Enthalpies of solution and hydration · Entalpías de disolución e hidratación
| English | Español |
|---|---|
| enthalpy of solution/enˈθælpi ɒv səˈluːʃn/ | entalpía de disolución |
| enthalpy of hydration/enˈθælpi ɒv haɪˈdreɪʃn/ | entalpía de hidratación |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | exotérmica |
| lattice energy/ˈlætɪs ˈenədʒi/ | energía reticular |
Dissolving, energetically
- Dissolving an ionic solid involves two enthalpy steps.
- Hydration releases energy; pulling the lattice apart costs it.
- A cycle links them to the enthalpy of solution 溶解焓.
Disolución, energéticamente
- La disolución de un sólido iónico implica dos pasos entálpicos.
- La hidratación libera energía; separar la red cristalina consume energía.
- Un ciclo une ambos procesos para determinar la entalpía de disolución.
Enthalpy of solution lab · Laboratorio de entalpía de disolución
deltaHsol = lattice + hydration terms · deltaHsol = energía reticular + términos de hidratación
Change hydration strength and see solution enthalpy shift. · Cambiar la fuerza de hidratación y ver el desplazamiento de la entalpía de disolución.
The enthalpy change when one mole of gaseous ions dissolves in water is the enthalpy of ______. · El cambio de entalpía cuando un mol de iones gaseosos se disuelve en agua es la entalpía de ______.
More negative for smaller, more highly charged ions. · Más negativa para iones más pequeños y con mayor carga.
Enthalpy of solution can be found from lattice energy and hydration enthalpies using Hess's law. · La entalpía de disolución puede obtenerse a partir de la energía reticular y las entalpías de hidratación usando la ley de Hess.
A Hess cycle links them. · Un ciclo de Hess los vincula.
The two changes
- enthalpy of hydration 水合焓 $\Delta H_{\text{hyd}}$: change when one mole of gaseous ions is surrounded by water (exothermic 放热).
- enthalpy of solution $\Delta H_{\text{sol}}$: change when one mole of solute fully dissolves.
Dissolving energy cycle links lattice energy 晶格能, hydration and solution
Los dos cambios
- Entalpía de hidratación $\Delta H_{\text{hyd}}$: cambio cuando un mol de iones gaseosos queda rodeado por agua (exotérmica).
- Entalpía de disolución $\Delta H_{\text{sol}}$: cambio cuando un mol de soluto se disuelve completamente.
Ciclo energético de la disolución que enlaza la energía reticular, la hidratación y la disolución
The enthalpy change of hydration is: · El cambio de entalpía de hidratación es:
Water molecules are attracted to the ions, releasing energy, so hydration is exothermic. · Las moléculas de agua se atraen a los iones, liberando energía, por lo que la hidratación es exotérmica.
The dissolving cycle
To dissolve, you first pull the lattice apart, then hydrate the ions:
- Like lattice energy, $\Delta H_{\text{hyd}}$ is more exothermic for ions of higher charge and smaller radius.
El ciclo de disolución
Para disolver, primero separa la red cristalina y luego hidrata los iones:
- Al igual que con la energía reticular, $\Delta H_{\text{hyd}}$ es más exotérmica para iones de mayor carga y radio menor.
The enthalpy of solution is given by: · La entalpía de disolución viene dada por:
You reverse the lattice energy (to separate the ions) then add the hydration enthalpy. · Inviertes la energía reticular (para separar los iones) y luego sumas la entalpía de hidratación.
The enthalpy of hydration is more exothermic for ions with: · La entalpía de hidratación es más exotérmica para iones con:
Higher charge and smaller radius pull the water molecules in more strongly, releasing more energy. · Una mayor carga y un menor radio atraen las moléculas de agua con más fuerza, liberando más energía.
Linking the enthalpies
- Enthalpy of solution = (−lattice energy) + enthalpies of hydration of the ions.
- A Hess cycle links the three quantities.
Vinculando las entalpías
- Entalpía de disolución = (−energía reticular) + entalpías de hidratación de los iones.
- Un ciclo de Hess vincula las tres magnitudes.
You've got it
- hydration $\Delta H_{\text{hyd}}$ (exothermic): gaseous ions surrounded by water
- solution $\Delta H_{\text{sol}}$: one mole of solute dissolves
- the cycle: $\Delta H_{\text{sol}} = -\Delta H_{\text{latt}} + \Delta H_{\text{hyd}}$
- $\Delta H_{\text{hyd}}$ is more exothermic for higher charge and smaller radius
Ya lo tienes
- Hidratación $\Delta H_{\text{hyd}}$ (exotérmica): iones gaseosos rodeados de agua
- Disolución $\Delta H_{\text{sol}}$: un mol de soluto se disuelve
- el ciclo: $\Delta H_{\text{sol}} = -\Delta H_{\text{latt}} + \Delta H_{\text{hyd}}$
- $\Delta H_{\text{hyd}}$ es más exotérmica para mayor carga y radio menor