Transition elements · 过渡元素
| English | 中文 | Pinyin · 拼音 |
|---|---|---|
| transition element/trænˈsɪʃn ˈelɪmənt/ | 过渡元素 | guò dù yuán sù |
| d-block/diː blɒk/ | d区 | d qū |
| oxidation state/ˌɒksɪˈdeɪʃn steɪt/ | 氧化态 | yǎng huà tài |
| catalyst/ˈkætəlɪst/ | 催化剂 | cuī huà jì |
| complex ion/ˈkɒmpleks ˈaɪɒn/ | 配离子 | pèi lí zi |
The colourful middle block
- A transition element 过渡元素 is a d-block d区 element that forms one or more stable ions with incomplete d orbitals.
- Scandium and zinc are d-block but not transition (their stable ions have empty or full d orbitals).
- Transition metals share four special properties.
多彩的中间区块
- 一个过渡元素(transition element)是形成一个或多个有不完整 d 轨道的稳定离子的 d 区元素。
- 钪(scandium)和锌(zinc)是 d 区但不是过渡(它们的稳定离子有空的或满的 d 轨道)。
- 过渡金属共享四个特殊性质。
Transition element property lab · 过渡元素性质实验室
Sort transition-metal evidence by the property it shows. · 按显示的性质对过渡金属证据分类。
A transition element is a d-block element that: · 一个过渡元素是这样一个 d 区元素,它:
The incomplete d orbitals (in a stable ion) define a transition element. · 不完整的 d 轨道(在一个稳定离子中)定义一个过渡元素。
Why are scandium and zinc not classed as transition elements? · 为什么钪和锌不被归类为过渡元素?
Sc³⁺ has an empty d sub-shell and Zn²⁺ a full one, so neither has incomplete d orbitals in its stable ion. · Sc³⁺ 有一个空的 d 亚壳层,Zn²⁺ 有一个满的,所以两者在它们的稳定离子中都没有不完整的 d 轨道。
A transition element forms at least one ion with an incomplete ______ subshell. · 一个过渡元素形成至少一个有不完整 ______ 亚壳层的离子。
This gives variable oxidation states and colour. · 这给出可变氧化态和颜色。
Four key properties (and why)
| Property | Reason |
|---|---|
| variable oxidation state 氧化态 | the 3d and 4s sub-shells are close in energy |
| act as a catalyst 催化剂 | more than one oxidation state, plus vacant d orbitals |
| form complex ions 配离子 | vacant d orbitals accept lone pairs |
| form coloured compounds | electrons move between split d orbitals |
Six transition-metal solutions, each a different colour: cobalt(II) (red), dichromate (orange), chromate (yellow), nickel(II) (green), copper(II) (blue) and permanganate (violet)
四个关键性质(及为什么)
| 性质 | 原因 |
|---|---|
| 可变的氧化态 | 3d 和 4s 亚壳层能量接近 |
| 作为一个催化剂 | 不止一个氧化态,加上空的 d 轨道 |
| 形成配离子 | 空的 d 轨道接受孤对电子 |
| 形成有色化合物 | 电子在分裂的 d 轨道之间移动 |
六个过渡金属溶液,每个不同的颜色:钴(II)(红)、重铬酸盐(橙)、铬酸盐(黄)、镍(II)(绿)、铜(II)(蓝)和高锰酸盐(紫)
Transition metals show variable oxidation states because: · 过渡金属显示可变氧化态,因为:
Similar energies mean similar small amounts of energy can remove different numbers of electrons. · 相近的能量意味着相近的少量能量可以移除不同数量的电子。
Transition metal compounds are coloured because: · 过渡金属化合物是有色的,因为:
Ligands split the d orbitals; absorbing light of the gap energy gives the colour we see. · 配体分裂 d 轨道;吸收能隙能量的光给出我们看到的颜色。
Match each transition-element fact. · 匹配每个过渡元素事实。
Each item links the term to its correct meaning. · 每一项把术语链接到它正确的含义。
Why transition metals are special
- They form coloured compounds, act as catalysts, and show variable oxidation states.
- All come from the partly filled d subshell.
A ruby is red because of transition-metal (chromium) ions held in its lattice.
为什么过渡金属特殊
- 它们形成有色化合物,作为催化剂,并显示可变氧化态。
- 全都来自部分填充的 d 亚壳层。
一颗红宝石是红色的,因为它的晶格中持有的过渡金属(铬)离子。
Scandium and zinc are exceptions
- Scandium and zinc are d-block but not classed as transition metals.
- Their ions do not have a partly filled d subshell, so they lack the typical properties.
The four key properties of the transition elements
钪和锌是例外
- 钪和锌是 d 区但不被归类为过渡金属。
- 它们的离子没有一个部分填充的 d 亚壳层,所以它们缺少典型的性质。
You've got it
- a transition element forms stable ions with incomplete d orbitals (not Sc or Zn)
- four properties: variable oxidation state (3d/4s close), catalysis, complex ions (accept lone pairs), colour (split d orbitals)
你掌握了
- 一个过渡元素形成有不完整 d 轨道的稳定离子(不是 Sc 或 Zn)
- 四个性质:可变氧化态(3d/4s 接近)、催化、配离子(接受孤对电子)、颜色(分裂的 d 轨道)