Gas volumes and solutions · Volumes gazeux et solutions
| English | Français |
|---|---|
| concentration/ˌkɒnsənˈtreɪʃn/ | concentration |
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | titrage |
| solute/ˈsɒljuːt/ | soluté |
| burette/bjʊəˈret/ | burette |
| significant figures/sɪɡˈnɪfɪkənt ˈfɪɡəz/ | chiffres significatifs |
Measuring gases and solutions
- Equal volumes of any gases (same conditions) hold equal numbers of molecules.
- One mole of gas takes a fixed volume at r.t.p.
- For solutions, concentration 浓度 links moles to volume.
Mesurer les gaz et les solutions
- Des volumes égaux de tout gaz (mêmes conditions) contiennent des nombres égaux de molécules.
- Une mole de gaz occupe un volume fixe à T.N.P.
- Pour les solutions, la concentration 浓度 relie les moles au volume.
Gas volume lab · Lab volume gazeux
n = V / 24 dm3
Change gas volume and see moles scale at room conditions. · Changer le volume gazeux et voir comment les moles évoluent aux conditions ambiantes.
At room temperature and pressure, one mole of any gas occupies about ______ dm³. · À température et pression ambiantes, une mole de tout gaz occupe environ ______ dm³.
This is the molar gas volume at rtp (24 dm³ per mole). · C'est le volume molaire gazeux à rtp (24 dm³ par mole).
Equal volumes of different gases at the same temperature and pressure contain: · Des volumes égaux de différents gaz à la même température et pression contiennent :
This is Avogadro's law: equal volumes (same conditions) hold equal numbers of molecules, whatever the gas. · C'est la loi d'Avogadro : des volumes égaux (mêmes conditions) contiennent un nombre égal de molécules, quel que soit le gaz.
Volumes of gases
- At the same temperature and pressure, equal volumes contain equal numbers of molecules.
- At r.t.p., one mole of any gas occupies $24.0\ \text{dm}^3$:
The mole is the hub: convert to mass, particles, gas volume or solution concentration
Volumes de gaz
- À même température et pression, des volumes égaux contiennent des nombres égaux de molécules.
- À T.N.P., une mole de tout gaz occupe $24.0\ \text{dm}^3$ :
La mole est le point central : convertissez en masse, particules, volume gazeux ou concentration de solution
How many moles are in 48 dm³ of gas at r.t.p.? (1 mole = 24 dm³) · Combien de moles y a-t-il dans 48 dm³ de gaz à t.a.p. ? (1 mole = 24 dm³)
n = V / 24 = 48 / 24 = 2 mol.
Concentration and titration 滴定
- Concentration $c$ is the moles of solute 溶质 per $\text{dm}^3$ of solution (units $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$):
- A titration finds an unknown concentration by reacting it with a solution of known concentration.
A burette 滴定管 delivers a measured volume of a known solution to find an unknown concentration.
Concentration et titrage 滴定
- La concentration $c$ est le nombre de moles de soluté 溶质 par $\text{dm}^3$ de solution (unités $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$) :
- Un titrage permet de déterminer une concentration inconnue en la faisant réagir avec une solution de concentration connue.
Une burette 滴定管 verse un volume mesuré d'une solution connue pour déterminer une concentration inconnue.
How many moles of solute are in 250 cm³ of a 0.2 mol/dm³ solution? (250 cm³ = 0.25 dm³) · Combien de moles de soluté sont présentes dans 250 cm³ d'une solution de concentration 0.2 mol/dm³ ? (250 cm³ = 0.25 dm³)
n = c × V = 0.2 × 0.25 = 0.05 mol.
Match each formula or term to what it gives. · Associer chaque formule ou terme à ce qu'il donne.
Gas volume and solution concentration both convert to moles, the hub of every calculation. · Le volume gazeux et la concentration de solution convertissent tous deux en moles, le centre de tout calcul.
A titration is used to: · Un titrage est utilisé pour :
In a titration, a known solution is added until the reaction is complete, revealing the unknown concentration. · Lors d'un titrage, une solution connue est ajoutée jusqu'à ce que la réaction soit terminée, révélant ainsi la concentration inconnue.
25 cm³ (0.025 dm³) of an acid is exactly neutralised by 0.002 mol of alkali in a 1:1 reaction. What is the acid's concentration in mol/dm³? · 25 cm³ (0.025 dm³) d'un acide est exactement neutralisé par 0.002 mol de base dans une réaction de rapport 1:1. Quelle est la concentration de l'acide en mol/dm³ ?
The acid is also 0.002 mol; c = n / V = 0.002 / 0.025 = 0.08 mol/dm³. · L'acide est également 0.002 mol ; c = n / V = 0.002 / 0.025 = 0.08 mol/dm³.
Significant figures 有效数字
- Give answers to a sensible number of significant figures — usually match the data.
- Don't write more digits than the data supports, and don't round too early.
Chiffres significatifs 有效数字
- Donnez vos réponses avec un nombre raisonnable de chiffres significatifs — généralement correspondant aux données.
- N'écrivez pas plus de chiffres que ne le permettent les données, et n'arrondissez pas trop tôt.
You've got it
- equal gas volumes (same T, P) = equal numbers of molecules
- at r.t.p. one mole of gas = $24.0\ \text{dm}^3$, so $n = \dfrac{V}{24.0}$
- solutions: $n = c \times V$ ($c$ in $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$, $V$ in $\text{dm}^3$; $1000\ \text{cm}^3 = 1\ \text{dm}^3$)
- a titration finds an unknown concentration; quote a sensible number of significant figures
Vous avez compris
- volumes gazeux égaux (même T, P) = nombres égaux de molécules
- à T.N.P., une mole de gaz = $24.0\ \text{dm}^3$, donc $n = \dfrac{V}{24.0}$
- solutions : $n = c \times V$ ($c$ dans $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$, $V$ dans $\text{dm}^3$ ; $1000\ \text{cm}^3 = 1\ \text{dm}^3$)
- un titrage trouve une concentration inconnue ; citez un nombre raisonnable de chiffres significatifs