pH and pKa · pH y pKa
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| pKa/piː kɑː/ | pKa |
A number for acid strength
- Comparing tiny $K_a$ values full of exponents is awkward.
- A logarithm turns each into a friendly small number.
- Now stronger acids get lower scores.
- One glance ranks any list of acids.
Un número para la fuerza ácida
- Comparar valores de $K_a$ diminutos llenos de exponentes es incómodo.
- Un logaritmo convierte cada uno en un número pequeño y manejable.
- Ahora, los ácidos más fuertes obtienen puntuaciones más bajas.
- Con una sola mirada se puede ordenar cualquier lista de ácidos.
Defining pKa
- pKa 酸度系数 measures acid strength: $\text{p}K_a = -\log K_a$.
- A smaller $\text{p}K_a$ means a stronger acid.
- It compresses the huge range of $K_a$ values.
Definición del pKa
- pKa mide la fuerza ácida: $\text{p}K_a = -\log K_a$.
- Un $\text{p}K_a$ más pequeño indica un ácido más fuerte.
- Comprime el amplio rango de valores de $K_a$.
$\text{p}K_a$ is defined as... · $\text{p}K_a$ se define como...
$\text{p}K_a = -\log K_a$.
Lower pKa, stronger acid
- Because of the negative log, a big $K_a$ gives a small $\text{p}K_a$.
- So the strongest acids have the lowest $\text{p}K_a$.
- Rank acids by lining up their $\text{p}K_a$ values.
Menor pKa, ácido más fuerte
- Debido al logaritmo negativo, un $K_a$ grande da como resultado un $\text{p}K_a$ pequeño.
- Por lo tanto, los ácidos más fuertes tienen el $\text{p}K_a$ más bajo.
- Ordene los ácidos alineando sus valores de $\text{p}K_a$.
Which acid is stronger? · ¿Qué ácido es más fuerte?
A lower $\text{p}K_a$ means a stronger acid. · Un $\text{p}K_a$ más bajo indica un ácido más fuerte.
A larger $K_a$ corresponds to a smaller $\text{p}K_a$. · Un $K_a$ mayor corresponde a un $\text{p}K_a$ menor.
The negative log inverts the order. · El logaritmo negativo invierte el orden.
Comparing pKa to pH
- If a solution's pH is below the acid's $\text{p}K_a$, the acid form dominates.
- If pH is above $\text{p}K_a$, the base form dominates.
- They are present equally when pH equals $\text{p}K_a$.
Comparación del pKa con el pH
- Si el pH de una solución es menor que el $\text{p}K_a$ del ácido, domina la forma ácida.
- Si el pH es mayor que el $\text{p}K_a$, domina la forma básica.
- Están presentes en cantidades iguales cuando el pH es igual al $\text{p}K_a$.
Read strength from pKa · Leer la fuerza a partir del pKa
Sort each acid by its pKa. A smaller pKa means a stronger acid. · Ordenar cada ácido por su pKa. Un pKa más pequeño significa un ácido más fuerte.
When a solution's pH equals the acid's $\text{p}K_a$, the acid and conjugate base are... · Cuando el pH de una solución es igual al $\text{p}K_a$ del ácido, el ácido y su base conjugada están...
At $\text{pH} = \text{p}K_a$, the two forms are equal. · En $\text{pH} = \text{p}K_a$, las dos formas son iguales.
When pH is below $\text{p}K_a$, the ____ form of the species dominates. · Cuando el pH está por debajo del $\text{p}K_a$, la forma ____ de la especie domina.
A more acidic solution favours the protonated (acid) form. · Una solución más ácida favorece la forma protonada (ácida).
Acid A has $\text{p}K_a = 3$; acid B has $\text{p}K_a = 5$. Which is stronger?
- A lower $\text{p}K_a$ means a stronger acid.
- So acid A ($\text{p}K_a = 3$) is the stronger acid.
El ácido A tiene $\text{p}K_a = 3$; el ácido B tiene $\text{p}K_a = 5$. ¿Cuál es más fuerte?
- Un $\text{p}K_a$ más pequeño significa un ácido más fuerte.
- Por lo tanto, el ácido A ($\text{p}K_a = 3$) es el ácido más fuerte.
$\text{p}K_a$ is a fixed property of the acid, while pH depends on the solution. · $\text{p}K_a$ es una propiedad fija del ácido, mientras que el pH depende de la solución.
$\text{p}K_a$ describes the acid; pH describes the mixture. · $\text{p}K_a$ describe al ácido; el pH describe la mezcla.
A smaller $\text{p}K_a$ is a stronger acid -- the negative log flips the order, a common mix-up. $\text{p}K_a$ is a property of the acid; pH is a property of the solution. And when $\text{pH} = \text{p}K_a$, the acid and its conjugate base are present in equal amounts.
Un $\text{p}K_a$ menor corresponde a un ácido más fuerte; el logaritmo negativo invierte el orden, lo cual suele ser fuente de confusión. El $\text{p}K_a$ es una propiedad del ácido; el pH es una propiedad de la solución. Además, cuando $\text{pH} = \text{p}K_a$, el ácido y su base conjugada están presentes en proporciones iguales.
pKa $= -\log K_a$ ranks acid strength on a friendly scale: a smaller $\text{p}K_a$ is a stronger acid. Comparing it to a solution's pH tells you which form dominates -- the acid form below $\text{p}K_a$, the base form above, and equal amounts when $\text{pH} = \text{p}K_a$.
pKa $= -\log K_a$ clasifica la fuerza ácida en una escala sencilla: un $\text{p}K_a$ menor indica un ácido más fuerte. Al compararlo con el pH de una solución, se determina qué forma domina: la forma ácida por debajo del $\text{p}K_a$, la forma básica por encima, y cantidades iguales cuando $\text{pH} = \text{p}K_a$.