Properties of Buffers · Propiedades de los amortiguadores
| English | Español |
|---|---|
| weak acid/wiːk ˈæsɪd/ | ácido débil |
Choosing the right protector
- Not every buffer holds every pH.
- Each is tuned to a particular target near its acid's strength.
- The ratio of its two ingredients fine-tunes it.
- Pick the pair and the ratio, and you set the pH.
Elegir el protector adecuado
- No todo buffer mantiene cada pH.
- Cada uno está sintonizado a un objetivo particular cercano a la fuerza de su ácido.
- La proporción de sus dos ingredientes lo ajusta con precisión.
- Elige el par y la proporción, y定ás el pH.
Set by pKa and ratio
- A buffer's pH sits near the weak acid 弱酸's $\text{p}K_a$.
- The exact pH depends on the ratio of base to acid.
- Equal amounts give $\text{pH} = \text{p}K_a$.
Determinado por pKa y proporción
- El pH de un buffer se sitúa cerca del ácido débil 弱酸's $\text{p}K_a$.
- El pH exacto depende de la proporción de base a ácido.
- Cantidades iguales dan $\text{pH} = \text{p}K_a$.
A buffer with equal amounts of acid and conjugate base has a pH equal to... · Un amortiguador con cantidades iguales de ácido y base conjugada tiene un pH igual a...
Equal amounts give $\text{pH} = \text{p}K_a$. · Cantidades iguales dan $\text{pH} = \text{p}K_a$.
Changing the base-to-acid ratio shifts a buffer's pH. · Cambiar la proporción de base a ácido desplaza el pH de un amortiguador.
The ratio fine-tunes the pH around $\text{p}K_a$. · La proporción ajusta finamente el pH alrededor del $\text{p}K_a$.
Strongest when balanced
- A buffer works best when acid and base are about equal.
- Then it resists added acid and added base equally well.
- That is near $\text{pH} = \text{p}K_a$.
Más fuerte cuando está equilibrado
- Un buffer funciona mejor cuando el ácido y la base son aproximadamente iguales.
- Entonces resiste tanto el ácido añadido como la base añadida por igual.
- Eso ocurre cerca de $\text{pH} = \text{p}K_a$.
A buffer resists pH change best when the acid and conjugate base are about equal. · Un amortiguador resiste mejor el cambio de pH cuando el ácido y la base conjugada están aproximadamente en proporción igual.
A 1:1 ratio handles added acid and base equally well. · Una proporción 1:1 maneja bien tanto el ácido como la base añadidos.
Picking the pair
- To buffer at a target pH, choose an acid with $\text{p}K_a$ near it.
- Then adjust the ratio to fine-tune.
- The closer $\text{p}K_a$ is to the target, the better it works.
Elegir el par
- Para tamponar en un pH objetivo, elige un ácido con $\text{p}K_a$ cercano a él.
- Luego ajusta la proporción para afinar.
- Cuanto más cercano esté $\text{p}K_a$ al objetivo, mejor funcionará.
To make a buffer at pH 9, choose a weak acid with a $\text{p}K_a$... · Para preparar un amortiguador a pH 9, elija un ácido débil con un $\text{p}K_a$...
Match the $\text{p}K_a$ to the target pH. · Igualar el $\text{p}K_a$ al pH objetivo.
For the best buffer, match the acid's $\text{p}K_a$ to the target ____. · Para el mejor amortiguador, iguale el $\text{p}K_a$ del ácido con el ____ objetivo.
The · El $\text{p}K_a$ should be close to the desired pH. · El $\text{p}K_a$ debe estar cerca del pH deseado.
You need a buffer at pH 5. Which weak acid should you pick?
- One with a $\text{p}K_a$ close to 5.
- Then set roughly equal amounts of the acid and its conjugate base.
Necesitas un buffer a pH 5. ¿Qué ácido débil debes elegir?
- Uno con un $\text{p}K_a$ cercano a 5.
- Luego establece cantidades aproximadamente iguales del ácido y su base conjugada.
How a buffer resists · Cómo un amortiguador resiste
In a CH3COOH / CH3COO- buffer, sort each addition by which component neutralises it. · En un amortiguador CH3COOH / CH3COO-, clasifique cada adición según el componente que la neutraliza.
A buffer is effective roughly within how much of its $\text{p}K_a$? · Un amortiguador es efectivo aproximadamente dentro de cuánto de su $\text{p}K_a$?
Buffering fades more than about one unit from $\text{p}K_a$. · La capacidad amortiguadora disminuye más de una unidad desde el $\text{p}K_a$.
A buffer works best near its $\text{p}K_a$ (within about $\pm1$ pH unit) -- far from $\text{p}K_a$ it barely buffers. Changing the ratio shifts the pH, but only over a limited range. And to buffer at a target pH, match the acid's $\text{p}K_a$ to that pH, not to 7.
Un buffer funciona mejor cerca de su $\text{p}K_a$ (dentro de aproximadamente $\pm1$ unidad de pH) — lejos de $\text{p}K_a$ apenas tampona. Cambiar la proporción desplaza el pH, pero solo sobre un rango limitado. Y para tamponar en un pH objetivo, iguala el $\text{p}K_a$ del ácido a ese pH, no a 7.
A buffer's pH sits near the weak acid's $\text{p}K_a$, tuned by the base-to-acid ratio (equal amounts give $\text{pH} = \text{p}K_a$). It buffers best when the two are balanced, so choose an acid whose $\text{p}K_a$ is close to your target pH.
El pH de un buffer se sitúa cerca del ácido débil's $\text{p}K_a$, ajustado por la proporción base/ácido (cantidades iguales dan $\text{pH} = \text{p}K_a$). Tampona mejor cuando ambos están equilibrados, así que elige un ácido cuyo $\text{p}K_a$ esté cercano a tu pH objetivo.