The Ideal Gas Law · La Ley de los Gases Ideales
| English | Español |
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| ideal gas law/aɪˈdɪəl ɡæs lɔː/ | ley de los gases ideales |
| kelvin/ˈkelvɪn/ | kelvin |
One equation for all gases
- Squeeze a balloon and the pressure rises.
- Heat it and it swells.
- Every gas -- air, helium, steam -- follows the same simple rule.
- Four quantities, one tidy equation, tie them together.
Una sola ecuación para todos los gases
- Aprieta un globo y la presión aumenta.
- Calienta el globo y se hincha.
- Todo gas —aire, helio, vapor— sigue la misma regla simple.
- Cuatro magnitudes, una ecuación ordenada, las une a todas.
The ideal gas law
- The ideal gas law 理想气体定律 is:
- $P$ is pressure, $V$ volume, $n$ moles, $T$ temperature, and $R$ the gas constant.
- Know any three and you can find the fourth.
La ley de los gases ideales
- La ley de los gases ideales 理想气体定律 es:
- $P$ es la presión, $V$ el volumen, $n$ los moles, $T$ la temperatura y $R$ la constante de los gases.
- Si conoces tres, puedes encontrar la cuarta.
How many variables does $PV = nRT$ contain (counting P, V, n, T but not the constant R)? · ¿Cuántas variables contiene $PV = nRT$ (contando P, V, n, T pero no la constante R)?
$P$, $V$, $n$, $T$ are the four variables; $R$ is a constant. · $P$, $V$, $n$, $T$ son las cuatro variables; $R$ es una constante.
The gas constant and units
- $R = 8.314\ \text{J/(mol}\cdot\text{K)}$, or $0.0821\ \text{L}\cdot\text{atm/(mol}\cdot\text{K)}$.
- Temperature must be in kelvin 开尔文, never Celsius.
- Match your units to the $R$ you choose.
La constante de los gases y las unidades
- $R = 8.314\ \text{J/(mol}\cdot\text{K)}$, o $0.0821\ \text{L}\cdot\text{atm/(mol}\cdot\text{K)}$.
- La temperatura debe estar en kelvin 开尔文, nunca en grados Celsius.
- Ajusta tus unidades a la $R$ que elijas.
Before using $PV = nRT$, temperature must be converted to... · Antes de usar $PV = nRT$, la temperatura debe convertirse a...
The gas laws require an absolute temperature in kelvin. · Las leyes de los gases requieren una temperatura absoluta en kelvin.
How the variables trade
- At fixed $T$ and $n$: squeeze the volume and the pressure rises.
- At fixed $P$ and $n$: heat it and the volume grows.
- More moles at fixed $T$ and $V$ means more pressure.
Cómo se relacionan las variables
- A temperatura $T$ y moles $n$ fijos: al reducir el volumen, la presión aumenta.
- A presión $P$ y moles $n$ fijos: al calentar, el volumen crece.
- Más moles a temperatura $T$ y volumen $V$ fijos significan mayor presión.
Squeeze the gas · Comprime el gas
At fixed temperature, pressure and volume are inversely related. · A temperatura fija, la presión y el volumen son inversamente proporcionales.
At fixed temperature and moles, halving the volume doubles the pressure. · A temperatura y moles fijos, al reducir el volumen a la mitad, la presión se duplica.
$P$ and · y $V$ are inversely related at fixed $n$ and · y $T$. · $P$ y $V$ son inversamente proporcionales a $n$ y $T$ fijos.
At fixed pressure and moles, heating a gas causes its volume to... · A presión y moles fijos, calentar un gas provoca que su volumen...
At fixed $P$, $V$ is directly proportional to $T$. · A $P$ fija, $V$ es directamente proporcional a $T$.
Find the pressure of $2\ \text{mol}$ of gas in $10\ \text{L}$ at $300\ \text{K}$ (use $R = 0.0821$).
- $P = \dfrac{nRT}{V} = \dfrac{(2)(0.0821)(300)}{10}$.
- $P \approx 4.9\ \text{atm}$.
Calcula la presión de $2\ \text{mol}$ de gas en $10\ \text{L}$ a $300\ \text{K}$ (usa $R = 0.0821$).
- $P = \dfrac{nRT}{V} = \dfrac{(2)(0.0821)(300)}{10}$.
- $P \approx 4.9\ \text{atm}$.
Find P for $1\ \text{mol}$ in · hacia adentro $2\ \text{L}$ at $300\ \text{K}$ ($R = 0.0821$), in atm (1 decimal). · Encuentra P para $1\ \text{mol}$ en $2\ \text{L}$ a $300\ \text{K}$ ($R = 0.0821$), en atm (1 decimal).
$P = nRT/V = (1)(0.0821)(300)/2 \approx 12.3\ \text{atm}$.
The ideal gas model works best at high temperature and ____ pressure. · El modelo de gas ideal funciona mejor a alta temperatura y ____ presión.
Low pressure keeps molecules far apart, so attractions are negligible. · La baja presión mantiene las moléculas separadas, por lo que las atracciones son despreciables.
Always convert the temperature to kelvin (add 273) before using $PV = nRT$ -- Celsius gives nonsense. Keep units consistent with your $R$ (L and atm, or m$^3$ and Pa). And "ideal" assumes point particles with no attractions, an approximation that is best at high temperature and low pressure.
Convierte siempre la temperatura a kelvin (suma 273) antes de usar $PV = nRT$; usar Celsius da resultados sin sentido. Mantén las unidades consistentes con tu $R$ (L y atm, o m$^3$ y Pa). Además, el modelo "ideal" asume partículas puntuales sin atracciones, una aproximación que es más precisa a alta temperatura y baja presión.
The ideal gas law $PV = nRT$ ties pressure, volume, moles, and temperature through the gas constant $R$. Know any three to find the fourth. Temperature must be in kelvin, and units must match your $R$. The model is ideal -- best at high $T$ and low $P$.
La ley de los gases ideales $PV = nRT$ relaciona la presión, el volumen, los moles y la temperatura mediante la constante de los gases $R$. Conocer tres permite hallar la cuarta. La temperatura debe estar en kelvin, y las unidades deben coincidir con tu $R$. El modelo es ideal, siendo válido principalmente a alta $T$ y baja $P$.