The Henderson-Hasselbalch Equation · Ecuación de Henderson-Hasselbalch
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| Henderson-Hasselbalch equation/ˈhendəsn ˈhæsɪlbæltʃ ɪˈkweɪʒn/ | ecuación de Henderson-Hasselbalch |
One formula for buffer pH
- Given a buffer's ingredients, what is its pH?
- A single tidy equation answers it instantly.
- It combines the acid's strength with the mixing ratio.
- Plug in two numbers and read out the pH.
Una fórmula para el pH del tampón
- Dado los ingredientes de un tampón, ¿cuál es su pH?
- Una sola ecuación limpia lo responde al instante.
- Combina la fuerza del ácido con la proporción de mezcla.
- Introduce dos números y lee el pH resultante.
The buffer equation
- The Henderson-Hasselbalch equation 亨德森-哈塞尔巴赫方程 is:
- It gives a buffer's pH from the ratio of base to acid.
La ecuación del tampón
- La ecuación de Henderson-Hasselbalch 亨德森-哈塞尔巴赫方程 es:
- Permite calcular el pH de un tampón a partir de la razón entre base y ácido.
What the ratio does
- Equal base and acid give $\log 1 = 0$, so $\text{pH} = \text{p}K_a$.
- More base than acid raises the pH.
- More acid than base lowers the pH.
Lo que hace la razón
- Base e ácido iguales dan $\log 1 = 0$, por lo tanto $\text{pH} = \text{p}K_a$.
- Más base que ácido eleva el pH.
- Más ácido que base reduce el pH.
If a buffer has more conjugate base than acid, its pH is... · Si un tampón tiene más base conjugada que ácido, su pH es...
$\log(\text{ratio} > 1)$ is positive, raising the pH. · $\log(\text{ratio} > 1)$ es positivo, elevando el pH.
When acid and conjugate base are equal, the log term is zero. · Cuando el ácido y la base conjugada son iguales, el término logarítmico es cero.
$\log(1) = 0$, so $\text{pH} = \text{p}K_a$. · $\log(1) = 0$, por lo tanto $\text{pH} = \text{p}K_a$.
Solving buffer problems
- Plug in $\text{p}K_a$ and the two concentrations.
- The log of their ratio shifts the pH up or down.
- You can also solve for the ratio needed to hit a target pH.
Resolución de problemas de tampones
- Sustituye $\text{p}K_a$ y las dos concentraciones.
- El logaritmo de su razón desplaza el pH hacia arriba o hacia abajo.
- También puedes despejar la razón necesaria para alcanzar un pH objetivo.
In the equation, the ratio inside the log is... · En la ecuación, la razón dentro del logaritmo es...
It is · Es $[\text{base}]/[\text{acid}]$, conjugate base on top. · Es $[\text{base}]/[\text{acid}]$, base conjugada arriba.
You can rearrange the equation to solve for the base-to-acid ____. · Puede reorganizar la ecuación para despejar la ____ de base a ácido.
Solving for the ratio lets you design a buffer at a target pH. · Despejar la razón le permite diseñar un tampón a un pH objetivo.
A buffer has $\text{p}K_a = 4.7$ with equal acid and base. What is its pH?
- The ratio is 1, so $\log 1 = 0$.
- $\text{pH} = 4.7 + 0 = 4.7$.
Un tampón tiene $\text{p}K_a = 4.7$ con ácido y base en cantidades iguales. ¿Cuál es su pH?
- La razón es 1, por lo tanto $\log 1 = 0$.
- $\text{pH} = 4.7 + 0 = 4.7$.
Ratio sets the pH · La relación determina el pH
Using pH = pKa + log([base]/[acid]), sort each buffer by its pH relative to pKa. · Usando pH = pKa + log([base]/[ácido]), ordene cada tampón por su pH en relación con pKa.
A buffer has $\text{p}K_a = 5.0$ with equal acid and base. Its pH? · Un tampón tiene $\text{p}K_a = 5.0$ con ácido y base iguales. ¿Cuál es su pH?
$\log 1 = 0$, so $\text{pH} = \text{p}K_a = 5.0$. · $\log 1 = 0$, por lo tanto $\text{pH} = \text{p}K_a = 5.0$.
A buffer has $\text{p}K_a = 4$ and · y $\log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]} = 1$. Its pH? · Un tampón tiene $\text{p}K_a = 4$ y $\log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]} = 1$. ¿Su pH?
$\text{pH} = 4 + 1 = 5$.
The ratio is $[\text{base}]/[\text{acid}]$, conjugate base on top -- flipping it flips the correction. When the two are equal, the log is zero, giving $\text{pH} = \text{p}K_a$. And the equation assumes a real buffer, with both species present in decent amounts.
La razón es $[\text{base}]/[\text{acid}]$, base conjugada arriba; invertirla invierte la corrección. Cuando ambos son iguales, el logaritmo es cero, dando como resultado $\text{pH} = \text{p}K_a$. Y la ecuación asume un tampón real, con ambas especies presentes en cantidades adecuadas.
The Henderson-Hasselbalch equation $\text{pH} = \text{p}K_a + \log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]}$ gives a buffer's pH from its $\text{p}K_a$ and the base-to-acid ratio. Equal amounts give $\text{pH} = \text{p}K_a$; more base raises it, more acid lowers it.
La ecuación de Henderson-Hasselbalch $\text{pH} = \text{p}K_a + \log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]}$ proporciona el pH de un tampón a partir de su $\text{p}K_a$ y la razón de base a ácido. Cantidades iguales dan $\text{pH} = \text{p}K_a$; más base lo eleva, más ácido lo reduce.