Ligands and complexes · 配体和配合物
| English | 中文 | Pinyin · 拼音 |
|---|---|---|
| ligand/ˈlɪɡænd/ | 配体 | pèi tǐ |
| complex/ˈkɒmpleks/ | 配合物 | pèi hé wù |
| dative bond/ˈdætɪv bɒnd/ | 配位键 | pèi wèi jiàn |
| coordination number/kəʊˈɔːdɪneɪʃn ˈnʌmbə/ | 配位数 | pèi wèi shù |
| monodentate/ˈmɒnəʊdenteɪt/ | 单齿 | dān chǐ |
| bidentate/baɪˈdenteɪt/ | 双齿 | shuāng chǐ |
| octahedral/ˌɒktəˈhiːdrəl/ | 八面体形 | bā miàn tǐ xíng |
Surrounding the metal
- A transition ion can be surrounded by ligands 配体 to form a complex 配合物.
- A ligand donates a lone pair in a dative bond 配位键.
- The shape follows the coordination number 配位数.
包围金属
- 一个过渡离子可以被配体(ligand)包围,形成一个配合物(complex)。
- 一个配体在一个配位键中提供一个孤对电子。
- 形状遵循配位数(coordination number)。
Ligand and complex lab · 配体和配合物实验室
Identify the part of a complex ion that controls its structure. · 识别配离子中控制其结构的部分。
A molecule or ion that donates a lone pair to a central metal ion is a ______. · 一个把孤对电子提供给一个中心金属离子的分子或离子是一个 ______。
It forms a coordinate bond to the metal. · 它与金属形成一个配位键。
Ligands and denticity
- a ligand has a lone pair that forms a dative covalent bond to the metal.
- monodentate 单齿 (one bond): $\text{H}_2\text{O}$, $\text{NH}_3$, $\text{Cl}^-$, $\text{CN}^-$.
- bidentate 双齿 (two): "en", ethanedioate $\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$.
- polydentate (many): $\text{EDTA}^{4-}$ (six).
Monodentate, bidentate and polydentate ligands
配体和齿数
- 一个配体有一个孤对电子,它与金属形成一个配位共价键。
- 单齿(monodentate)(一个键):$\text{H}_2\text{O}$、$\text{NH}_3$、$\text{Cl}^-$、$\text{CN}^-$。
- 双齿(bidentate)(两个):"en"、乙二酸根 $\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$。
- 多齿(polydentate)(多个):$\text{EDTA}^{4-}$(六个)。
单齿、双齿和多齿配体
A ligand bonds to a metal ion by: · 一个配体通过以下方式与一个金属离子键合:
A ligand donates a lone pair to the metal's vacant orbital — a dative (coordinate) bond. · 一个配体把一个孤对电子提供给金属的空轨道——一个配位键。
A bidentate ligand forms: · 一个双齿配体形成:
Bidentate ligands (e.g. "en", ethanedioate) form two dative bonds each. · 双齿配体(例如 "en"、乙二酸根)各形成两个配位键。
Match each complex-chemistry term. · 匹配每个配合物化学术语。
Each item links the term to its correct meaning. · 每一项把术语链接到它正确的含义。
Shape and coordination number
- The coordination number = number of dative bonds to the metal:
- 2 → linear; 4 → tetrahedral or square planar; 6 → octahedral 八面体形.
- Most complexes are 6-coordinate octahedral (small ligands) or 4-coordinate (bulky ligands like Cl⁻).
形状和配位数
- 配位数 = 到金属的配位键数:
- 2 → 线性;4 → 四面体或平面正方形;6 → 八面体。
- 大多数配合物是6 配位八面体(小配体)或 4 配位(大配体如 Cl⁻)。
A complex with coordination number 6 is: · 一个配位数为 6 的配合物是:
6 → octahedral; 4 → tetrahedral or square planar; 2 → linear. · 6 → 八面体;4 → 四面体或平面正方形;2 → 线性。
The overall charge on a complex ion is found by: · 一个配离子的总电荷通过以下方式求得:
Sum the central metal charge with the charges of all the ligands. · 把中心金属电荷与所有配体的电荷相加。
Working out the charge
- The complex's overall charge = the metal's charge + the sum of the ligand charges.
- [Cu(H₂O)₆]²⁺: Cu²⁺ + 6 neutral H₂O → charge = +2.
- [CuCl₄]²⁻: Cu²⁺ + 4 × Cl⁻ → +2 + (−4) = −2.
- [Fe(CN)₆]³⁻: Fe³⁺ + 6 × CN⁻ → +3 + (−6) = −3.
Neutral ligands (H₂O, NH₃) add nothing; charged ligands (Cl⁻, CN⁻, OH⁻) shift the total.
算出电荷
- 配合物的总电荷 = 金属的电荷 + 配体电荷之和。
- [Cu(H₂O)₆]²⁺:Cu²⁺ + 6 个中性 H₂O → 电荷 = +2。
- [CuCl₄]²⁻:Cu²⁺ + 4 × Cl⁻ → +2 + (−4) = −2。
- [Fe(CN)₆]³⁻:Fe³⁺ + 6 × CN⁻ → +3 + (−6) = −3。
中性配体(H₂O、NH₃)不加任何东西;带电配体(Cl⁻、CN⁻、OH⁻)改变总和。
You've got it
- a ligand donates a lone pair (dative bond); mono-/bi-/poly-dentate = 1/2/many bonds
- coordination number: 2 → linear, 4 → tetrahedral/square planar, 6 → octahedral
- complex charge = metal charge + ligand charges (e.g. [CuCl₄]²⁻ = +2 − 4 = −2)
你掌握了
- 一个配体提供一个孤对电子(配位键);单/双/多齿 = 1/2/多个键
- 配位数:2 → 线性,4 → 四面体/平面正方形,6 → 八面体
- 配合物电荷 = 金属电荷 + 配体电荷(例如 [CuCl₄]²⁻ = +2 − 4 = −2)