The Steps a Reaction Really Takes · Los Pasos que Realmente Sigue una Reacción
| English | Español |
|---|---|
| elementary step/ˌelɪˈmentəri step/ | paso elemental |
| reaction mechanism/rɪˈækʃn ˈmekənɪzəm/ | mecanismo de reacción |
| intermediate/ˌɪntəˈmiːdɪət/ | intermedio |
The hidden choreography
- A balanced equation shows the start and the finish.
- But reactants rarely leap straight to products in one bound.
- They usually go through a hidden series of small moves.
- That secret sequence is the mechanism.
La coreografía oculta
- Una ecuación balanceada muestra el inicio y el final.
- Pero los reactivos rara vez saltan directamente a los productos en un solo paso.
- Usamente pasan por una serie oculta de movimientos pequeños.
- Esa secuencia secreta es el mecanismo.
Elementary steps
- A reaction mechanism 反应机理 is the real sequence of small steps.
- Each elementary step 基元反应 is a single molecular event.
- Add up the steps and you get the overall reaction.
Pasos elementales
- Un mecanismo de reacción 反应机理 es la secuencia real de pasos pequeños.
- Cada paso elemental 基元反应 es un evento molecular único.
- Si sumas los pasos, obtienes la reacción global.
The elementary steps of a mechanism add up to the overall reaction. · Los pasos elementales de un mecanismo se suman para dar la reacción global.
Summing the steps (cancelling intermediates) gives the overall equation. · Sumar los pasos (cancelando intermediarios) da como resultado la ecuación general.
A single molecular event within a mechanism is an ____ step. · Un único evento molecular dentro de un mecanismo es un paso ____.
Each single event is an elementary step. · Cada evento individual es un paso elemental.
Intermediates
- An intermediate 中间体 is made in one step and used up in a later one.
- It does not appear in the overall equation.
- Spot it: it shows up first as a product, then as a reactant.
Intermedios
- Un intermedio 中间体 se forma en un paso y se consume en uno posterior.
- No aparece en la ecuación global.
- Identifícalo: aparece primero como producto y luego como reactivo.
An intermediate is a species that is... · Un intermediario es una especie que...
An intermediate forms then is consumed, so it cancels overall. · Un intermediario se forma y luego se consume, por lo que se cancela en el balance global.
How many collide
- Molecularity counts how many particles meet in a single step.
- One particle is unimolecular; two is bimolecular.
- Three-particle collisions are rare, so most steps involve one or two.
Cuántos colisionan
- La molecularidad cuenta cuántas partículas se encuentran en un solo paso.
- Una partícula es unimolecular; dos son bimoleculares.
- Las colisiones de tres partículas son raras, así que la mayoría de los pasos implican uno o dos.
Molecularity of a step · Molecularidad de un paso
Classify each elementary step by how many particles must collide. · Clasifique cada paso elemental según cuántas partículas deben colisionar.
A single step in which two particles collide is called... · Un único paso en el que dos partículas colisionan se llama...
Two colliding particles make a bimolecular step. · Dos partículas que colisionan dan lugar a un paso bimolecular.
Steps requiring three particles to collide at once are common. · Los pasos que requieren que tres partículas colisionen simultáneamente son comunes.
Three-body collisions are very unlikely, so they are rare. · Las colisiones de tres cuerpos son muy poco probables, por lo que son raras.
Steps: $A + B \to C$ (fast), then $C + B \to D$.
- $C$ is made and then consumed, so it is an intermediate.
- Overall: $A + 2B \to D$, since $C$ cancels out.
Pasos: $A + B \to C$ (rápido), luego $C + B \to D$.
- $C$ se forma y luego se consume, por lo tanto es un intermedio.
- Global: $A + 2B \to D$, ya que $C$ se cancela.
How does an intermediate differ from a catalyst? · ¿En qué difiere un intermediario de un catalizador?
An intermediate appears as a product first; a catalyst appears as a reactant first. · Un intermediario aparece primero como producto; un catalizador aparece primero como reactivo.
An intermediate appears then disappears (a product of one step, a reactant of a later one) -- do not confuse it with a catalyst, which appears first as a reactant then reappears. Elementary steps can use their coefficients as orders, unlike the overall reaction. And three-body collisions are so unlikely that real mechanisms avoid them.
Un intermedio aparece y luego desaparece (producto de un paso, reactivo de un paso posterior) — no lo confundas con un catalizador, que aparece primero como reactivo y luego reaparece. Los pasos elementales pueden usar sus coeficientes como órdenes, a diferencia de la reacción global. Y las colisiones de tres cuerpos son tan poco probables que los mecanismos reales las evitan.
A reaction mechanism is the sequence of elementary steps that add up to the overall reaction. An intermediate is made in one step and used up later, so it cancels from the overall equation. Molecularity counts the particles meeting in a step -- almost always one or two.
Un mecanismo de reacción es la secuencia de pasos elementales que se suman para formar la reacción global. Un intermedio se forma en un paso y se consume posteriormente, por lo que se cancela en la ecuación global. La molecularidad cuenta las partículas que se encuentran en un paso — casi siempre uno o dos.