Concentration Over Time · Concentración en función del tiempo
| English | Español |
|---|---|
| half-life/hɑːf laɪf/ | vida media |
How amounts fade with the clock
- Watch a reactant disappear and plot it against the clock.
- The shape of that curve reveals the reaction's order.
- A straight line, of the right kind, pins it down.
- One special time, the half-life, sums up the pace.
Cómo disminuyen las cantidades con el tiempo
- Observe cómo desaparece un reactivo y grafíquelo frente al tiempo.
- La forma de esa curva revela el orden de la reacción.
- Una línea recta, del tipo adecuado, lo define con precisión.
- Un tiempo especial, la vida media, resume la velocidad.
Which plot is a straight line
- First order: a plot of $\ln[A]$ versus time is straight.
- Second order: a plot of $1/[A]$ versus time is straight.
- Zero order: a plot of $[A]$ versus time is straight.
¿Cuál gráfica es una línea recta?
- Primer orden: una gráfica de $\ln[A]$ versus tiempo es recta.
- Segundo orden: una gráfica de $1/[A]$ versus tiempo es recta.
- Orden cero: una gráfica de $[A]$ versus tiempo es recta.
If a plot of $\ln[A]$ versus time is a straight line, the reaction is... · Si una gráfica de $\ln[A]$ frente al tiempo es una línea recta, la reacción es...
A linear $\ln[A]$-versus-time plot indicates first order. · Una gráfica lineal de $\ln[A]$ frente al tiempo indica primer orden.
A straight-line plot of $1/[A]$ versus time indicates which order? · Una gráfica de línea recta de $1/[A]$ frente al tiempo indica qué orden?
The · El $1/[A]$ linear plot is the signature of second order. · La gráfica lineal de $1/[A]$ es la firma del segundo orden.
The half-life
- The half-life 半衰期 is the time for half the reactant to be used up.
- For a first-order reaction, the half-life is constant.
- Every half-life, the amount halves again.
La vida media
- La vida media (半衰期) es el tiempo necesario para que se consuma la mitad del reactivo.
- Para una reacción de primer orden, la vida media es constante.
- Cada vida media, la cantidad se vuelve a reducir a la mitad.
Only a first-order reaction has a constant half-life. · Solo una reacción de primer orden tiene una vida media constante.
For other orders the half-life changes as concentration drops. · Para otros órdenes, la vida media cambia a medida que disminuye la concentración.
Each half-life, the amount of reactant is cut in ____. · Cada vida media, la cantidad de reactivo se reduce a ____.
A half-life halves whatever is present. · Una vida media reduce a la mitad lo que haya presente.
Finding the order from data
- Try each plot; whichever is straight gives the order.
- The slope of that line relates to the rate constant $k$.
- This is how experiments reveal the reaction order.
Determinar el orden a partir de datos
- Pruebe cada gráfica; aquella que sea recta indica el orden.
- La pendiente de esa línea se relaciona con la constante de velocidad $k$.
- Así es como los experimentos revelan el orden de la reacción.
Concentration over time · Concentración en función del tiempo
A first-order reactant decays exponentially: it falls by the same fraction in each equal time step. · Un reactivo de primer orden decae exponencialmente: disminuye en la misma fracción en cada intervalo de tiempo igual.
The slope of the straight-line plot is related to the rate constant. · La pendiente de la gráfica de línea recta está relacionada con la constante de velocidad.
The magnitude of the slope gives $k$. · La magnitud de la pendiente da $k$.
A first-order reaction has a half-life of $20\ \text{s}$, starting at $8\ \text{M}$.
- After $20\ \text{s}$ it is $4\ \text{M}$; after $40\ \text{s}$, $2\ \text{M}$; after $60\ \text{s}$, $1\ \text{M}$.
- It halves every $20\ \text{s}$, no matter the amount.
Una reacción de primer orden tiene una vida media de $20\ \text{s}$, partiendo de una concentración inicial de $8\ \text{M}$.
- Después de $20\ \text{s}$ queda $4\ \text{M}$; después de $40\ \text{s}$, $2\ \text{M}$; después de $60\ \text{s}$, $1\ \text{M}$.
- Se reduce a la mitad cada $20\ \text{s}$, independientemente de la cantidad inicial.
A first-order reaction starts at $16\ \text{M}$ with a $10\ \text{s}$ half-life. Concentration after $20\ \text{s}$ (in M)? · Una reacción de primer orden comienza a $16\ \text{M}$ con una vida media de $10\ \text{s}$. ¿Concentración después de $20\ \text{s}$ (en M)?
Two half-lives give $16 \to 8 \to 4\ \text{M}$. · Dos vidas medias dan $16 \to 8 \to 4\ \text{M}$.
Only a first-order reaction has a constant half-life -- for other orders the half-life changes as the concentration drops. Match the straight-line plot to the order ($\ln[A]$, $1/[A]$, or $[A]$). And a steeper line means a bigger rate constant.
Solo una reacción de primer orden tiene una vida media constante; para otros órdenes, la vida media cambia a medida que disminuye la concentración. Empareje la gráfica de línea recta con el orden ($\ln[A]$, $1/[A]$ o $[A]$). Además, una línea más pronunciada significa una constante de velocidad mayor.
The order shows up in which plot is a straight line: $\ln[A]$ (first), $1/[A]$ (second), or $[A]$ (zero) versus time. The half-life is the time to use up half the reactant, and it is constant only for a first-order reaction, halving the amount again each period.
El orden se identifica según qué gráfica resulta ser una línea recta: $\ln[A]$ (primer orden), $1/[A]$ (segundo orden) o $[A]$ (orden cero) versus tiempo. La vida media es el tiempo necesario para consumir la mitad del reactivo, y es constante únicamente en una reacción de primer orden, reduciendo la cantidad a la mitad en cada período.