | linéaire | $180°$ |
| $\text{BF}_3$ | trigonale plane | $120°$ |
| $\text{CH}_4$ | tétraédrique 四面体形 | $109.5°$ |
| $\text{NH}_3$ | pyramidale | $107°$ |
| $\text{H}_2\text{O}$ | coudée | $104.5°$ |
| $\text{SF}_6$ | octaédrique 八面体形 | $90°$ |
Les formes VSEPR courantes, de linéaire (180°) à octaédrique (90°)
Methane (CH₄) is: · Le méthane (CH₄) est :
Four bonding pairs and no lone pairs give a tetrahedral shape at 109.5°. · Quatre paires liantes et aucune paire libre donnent une forme tétraédrique à 109.5°.
Match each molecule to its shape. · Associez chaque molécule à sa forme.
CO₂ = linear (180°); BF₃ = trigonal planar (120°); NH₃ = pyramidal (107°). · CO₂ = linéaire (180°) ; BF₃ = plan trigonal (120°) ; NH₃ = pyramidale (107°).
Match each electron arrangement to its shape. · Associez chaque arrangement électronique à sa forme.
Electron pairs repel to spread out; lone pairs repel more, so they shrink the angle. · Les paires électroniques se repoussent pour s'éloigner ; les paires libres se repoussent plus, donc elles réduisent l'angle.
VSEPR predicts a molecule's shape from the number of electron pairs around the central atom, and lone pairs repel more strongly than bonding pairs. · VSEPR prédit la forme d'une molécule à partir du nombre de paires électroniques autour de l'atome central, et les paires libres se repoussent plus fortement que les paires liantes.
That extra lone-pair repulsion is why water (104.5°) has a smaller angle than methane (109.5°). · Cette répulsion supplémentaire due à la paire libre explique pourquoi l'eau (104.5°) a un angle plus petit que le méthane (109.5°).
Don't forget lone pairs
- Lone pairs repel more than bonding pairs, so they squeeze bond angles down.
- Water (2 lone pairs) is bent at ~104.5°; ammonia (1 lone pair) is ~107°.
N'oubliez pas les paires libres
- Les paires libres repoussent plus que les paires de liaison, elles réduisent donc les angles de liaison.
- L'eau (2 doublets non liants) est coudée à ~104.5° ; l'ammoniac (1 doublet non liant) est ~107°.
You've got it
- VSEPR: electron pairs repel and spread out as far as possible
- lone pairs push harder than bonding pairs (≈ $2.5°$ each)
- linear $180°$, trigonal planar $120°$, tetrahedral $109.5°$, pyramidal $107°$, bent $104.5°$, octahedral $90°$
Vous avez compris
- VSEPR : les paires d'électrons repoussent et s'éloignent autant que possible
- paires libres repoussent plus fort que les paires de liaison (≈ $2.5°$ chacune)
- linéaire $180°$, trigonale plane $120°$, tétraédrique $109.5°$, pyramidale $107°$, coudée $104.5°$, octaédrique $90°$