Weak Acid and Base Equilibria · Equilibrios de Ácidos y Bases Débiles
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| acid dissociation constant/ˈæsɪd dɪˌsəʊsɪˈeɪʃn ˈkɒnstənt/ | constante de disociación ácida |
The ones that only partly let go
- A strong acid dumps all its protons at once.
- But most acids hold on and release only a fraction.
- That partial release settles into an equilibrium.
- A constant measures just how far it goes.
Los que solo se desprenden en parte
- Un ácido fuerte libera todos sus protones de una sola vez.
- Pero la mayoría de los ácidos se aferran y solo liberan una fracción.
- Esa liberación parcial se asienta en un equilibrio.
- Una constante mide hasta dónde llega.
The acid dissociation constant
- A weak acid ionizes partly: $\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$.
- The acid dissociation constant 酸解离常数 is $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$.
- A larger $K_a$ means a stronger weak acid.
La constante de disociación ácida
- Un ácido débil se ioniza parcialmente: $\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$.
- La constante de disociación ácida 酸解离常数 es $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$.
- Un $K_a$ mayor indica un ácido débil más fuerte.
A larger $K_a$ means the weak acid is... · Un $K_a$ más grande significa que el ácido débil es...
A bigger $K_a$ means more ionization -- a stronger weak acid. · Un $K_a$ mayor implica una mayor ionización: un ácido débil más fuerte.
The base version
- A weak base has a $K_b$ describing its partial reaction with water.
- A larger $K_b$ means a stronger weak base.
- Both work like any equilibrium constant.
La versión base
- Una base débil tiene un $K_b$ que describe su reacción parcial con el agua.
- Un $K_b$ mayor indica una base débil más fuerte.
- Ambas funcionan como cualquier constante de equilibrio.
The constant describing a weak base's reaction with water is... · La constante que describe la reacción de una base débil con el agua es...
$K_b$ is the base dissociation constant. · $K_b$ es la constante de disociación de la base.
Finding the pH
- Set up an ICE table with the small ionization $x$.
- Solve $K_a$ for $x = [\text{H}^+]$, then take $-\log$.
- Percent ionization is $x$ divided by the starting acid.
Encontrando el pH
- Plantea una tabla ICE con la pequeña ionización $x$.
- Resuelve $K_a$ para $x = [\text{H}^+]$, luego toma $-\log$.
- El porcentaje de ionización es $x$ dividido por el ácido inicial.
Strong or weak? · ¿Fuerte o débil?
Sort each acid or base by whether it ionises fully or only partly. · Clasifique cada ácido o base según si se ioniza completamente o solo parcialmente.
For a weak acid, $[\text{H}^+]$ equals the acid's full concentration. · Para un ácido débil, $[\text{H}^+]$ es igual a la concentración total del ácido.
Only strong acids ionize fully; a weak acid needs $K_a$. · Solo los ácidos fuertes se ionizan completamente; un ácido débil requiere $K_a$.
Percent ionization is the amount ionized divided by the ____ amount of acid. · El porcentaje de ionización es la cantidad ionizada dividida por la ____ cantidad de ácido.
It compares $x$ to the initial acid concentration. · Compara $x$ con la concentración inicial del ácido.
A weak acid barely ionizes. How does its pH compare with a strong acid of the same concentration?
- The weak acid releases fewer $\text{H}^+$ ions.
- So its pH is higher (less acidic) than the strong acid.
Un ácido débil apenas se ioniza. ¿Cómo se compara su pH con el de un ácido fuerte de la misma concentración?
- El ácido débil libera menos iones $\text{H}^+$.
- Por lo tanto, su pH es más alto (menos ácido) que el del ácido fuerte.
A weak acid and a dilute acid are the same thing. · Un ácido débil y un ácido diluido son lo mismo.
Weak is about ionization; dilute is about concentration. · Débil se refiere a la ionización; diluido se refiere a la concentración.
Compared with a strong acid of the same concentration, a weak acid has a... · En comparación con un ácido fuerte de la misma concentración, un ácido débil tiene un...
Less ionization means fewer $\text{H}^+$ and a higher pH. · Menor ionización significa menos iones $\text{H}^+$ y un pH más alto.
A weak acid is not the same as a dilute one -- "weak" means partly ionized, "dilute" means low concentration. Do not assume $[\text{H}^+]$ equals the acid's concentration for a weak acid; use $K_a$. And a bigger $K_a$ is a stronger acid, but it is still weak.
Un ácido débil no es lo mismo que uno diluido; "débil" significa parcialmente ionizado, mientras que "diluido" significa baja concentración. No asumas que $[\text{H}^+]$ es igual a la concentración del ácido para un ácido débil; usa $K_a$. Además, un $K_a$ mayor indica un ácido más fuerte, pero sigue siendo débil.
A weak acid only partly ionizes, described by the acid dissociation constant $K_a = [\text{H}^+][\text{A}^-]/[\text{HA}]$ (a weak base has a $K_b$). A larger $K_a$ is a stronger weak acid. Find the pH with an ICE table and $K_a$ -- do not assume $[\text{H}^+]$ equals the concentration.
Un ácido débil solo se ioniza parcialmente, descrito por la constante de disociación ácida $K_a = [\text{H}^+][\text{A}^-]/[\text{HA}]$ (una base débil tiene un $K_b$). Un $K_a$ mayor indica un ácido débil más fuerte. Encuentra el pH usando una tabla ICE y $K_a$ — no asumas que $[\text{H}^+]$ es igual a la concentración.