Empirical and molecular formulas · Formules empiriques et moléculaires
| English | Français |
|---|---|
| empirical formula/emˈpɪrɪkl ˈfɔːmjʊlə/ | formule empirique |
| molecular formula/məˈlekjʊlə ˈfɔːmjʊlə/ | formule moléculaire |
| water of crystallisation/ˈwɔːtə ɒv ˌkrɪstəlaɪˈzeɪʃn/ | eau de cristallisation |
| hydrated/haɪˈdreɪtɪd/ | hydraté |
| anhydrous/ænˈhaɪdrəs/ | anhydre |
From ratio to real formula
- The empirical formula 实验式 is the simplest whole-number ratio of atoms.
- The molecular formula 分子式 is the actual number of atoms in a molecule.
- Some crystals also trap water — water of crystallisation 结晶水.
Du rapport à la formule réelle
- La formule empirique 实验式 est le rapport entier simple des atomes.
- La formule moléculaire 分子式 est le nombre réel d'atomes dans une molécule.
- Certains cristaux piègent aussi de l'eau — eau de cristallisation 结晶水.
Empirical formula route · Voie de la formule empirique
Follow data from masses to simplest whole-number ratio. · Suivre les données des masses vers le rapport entier simple.
The simplest whole-number ratio of atoms in a compound is the ______ formula. · Le rapport entier simple d'atomes dans un composé est la formule ______.
The molecular formula is a whole-number multiple of the empirical formula. · La formule moléculaire est un multiple entier de la formule empirique.
Ethane has empirical formula CH₃ and molecular formula C₂H₆. This shows: · L'éthane a pour formule empirique CH₃ et formule moléculaire C₂H₆. Cela montre :
Empirical = simplest whole-number ratio; molecular = the real number of atoms per molecule. · Empirique = rapport entier simple ; moléculaire = le vrai nombre d'atomes par molécule.
Finding the empirical formula
From masses (or % by mass):
- divide each element's mass by its $A_r$ → moles.
- divide all the mole values by the smallest.
- round to whole numbers — that ratio is the empirical formula.
Example: ethane has empirical formula $\text{CH}_3$ but molecular formula $\text{C}_2\text{H}_6$.
Trouver la formule empirique
À partir de masses (ou % en masse) :
- divisez la masse de chaque élément par sa $A_r$ → moles.
- divisez toutes les valeurs de moles par la plus petite.
- arrondissez aux nombres entiers — ce ratio est la formule empirique.
Exemple : l'éthane a pour formule empirique $\text{CH}_3$ mais pour formule moléculaire $\text{C}_2\text{H}_6$.
The first step in finding an empirical formula from masses is to: · La première étape pour trouver une formule empirique à partir de masses est de :
Convert masses to moles (mass ÷ Ar), then divide by the smallest and round to whole numbers. · Convertir les masses en moles (masse ÷ Ar), puis diviser par le plus petit et arrondir aux nombres entiers.
A compound contains 0.2 mol carbon and 0.8 mol hydrogen. Dividing by the smaller amount, what is the H subscript in the empirical formula (C₁H?)? · Un composé contient 0.2 mol de carbone et 0.8 mol d'hydrogène. En divisant par la quantité la plus petite, quelle est l'indice H dans la formule empirique (C₁H?)
Divide both by 0.2: C = 1, H = 4. The empirical formula is CH₄. · Divisez les deux par 0.2 : C = 1, H = 4. La formule empirique est CH₄.
Put the steps for finding a molecular formula in order. · Mettre les étapes pour trouver une formule moléculaire dans l'ordre.
Masses → moles → simplest ratio (empirical) → scale by Mr (molecular). · Masses → moles → rapport simple (empirique) → multiplier par Mr (moléculaire).
From empirical to molecular
- You also need $M_r$.
- Find how many times the empirical formula mass fits into $M_r$.
- Multiply the empirical formula by that number.
De la formule empirique à la formule moléculaire
- Il vous faut aussi $M_r$.
- Calculez combien de fois la masse de la formule empirique rentre dans $M_r$.
- Multipliez la formule empirique par ce nombre.
To get the molecular formula from the empirical formula, you also need: · Pour obtenir la formule moléculaire à partir de la formule empirique, il faut aussi :
Divide Mr by the empirical formula mass, then multiply the empirical formula by that whole number. · Diviser Mr par la masse de la formule empirique, puis multiplier la formule empirique par ce nombre entier.
Hydrated 水合的 and anhydrous 无水的
- Water of crystallisation is water held inside a crystal.
- A solid that contains it is hydrated; with the water removed it is anhydrous.
- E.g. hydrated copper(II) sulfate $\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}$ → heat → anhydrous $\text{CuSO}_4$.
Hydratés 水合的 et anhydres 无水的
- L'eau de cristallisation est l'eau retenue à l'intérieur d'un cristal.
- Un solide qui la contient est hydraté ; une fois l'eau retirée, il devient anhydre.
- Ex. : sulfate de cuivre(II) hydraté $\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}$ → chaleur → anhydre $\text{CuSO}_4$.
An anhydrous salt is one that: · Un sel anhydre est celui qui :
Hydrated salts hold water of crystallisation; heating drives it off to give the anhydrous form. · Les sels hydratés contiennent de l'eau de cristallisation ; le chauffage l'élimine pour donner la forme anhydre.
You've got it
- empirical = simplest ratio; molecular = actual atoms (ethane $\text{CH}_3$ vs $\text{C}_2\text{H}_6$)
- empirical: mass ÷ $A_r$ → divide by smallest → round
- molecular: multiply empirical by ($M_r$ ÷ empirical-formula mass)
- hydrated holds water of crystallisation; anhydrous has it removed
Vous avez compris
- empirique = rapport le plus simple ; moléculaire = atomes réels (éthane $\text{CH}_3$ vs $\text{C}_2\text{H}_6$)
- Empirique : masse ÷ $A_r$ → divisez par le plus petit → arrondissez
- Moléculaire : multipliez la formule empirique par ($M_r$ ÷ masse de la formule empirique)
- Hydraté retient l'eau de cristallisation ; anhydre l'a perdue