Reacting masses and yield · Masses réagissantes et rendement
| English | Français |
|---|---|
| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | rapport molaire |
| stoichiometry/ˌstəʊɪkɪˈɒmətri/ | stœchiométrie |
| percentage yield/pəˈsentɪdʒ jiːld/ | rendement en pourcentage |
| excess reagent/ekˈses rɪˈeɪdʒənt/ | réactif en excès |
| limiting reagent/ˈlɪmɪtɪŋ rɪˈeɪdʒənt/ | réactif limitant |
How much product will you get?
- The numbers in a balanced equation give the mole ratio 摩尔比 — the stoichiometry 化学计量.
- From it we work out reacting masses.
- Real reactions give less than the maximum, and one reactant runs out first.
Quelle quantité de produit obtiendrez-vous ?
- Les nombres dans une équation équilibrée donnent le rapport molaire 摩尔比 — la stœchiométrie 化学计量.
- À partir de cela, nous calculons les masses réagissantes.
- Les réactions réelles produisent moins que le maximum, et un réactif s'épuise en premier.
Reacting mass route · Voie des masses réagissantes
Follow a balanced equation from known mass to predicted product mass. · Suivre une équation équilibrée depuis une masse connue jusqu'à la masse de produit prédite.
Percentage yield is the actual yield divided by the theoretical yield, times 100. · Le rendement en pourcentage est le rendement réel divisé par le rendement théorique, multiplié par 100.
It measures how much product you actually obtained compared with the maximum possible. · Il mesure combien de produit vous avez réellement obtenu par rapport au maximum possible.
The stoichiometry of a reaction comes from: · La stœchiométrie d'une réaction vient de :
The balancing numbers give the mole ratio in which species react and form. · Les nombres d'équilibrage donnent le rapport molaire selon lequel les espèces réagissent et se forment.
The reacting-mass method
To find a reacting mass:
- change the known mass → moles ($n = m/M$).
- use the mole ratio to find the moles you want.
- change those moles → mass.
La méthode des masses réagissantes
Pour trouver une masse réagissante :
- convertissez la masse connue en moles ($n = m/M$).
- utilisez le rapport molaire pour trouver les moles souhaitées.
- convertissez ces moles en masse.
Put the steps of a reacting-mass calculation in order. · Mettre les étapes d'un calcul de masse réagissante dans l'ordre.
mass → moles → ratio → moles → mass. The mole ratio is the bridge between the two substances. · masse → moles → rapport → moles → masse. Le rapport molaire fait le lien entre les deux substances.
In 2H₂ + O₂ → 2H₂O, how many moles of O₂ are needed to react with 4 mol of H₂? · Dans 2H₂ + O₂ → 2H₂O, combien de moles d'O₂ sont nécessaires pour réagir avec 4 mol de H₂ ?
The ratio H₂ : O₂ is 2 : 1, so 4 mol H₂ needs 4 ÷ 2 = 2 mol O₂. · Le rapport H₂ : O₂ est 2 : 1, donc 4 mol de H₂ nécessitent 4 ÷ 2 = 2 mol d'O₂.
Percentage yield 产率
- You usually get less product than the maximum.
Rendement en pourcentage 产率
- Vous obtenez généralement moins de produit que le maximum.
A reaction makes 8 g of product when the maximum possible is 10 g. What is the percentage yield? · Une réaction produit 8 g de produit alors que le maximum possible est de 10 g. Quel est le rendement en pourcentage ?
percentage yield = (actual / maximum) × 100 = (8 / 10) × 100 = 80%. · rendement en % = (réel / max) × 100 = (8 / 10) × 100 = 80%.
Limiting and excess reagent 过量试剂
- The limiting reagent 限量试剂 runs out first and decides how much product forms.
- The excess reagent is left over.
- To find it: divide each reactant's moles by its number in the equation — the smallest result is limiting.
The reactant that runs out first (the limiting reagent) sets how much product forms.
Réactif limitant et réactif en excès 过量试剂
- Le réactif limitant 限量试剂 s'épuise en premier et détermine la quantité de produit formée.
- Le réactif en excès reste après la réaction.
- Pour le trouver : divisez les moles de chaque réactif par son coefficient dans l'équation — le résultat le plus petit correspond au réactif limitant.
Le réactif qui s'épuise en premier (le réactif limitant) fixe la quantité de produit formée.
The limiting reagent in a reaction is the one that: · Le réactif limitant dans une réaction est celui qui :
The limiting reagent is used up first, so it sets the amount of product; the other is in excess. · Le réactif limitant est consommé en premier, donc il fixe la quantité de produit ; l'autre est en excès.
The reactant that runs out first and decides how much product forms is the ______ reagent. · Le réactif qui s'épuise en premier et détermine la quantité de produit formé est le réactif ______.
The other reactant is "in excess" — some of it is left over. · L'autre réactif est « en excès » — une partie en reste.
You've got it
- stoichiometry = mole ratio from the balanced equation
- reacting mass: mass → moles → ratio → moles → mass
- $\text{percentage yield} = \dfrac{\text{actual}}{\text{maximum}} \times 100\%$
- the limiting reagent runs out first and sets the product; base the calculation on it
Vous avez compris
- stœchiométrie = rapport molaire tiré de l'équation équilibrée
- masse réagissante : masse → moles → ratio → moles → masse
- $\text{percentage yield} = \dfrac{\text{actual}}{\text{maximum}} \times 100\%$
- le réactif limitant s'épuise en premier et fixe le produit ; basez votre calcul dessus