Enthalpy of Formation · Entalpía de Formación
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| enthalpy of formation/enˈθælpi ɒv fɔːˈmeɪʃn/ | entalpía de formación |
Building compounds from scratch
- Imagine making a compound straight from its raw elements.
- The heat of that assembly is tabulated for thousands of substances.
- With those values, you can find any reaction's heat.
- No lab needed -- just a table and some subtraction.
Construyendo compuestos desde cero
- Imagine fabricar un compuesto directamente a partir de sus elementos puros.
- El calor de esa formación se encuentra tabulado para miles de sustancias.
- Con esos valores, puede calcular el calor de cualquier reacción.
- No se necesita laboratorio: solo una tabla y algunas restas.
The heat of formation
- The enthalpy of formation 生成焓 is the heat to make 1 mol from its elements.
- It is measured with those elements in their standard states.
- A pure element in its standard state has a formation enthalpy of zero.
El calor de formación
- La entalpía de formación 生成焓 es el calor necesario para formar 1 mol de sustancia a partir de sus elementos.
- Se mide con los elementos en sus estados estándar.
- Un elemento puro en su estado estándar tiene una entalpía de formación igual a cero.
The enthalpy of formation is for making exactly 1 mole of a substance from its elements. · La entalpía de formación es para hacer exactamente 1 mol de una sustancia a partir de sus elementos.
It is defined per mole of the compound formed. · Se define por mol del compuesto formado.
Products minus reactants
- $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
- Add up the products' formation enthalpies, then subtract the reactants'.
- Multiply each one by its coefficient first.
Productos menos reactivos
- $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
- Sume las entalpías de formación de los productos y luego reste las de los reactivos.
- Multiplique cada valor por su coeficiente estequiométrico primero.
The reaction enthalpy from formation data is... · La entalpía de reacción a partir de datos de formación es...
$\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
You must multiply each formation enthalpy by its coefficient before summing. · Debe multiplicar cada entalpía de formación por su coeficiente antes de sumar.
Coefficients scale the amount of each substance. · Los coeficientes escalan la cantidad de cada sustancia.
Why elements count as zero
- An element in its standard form is the starting point, so no heat is needed to make it.
- $\text{O}_2$, $\text{N}_2$, and solid carbon all have $\Delta H_f = 0$.
- This simplifies the arithmetic.
Por qué los elementos se consideran cero
- Un elemento en su forma estándar es el punto de partida, por lo que no se requiere calor para formarlo.
- $\text{O}_2$, $\text{N}_2$ y el carbono sólido tienen $\Delta H_f = 0$.
- Esto simplifica los cálculos aritméticos.
Enthalpy of formation · Entalpía de formación
ΔHf is the energy change when one mole of a compound forms from its elements. · ΔHf es el cambio de energía cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos.
What is the standard enthalpy of formation of $\text{O}_2$ gas? · ¿Cuál es la entalpía estándar de formación del gas $\text{O}_2$?
An element in its standard state has $\Delta H_f = 0$. · Un elemento en su estado estándar tiene $\Delta H_f = 0$.
An element in its standard state has a formation enthalpy of ____. · Un elemento en su estado estándar tiene una entalpía de formación de ____.
No formation step is needed, so it is zero. · No se necesita ningún paso de formación, por lo que es cero.
Products' total $\Delta H_f = -400$; reactants' total $= -250$.
- $\Delta H_{rxn} = -400 - (-250) = -150\ \text{kJ}$.
- The reaction is exothermic.
Total de entalpías de formación de los productos $\Delta H_f = -400$; total de entalpías de formación de los reactivos $= -250$.
- $\Delta H_{rxn} = -400 - (-250) = -150\ \text{kJ}$.
- La reacción es exotérmica.
Products' $\sum \Delta H_f = -300$; reactants' $= -100$. Find $\Delta H_{rxn}$ (in kJ). · Productos' $\sum \Delta H_f = -300$; reactivos' $= -100$. Encuentre $\Delta H_{rxn}$ (en kJ).
$\Delta H_{rxn} = -300 - (-100) = -200\ \text{kJ}$.
The formula is products minus reactants -- watch the double negatives when $\Delta H_f$ values are negative. Elements in their standard state contribute zero, so do not look them up. And multiply each formation enthalpy by the equation's coefficient before summing.
La fórmula es productos menos reactivos: preste atención a los dobles negativos cuando los valores $\Delta H_f$ son negativos. Los elementos en su estado estándar contribuyen con cero, así que no deben buscarse en tablas. Y multiplique cada entalpía de formación por el coeficiente de la ecuación antes de sumar.
The enthalpy of formation is the heat to make 1 mol of a substance from its elements, and it is zero for an element in its standard state. Any reaction's heat is $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$, each scaled by its coefficient.
La entalpía de formación es el calor para producir 1 mol de una sustancia a partir de sus elementos, y es cero para un elemento en su estado estándar. El calor de cualquier reacción es $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$, cada uno escalado por su coeficiente.