Rate of reaction and collision theory · Velocidad de reacción y teoría de colisiones
| English | Español |
|---|---|
| rate of reaction/reɪt ɒv rɪˈækʃn/ | velocidad de reacción |
| collision theory/kəˈlɪʒn ˈθɪəri/ | teoría de colisiones |
| surface area/ˈsɜːfɪs ˈeərɪə/ | área de superficie |
How fast does it react?
- Some reactions are over in a flash; others take years. The rate of reaction 反应速率 measures the speed.
- It is explained by how often particles collide.
¿Qué tan rápido reacciona?
- Algunas reacciones ocurren en un instante; otras tardan años. La velocidad de reacción 反应速率 mide la rapidez.
- Se explica por la frecuencia con que las partículas chocan.
For a reaction to happen, particles must: · Para que ocurra una reacción, las partículas deben:
Collisions need at least the activation energy. · Las colisiones necesitan al menos la energía de activación.
Collision theory 碰撞理论
- For particles to react, they must collide with enough energy (the activation energy).
- The more frequent and energetic the collisions, the faster the reaction.
A catalyst lowers the activation energy so more collisions succeed; the enthalpy change is unchanged
Teoría de colisiones 碰撞理论
- Para que las partículas reaccionen, deben chocar con suficiente energía (la energía de activación).
- Cuanto más frecuentes y energéticas sean las colisiones, más rápida será la reacción.
Un catalizador reduce la energía de activación para que más colisiones sean exitosas; el cambio de entalpía permanece inalterado
Rate from a gas-volume graph · Velocidad a partir de una gráfica de volumen-tiempo
The gradient of the volume–time curve is the rate; it is steepest at the start and flattens as reactants run out. · La pendiente de la curva de volumen–tiempo es la velocidad; es más pronunciada al inicio y se aplana a medida que se agotan los reactivos.
Rate of reaction · Velocidad de reacción
conc = c₀·bᵗ
Concentration · Concentración falls over time — fast at first, then slower. · La concentración disminuye con el tiempo — rápido al principio, luego más lento.
Which increase the rate of reaction? (Select all that apply.) · ¿Qué aumenta la velocidad de reacción? (Selecciona todas las que correspondan.)
Lower temperature slows the rate. · Una menor temperatura reduce la velocidad.
Higher temperature speeds up a reaction because particles: · Una mayor temperatura acelera una reacción porque las partículas:
Faster particles collide more frequently and energetically. · Las partículas más rápidas chocan con mayor frecuencia e intensidad.
Breaking a solid into smaller pieces increases its ______ area, speeding the reaction. · Romper un sólido en piezas más pequeñas aumenta su área de ______, acelerando la reacción.
More surface area means more collisions. · Mayor área superficial significa más colisiones.
What speeds up a reaction
- Higher temperature: particles move faster, colliding more often and harder.
- Higher concentration / pressure: more particles in a space → more collisions.
- Smaller pieces (more surface area 表面积): more particles exposed to collide.
Breaking a solid into a powder exposes much more surface, so the reaction is faster
A steeper curve means a faster rate; both level off when the reaction finishes.
Factores que aceleran una reacción
- Temperatura más alta: las partículas se mueven más rápido, chocando con mayor frecuencia e intensidad.
- Mayor concentración / presión: más partículas en un espacio dado → más colisiones.
- Piezas más pequeñas (mayor superficie específica 表面积): más partículas expuestas para chocar.
Al reducir un sólido a polvo se expone mucha más superficie, lo que acelera la reacción
Una curva más empinada significa una velocidad mayor; ambas se estabilizan cuando termina la reacción.
Collision theory in action · Teoría de colisiones en acción
Watch the particles collide. Heat speeds them up so they collide more often and harder; more particles or a catalyst give more successful collisions — the rate climbs. · Observa las partículas chocar. El calor las acelera para que choquen con mayor frecuencia e intensidad; más partículas o un catalizador proporcionan más colisiones exitosas — la velocidad aumenta.
On a graph of product against time, a steeper line means a faster reaction. · En una gráfica de producto contra tiempo, una línea más pronunciada indica una reacción más rápida.
Steeper = more product per unit time = faster. · Más pronunciado = más producto por unidad de tiempo = más rápido.
Measuring rate
- Measure how fast a product forms (e.g. gas volume) or a reactant is used up over time.
- A steeper graph line means a faster rate.
Rate is about collision frequency and energy. Anything that makes particles collide more often or with more energy speeds the reaction up. The graph levels off when a reactant runs out.
Medición de la velocidad
- Mide qué tan rápido se forma un producto (p. ej., volumen de gas) o se consume un reactivo con el tiempo.
- Una línea de gráfica más empinada indica una velocidad más rápida.
La velocidad depende de la frecuencia y la energía de las colisiones. Cualquier factor que haga que las partículas choquen con mayor frecuencia o con más energía acelera la reacción. La gráfica se estabiliza cuando se agota un reactivo.
You've got it
- collision theory: particles must collide with enough energy to react
- rate increases with temperature, concentration/pressure, surface area
- measure rate by product formed or reactant used over time; steeper = faster
Ya lo dominas
- Teoría de colisiones: las partículas deben chocar con suficiente energía para reaccionar
- La velocidad aumenta con la temperatura, la concentración/presión y la superficie específica
- Se mide la velocidad observando el producto formado o el reactivo consumido con el tiempo; más empinado = más rápido