Introduction to Enthalpy of Reaction · Introducción a la Entalpía de Reacción
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| enthalpy of reaction/enˈθælpi ɒv rɪˈækʃn/ | entalpía de reacción |
Putting a number on the heat
- Every reaction gives off or takes in a definite amount of heat.
- We can label it with an exact value, in kilojoules.
- The sign tells you the direction; the size tells you how much.
- That single number is one of chemistry's most useful.
Asignando un valor numérico al calor
- Cada reacción libera o absorbe una cantidad determinada de calor.
- Podemos expresarlo con un valor exacto, en kilojoules.
- El signo indica la dirección; la magnitud indica la cantidad.
- Ese único número es uno de los más útiles en química.
The enthalpy of reaction
- The enthalpy of reaction 反应焓 ($\Delta H_{rxn}$) is the heat at constant pressure.
- Negative means exothermic; positive means endothermic.
- It is usually quoted per mole of reaction.
La entalpía de reacción
- La entalpía de reacción ($\Delta H_{rxn}$) es el calor a presión constante.
- Un valor negativo significa exotérmico; uno positivo significa endotérmico.
- Generalmente se expresa por mol de reacción.
A reaction with $\Delta H = -200\ \text{kJ}$ is... · Una reacción con $\Delta H = -200\ \text{kJ}$ es...
A negative $\Delta H$ releases heat -- exothermic. · Un $\Delta H$ negativo libera calor -- exotérmica.
The enthalpy of reaction is the heat measured at constant ____. · La entalpía de reacción es el calor medido a presión ____ constante.
$\Delta H$ is the heat at constant pressure. · $\Delta H$ es el calor a presión constante.
A positive enthalpy of reaction means the reaction is endothermic. · Una entalpía de reacción positiva significa que la reacción es endotérmica.
Positive $\Delta H$ absorbs heat -- endothermic. · Un $\Delta H$ positivo absorbe calor -- endotérmica.
Thermochemical equations
- A thermochemical equation writes $\Delta H$ next to the reaction.
- Double the amounts and $\Delta H$ doubles too.
- Reverse the reaction and $\Delta H$ flips its sign.
Ecuaciones termoquímicas
- Una ecuación termoquímica escribe $\Delta H$ junto a la reacción.
- Si se duplican las cantidades, $\Delta H$ también se duplica.
- Si se invierte la reacción, $\Delta H$ cambia su signo.
Reversing a reaction changes its $\Delta H$ by... · Invertir una reacción cambia su $\Delta H$ en...
The reverse reaction has the opposite $\Delta H$. · La reacción inversa tiene el $\Delta H$ opuesto.
Scaling with amount
- $\Delta H$ scales with how much reacts.
- Half the moles gives half the heat.
- Always match the $\Delta H$ to the equation's coefficients.
Escalado con la cantidad
- $\Delta H$ escala proporcionalmente con la cantidad que reacciona.
- La mitad de los moles produce la mitad del calor.
- Siempre empareja el $\Delta H$ con los coeficientes de la ecuación.
Enthalpy scales with amount · La entalpía escala con la cantidad
Enthalpy of reaction is energy per mole, so the total heat is proportional to how much reacts. · La entalpía de reacción es energía por mol, por lo que el calor total es proporcional a cuánto reacciona.
If burning 1 mol releases $500\ \text{kJ}$, how much does burning 3 mol release (in kJ)? · Si quemar 1 mol libera $500\ \text{kJ}$, ¿cuánto libera quemar 3 mol (en kJ)?
$\Delta H$ scales with amount, so $3 \times 500 = 1500\ \text{kJ}$. · $\Delta H$ escala con la cantidad, así que $3 \times 500 = 1500\ \text{kJ}$.
If a reaction of 2 mol releases $600\ \text{kJ}$, how much does 1 mol release (in kJ)? · Si una reacción de 2 mol libera $600\ \text{kJ}$, ¿cuánto libera 1 mol (en kJ)?
Half the moles gives half the heat, so $600/2 = 300\ \text{kJ}$. · La mitad de los moles da la mitad del calor, así que $600/2 = 300\ \text{kJ}$.
$\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \to \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$, with $\Delta H = -890\ \text{kJ}$.
- Burning 1 mol of methane releases $890\ \text{kJ}$.
- Burning 2 mol releases $2 \times 890 = 1780\ \text{kJ}$.
$\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \to \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$, con $\Delta H = -890\ \text{kJ}$.
- Al quemar 1 mol de metano se liberan $890\ \text{kJ}$.
- Al quemar 2 moles se liberan $2 \times 890 = 1780\ \text{kJ}$.
$\Delta H$ scales with amount -- double the moles, double the heat. Reversing a reaction flips the sign of $\Delta H$. And a negative $\Delta H$ means heat is released (exothermic); a common slip is to read the sign backwards.
$\Delta H$ escala con la cantidad: si duplicas los moles, duplicas el calor. Invertir una reacción invierte el signo de $\Delta H$. Y un $\Delta H$ negativo significa que el calor se libera (exotérmico); un error común es interpretar el signo al revés.
The enthalpy of reaction $\Delta H_{rxn}$ is the heat at constant pressure -- negative for exothermic, positive for endothermic, quoted per mole. In a thermochemical equation it scales with the amounts and flips sign when the reaction is reversed.
La entalpía de reacción $\Delta H_{rxn}$ es el calor a presión constante: negativa para reacciones exotérmicas, positiva para endotérmicas, y expresada por mol. En una ecuación termoquímica, escala con las cantidades e invierte su signo cuando la reacción se invierte.