Polarity and van der Waals forces · Polarité et forces de van der Waals
| English | Français |
|---|---|
| intermolecular force/ˌɪntəməˈlekjʊlə fɔːs/ | force intermoléculaire |
| dipole/ˈdaɪpəʊl/ | dipôle |
| polar/ˈpəʊlə/ | polaire |
| non-polar/nɒn ˈpəʊlə/ | non-polaire |
| van der Waals' forces/ˈvændɜː wɑːlz ˈfɔːsɪz/ | forces de van der Waals |
| London dispersion/ˈlʌndn dɪˈspɜːʃn/ | dispersion de London |
Why some molecules stick
- Intermolecular forces 分子间力 act between molecules.
- They are much weaker than the bonds inside substances.
- They start with bond polarity.
Pourquoi certaines molécules s'attirent
- Les forces intermoléculaires 分子间力 agissent entre les molécules.
- Elles sont beaucoup plus faibles que les liaisons à l'intérieur des substances.
- Elles commencent par la polarité des liaisons.
Polarity and intermolecular forces lab · Labo sur la polarité et les forces intermoléculaires
Classify molecules by the feature that controls attractions. · Classez les molécules selon la caractéristique qui contrôle les attractions.
Compared with the bonds inside substances, intermolecular forces are: · Par rapport aux liaisons à l'intérieur des substances, les forces intermoléculaires sont :
Intermolecular forces (between molecules) are far weaker than ionic, covalent or metallic bonds within substances. · Les forces intermoléculaires (entre molécules) sont bien plus faibles que les liaisons ioniques, covalentes ou métalliques au sein des substances.
The weakest intermolecular forces, present between all molecules, are van der Waals (London) ______ forces. · Les forces intermoléculaires les plus faibles, présentes entre toutes les molécules, sont les forces de van der Waals (London) ______.
Caused by temporary induced dipoles. · Provoquées par des dipôles induits temporaires.
Polarity and dipoles 偶极
- When two atoms of different electronegativity bond, the electrons sit closer to the more electronegative one.
- This gives a dipole: one end slightly negative ($\delta-$), the other slightly positive ($\delta+$).
- If the dipoles don't cancel, the molecule is polar 极性; if they cancel by symmetry (like $\text{CO}_2$), it is non-polar 非极性.
Electronegativity rises across a period and falls down a group; fluorine is highest
Polarité et dipôles 偶极
- Lorsque deux atomes de différente électronégativité se lient, les électrons se situent plus près de l'atome le plus électronégatif.
- Cela crée un dipôle : une extrémité légèrement négative ($\delta-$), l'autre légèrement positive ($\delta+$).
- Si les dipôles ne s'annulent pas, la molécule est polaire 极性 ; s'ils s'annulent par symétrie (comme $\text{CO}_2$), elle est non polaire 非极性.
L'électronégativité augmente sur une période et diminue dans un groupe ; le fluor est le plus élevé
A polar bond has: · Une liaison polaire possède :
Unequal sharing of electrons gives a dipole: δ− at the more electronegative end, δ+ at the other. · Un partage inégal des électrons donne un dipôle : δ− à l'extrémité la plus électronégative, δ+ à l'autre.
CO₂ is non-polar even though its bonds are polar because: · CO₂ est non polaire même si ses liaisons sont polaires parce que :
CO₂ is linear and symmetric, so the two bond dipoles point opposite ways and cancel. · CO₂ est linéaire et symétrique, donc les deux dipôles de liaison pointent en sens opposés et s'annulent.
Match each force to what it is. · Associez chaque force à ce qu'elle est.
Intermolecular forces, weakest to strongest: van der Waals, permanent dipole, hydrogen bond. · Forces intermoléculaires, de la plus faible à la plus forte : van der Waals, dipôle permanent, liaison hydrogène.
Van der Waals' forces 范德华力
- Van der Waals' forces is the general name for intermolecular forces. Two types:
- London dispersion 伦敦色散 (instantaneous dipole–induced dipole): brief dipoles from moving electrons; act between all molecules and get stronger with more electrons.
- permanent dipole–permanent dipole: between molecules that are always polar.
A momentary dipole induces one in a neighbour — the London dispersion force between all molecules
Forces de Van der Waals 范德华力
- Les forces de Van der Waals est le nom générique des forces intermoléculaires. Deux types :
- dispersion de London 伦敦色散 (dipôle instantané–dipôle induit) : brefs dipôles dus aux électrons mobiles ; agissent entre toutes les molécules et deviennent plus fortes avec plus d'électrons.
- dipôle permanent–dipôle permanent : entre des molécules toujours polaires.
Un dipôle momentané en induit un chez un voisin — la force de dispersion de London entre toutes les molécules
London dispersion forces get stronger when a molecule has: · Les forces de dispersion de London deviennent plus fortes quand une molécule a :
More electrons give larger instantaneous dipoles, so London (dispersion) forces are stronger. · Plus d'électrons donnent des dipôles instantanés plus grands, donc les forces de London (dispersion) sont plus fortes.
Bigger molecules, stronger forces
- Van der Waals forces get stronger as the number of electrons (molecular size) rises.
- This is why boiling points increase down a homologous series of alkanes.
Plus grandes molécules, forces plus fortes
- Les forces de Van der Waals deviennent plus fortes lorsque le nombre d'électrons (taille moléculaire) augmente.
- C'est pourquoi les points d'ébullition augmentent dans une série homologue d'alcanes.
You've got it
- intermolecular forces are weaker than the bonds inside substances
- a polar bond has $\delta-$ and $\delta+$ ends; a molecule is polar if its dipoles don't cancel ($\text{CO}_2$ cancels → non-polar)
- London dispersion acts between all molecules (stronger with more electrons); permanent dipole–dipole acts between polar molecules
Vous avez compris
- forces intermoléculaires sont plus faibles que les liaisons à l'intérieur des substances
- une liaison polaire a des extrémités $\delta-$ et $\delta+$ ; une molécule est polaire si ses dipôles ne s'annulent pas ($\text{CO}_2$ s'annule → non polaire)
- dispersion de London agit entre toutes les molécules (plus forte avec plus d'électrons) ; dipôle permanent–dipôle permanent agit entre des molécules polaires