Lattice energy and Born-Haber cycles · Energía reticular y ciclos de Born-Haber
| English | Español |
|---|---|
| lattice energy/ˈlætɪs ˈenədʒi/ | energía reticular |
| Born–Haber cycle/bɔːn ˈheɪbə ˈsaɪkl/ | ciclo de Born–Haber |
| atomisation/əˌtɒmaɪˈzeɪʃn/ | atomización |
| electron affinity/ɪˈlektrɒn əˈfɪnɪti/ | afinidad electrónica |
| ionic radius/aɪˈɒnɪk ˈreɪdɪəs/ | radio iónico |
The energy locked in a lattice
- Forming an ionic solid involves several enthalpy steps.
- The lattice energy 晶格能 is the big energy release.
- A Born–Haber cycle 玻恩哈伯循环 ties them all together.
La energía atrapada en una red
- La formación de un sólido iónico implica varios pasos entálpicos.
- La energía reticular 晶格能 es la gran liberación de energía.
- Un ciclo de Born–Haber 玻恩哈伯循环 los vincula todos.
The enthalpy change when one mole of an ionic solid forms from gaseous ions is the ______ energy. · El cambio de entalpía cuando una mol de un sólido iónico se forma a partir de iones gaseosos es la energía ______.
Born–Haber cycles use Hess's law to find it. · Los ciclos de Born–Haber utilizan la ley de Hess para encontrarla.
The key enthalpy changes
- atomisation 原子化 $\Delta H_{\text{at}}$: energy to make one mole of gaseous atoms (always positive).
- lattice energy $\Delta H_{\text{latt}}$: change when one mole of solid lattice forms from gaseous ions (always negative).
- first electron affinity 电子亲和能: change when gaseous atoms each gain an electron (usually negative); going down a group it gets less exothermic (larger atom).
A Born-Haber cycle for sodium chloride
Los cambios entálpicos clave
- atomización 原子化 $\Delta H_{\text{at}}$: energía necesaria para formar un mol de átomos gaseosos (siempre positiva).
- energía reticular $\Delta H_{\text{latt}}$: cambio cuando se forma un mol de red sólida a partir de iones gaseosos (siempre negativa).
- primera afinidad electrónica 电子亲和能: cambio cuando los átomos gaseosos ganan cada uno un electrón (generalmente negativo); al descender en un grupo, se vuelve menos exotérmico (átomo más grande).
Un ciclo de Born-Haber para cloruro de sodio
The Born–Haber cycle · El ciclo de Born–Haber
Lattice energy can't be measured directly, so it is found from a cycle of measurable steps. · La energía reticular no se puede medir directamente, por lo que se determina a partir de un ciclo de pasos medibles.
The lattice energy is: · La energía reticular es:
Strong ionic bonds form, so lattice energy is exothermic (negative). · Se forman fuertes enlaces iónicos, por lo que la energía reticular es exotérmica (negativa).
Going down Group 17, the first electron affinity becomes: · Al descender en el Grupo 17, la primera afinidad electrónica se vuelve:
A bigger atom pulls the incoming electron in less strongly, so EA is less exothermic. · Un átomo más grande atrae al electrón entrante con menos fuerza, por lo que la AE es menos exotérmica.
Match each Born-Haber term to its meaning. · Relacione cada término del ciclo de Born-Haber con su significado.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada elemento vincula el término con su significado correcto.
Born–Haber cycle and lattice strength
- A Born–Haber cycle links the formation of an ionic solid with atomisation, ionisation energy, electron affinity and lattice energy. Use Hess's law to find any unknown step.
- The lattice energy is more negative (stronger) when:
- the ionic charge is higher ($\text{Mg}^{2+}$ beats $\text{Na}^{+}$), and
- the ionic radius 离子半径 is smaller.
An ionic solid such as sodium chloride is a giant regular lattice of ions.
Ciclo de Born–Haber y fuerza reticular
- Un ciclo de Born–Haber vincula la formación de un sólido iónico con la atomización, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la energía reticular. Utiliza la ley de Hess para encontrar cualquier paso desconocido.
- La energía reticular es más negativa (más fuerte) cuando:
- la carga iónica 离子半径 es mayor ($\text{Mg}^{2+}$ supera a $\text{Na}^{+}$), y
- el radio iónico 离子半径 es menor.
Un sólido iónico como el cloruro de sodio es una red gigante y regular de iones.
A Born–Haber cycle lets you find an unknown enthalpy step by using: · Un ciclo de Born–Haber le permite encontrar un paso de entalpía desconocido utilizando:
Because enthalpy is conserved, going round the cycle relates all the steps, so any one can be found. · Como la entalpía se conserva, recorrer el ciclo relaciona todos los pasos, por lo que cualquiera de ellos puede calcularse.
Lattice energy is most negative (strongest) for ions with: · La energía reticular es más negativa (más fuerte) para iones con:
Higher charge and smaller radius both increase the attraction between the ions. · Una mayor carga y un radio menor aumentan la atracción entre los iones.
What makes lattice energy large
- Lattice energy is more exothermic for smaller, more highly charged ions.
- This is why MgO has a far larger lattice energy than NaCl.
Smaller ions and higher charges give a stronger lattice energy
Factores que aumentan la energía reticular
- La energía reticular es más exotérmica para iones más pequeños y con mayor carga.
- Esta es la razón por la que MgO tiene una energía reticular mucho mayor que NaCl.
Iones más pequeños y cargas mayores producen una energía reticular más fuerte
You've got it
- atomisation (+, makes gaseous atoms); lattice energy (−, lattice forms from gaseous ions); electron affinity (usually −)
- a Born–Haber cycle uses Hess's law to find any unknown enthalpy step
- lattice energy is stronger (more negative) for higher charge and smaller radius
Lo has entendido
- atomización (+, forma átomos gaseosos); energía reticular (−, se forma la red a partir de iones gaseosos); afinidad electrónica (generalmente −)
- un ciclo de Born–Haber utiliza la ley de Hess para encontrar cualquier paso entálpico desconocido
- la energía reticular es más fuerte (más negativa) para mayor carga y menor radio