Ligand exchange and redox · 配体交换和氧化还原
| English | 中文 | Pinyin · 拼音 |
|---|---|---|
| ligand exchange/ˈlɪɡænd eksˈtʃeɪndʒ/ | 配体交换 | pèi tǐ jiāo huàn |
| redox titration/rɪˈdɒks taɪˈtreɪʃn/ | 氧化还原滴定 | yǎng huà huán yuán dī dìng |
| feasible/ˈfiːzɪbl/ | 可行 | kě xíng |
| thiosulfate/ˌθaɪəʊˈsʌlfeɪt/ | 硫代硫酸盐 | liú dài liú suān yán |
Swapping the surroundings
- In ligand exchange 配体交换, one ligand replaces another — often with a colour change.
- Copper(II) is the classic example.
- Transition ions also do useful redox titrations 氧化还原滴定.
交换周围环境
- 在配体交换(ligand exchange)中,一个配体替换另一个——常常伴随一个颜色变化。
- 铜(II)是经典的例子。
- 过渡离子也做有用的氧化还原滴定(redox titration)。
Ligand exchange route · 配体交换途径
Follow one ligand replacing another around a metal ion. · 跟随一个配体在一个金属离子周围替换另一个。
Ligand exchange is when: · 配体交换是当:
Swapping a ligand for another changes the complex and usually its colour. · 把一个配体换成另一个改变配合物,通常改变它的颜色。
In ligand exchange, one ligand is replaced by another around the central metal ion. · 在配体交换中,一个配体在中心金属离子周围被另一个替换。
It can change the complex's colour. · 它可以改变配合物的颜色。
Ligand exchange (copper II)
- $[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+}$ is pale blue.
- Add ammonia → $[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$, deep blue.
- Add concentrated HCl → $[\text{CuCl}_4]^{2-}$, yellow.
Ligand exchange changes the colour of copper(II)
配体交换(铜 II)
- $[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+}$ 是浅蓝色。
- 加氨 → $[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$,深蓝色。
- 加浓 HCl → $[\text{CuCl}_4]^{2-}$,黄色。
配体交换改变铜(II)的颜色
Adding concentrated HCl to pale-blue [Cu(H₂O)₆]²⁺ gives: · 向浅蓝色 [Cu(H₂O)₆]²⁺ 加浓 HCl 给出:
Chloride ligands replace water, giving the yellow tetrachlorocuprate(II) ion. · 氯化物配体替换水,给出黄色的四氯合铜(II)离子。
Match each colour change. · 匹配每个颜色变化。
Each item links the term to its correct meaning. · 每一项把术语链接到它正确的含义。
Redox titrations
- Use $E^{\ominus}$ values to predict whether a redox reaction is feasible 可行.
- Classic titrations: $\text{MnO}_4^-$ with $\text{Fe}^{2+}$ (purple → colourless), and $\text{Cu}^{2+}$ with $\text{I}^-$ (makes iodine, then titrated with thiosulfate 硫代硫酸盐).
氧化还原滴定
- 用 $E^{\ominus}$ 值预测一个氧化还原反应是否可行。
- 经典滴定:$\text{MnO}_4^-$ 与 $\text{Fe}^{2+}$(紫 → 无色),和 $\text{Cu}^{2+}$ 与 $\text{I}^-$(生成碘,然后用硫代硫酸盐滴定)。
In a MnO₄⁻/Fe²⁺ titration in acid, the colour change at the end point is: · 在酸中的一个 MnO₄⁻/Fe²⁺ 滴定中,终点的颜色变化是:
MnO₄⁻ (purple) is reduced to colourless Mn²⁺; the first excess drop gives a faint pink. · MnO₄⁻(紫色)被还原成无色的 Mn²⁺;第一滴过量给出一个淡粉色。
To predict whether a redox reaction of transition ions happens, you use: · 要预测过渡离子的一个氧化还原反应是否发生,你用:
A positive E°cell (from the E° values) tells you the redox reaction is feasible. · 一个正的 E°cell(来自 E° 值)告诉你氧化还原反应是可行的。
Exchange can change colour
- Swapping water ligands for ammonia or chloride often changes the complex's colour.
- Ligand exchange can also change the coordination number (e.g. with larger Cl⁻).
交换可以改变颜色
- 把水配体换成氨或氯化物常常改变配合物的颜色。
- 配体交换也可以改变配位数(例如用更大的 Cl⁻)。
You've got it
- ligand exchange swaps one ligand for another (colour change)
- copper(II): pale blue (water) → deep blue (ammonia) → yellow ($[\text{CuCl}_4]^{2-}$)
- use $E^{\ominus}$ for feasibility; classic titrations: $\text{MnO}_4^-/\text{Fe}^{2+}$ (purple → colourless), $\text{Cu}^{2+}/\text{I}^-$
你掌握了
- 配体交换把一个配体换成另一个(颜色变化)
- 铜(II):浅蓝(水) → 深蓝(氨) → 黄色($[\text{CuCl}_4]^{2-}$)
- 用 $E^{\ominus}$ 判断可行性;经典滴定:$\text{MnO}_4^-/\text{Fe}^{2+}$(紫 → 无色)、$\text{Cu}^{2+}/\text{I}^-$