Acids and bases · 酸和碱
| English | 中文 | Pinyin · 拼音 |
|---|---|---|
| proton donor/ˈprəʊtɒn ˈdəʊnə/ | 质子供体 | zhì zi gōng tǐ |
| proton acceptor/ˈprəʊtɒn əkˈseptə/ | 质子受体 | zhì zi shòu tǐ |
| alkali/ˈælkəlaɪ/ | 碱 | jiǎn |
| conjugate/ˈkɒndʒuːɡeɪt/ | 共轭 | gòng è |
Donors and acceptors
- The Brønsted–Lowry theory defines acids and bases by what they do with protons.
- A proton is simply an $\text{H}^{+}$ ion.
- Every acid–base reaction transfers a proton.
供体和受体
- 布朗斯特-劳里(Brønsted–Lowry)理论用酸和碱对质子做什么来定义它们。
- 一个质子就是一个 $\text{H}^{+}$ 离子。
- 每个酸碱反应都转移一个质子。
A proton, in this context, is: · 一个质子,在这个语境中,是:
A hydrogen ion (H⁺) is just a proton, which is what acids donate and bases accept. · 一个氢离子(H⁺)就是一个质子,这是酸提供、碱接受的东西。
A Brønsted–Lowry acid is a proton (H⁺) . · 一个布朗斯特-劳里酸是一个质子(H⁺)。
A base is a proton acceptor. · 一个碱是一个质子受体。
Proton donors 质子供体 and acceptors
- an acid is a proton donor (it gives away $\text{H}^{+}$).
- a base is a proton acceptor 质子受体 (it takes $\text{H}^{+}$). A base that dissolves in water is an alkali 碱.
- When an acid gives a proton to a base, you get two conjugate 共轭 acid–base pairs.
Bronsted-Lowry: an acid donates a proton to a base, forming two conjugate pairs
质子供体和受体
- 一个酸是一个质子供体(proton donor,它给出 $\text{H}^{+}$)。
- 一个碱是一个质子受体(proton acceptor,它取走 $\text{H}^{+}$)。一个溶于水的碱是一个碱(alkali)。
- 当一个酸把一个质子给一个碱时,你得到两个共轭酸碱对(conjugate acid–base pairs)。
布朗斯特-劳里:一个酸把一个质子给一个碱,形成两个共轭对
The pH scale · pH 标度
Slide the pH or tap a substance — each step down in pH means ten times more H⁺ ions; acids are below 7, alkalis above. · 滑动 pH 或点一种物质——pH 每下降一格,H⁺ 离子就多十倍;酸在 7 以下,碱在 7 以上。
In the Brønsted–Lowry theory, an acid is a: · 在布朗斯特-劳里理论中,一个酸是一个:
A Brønsted–Lowry acid donates a proton (H⁺); a base accepts one. · 一个布朗斯特-劳里酸提供一个质子(H⁺);一个碱接受一个。
When an acid donates a proton to a base, the result is: · 当一个酸把一个质子给一个碱时,结果是:
The acid becomes its conjugate base and the base becomes its conjugate acid — two pairs. · 酸变成它的共轭碱,碱变成它的共轭酸——两对。
Common ones to know
- Acids: $\text{HCl}$, $\text{H}_2\text{SO}_4$, $\text{HNO}_3$, ethanoic acid ($\text{CH}_3\text{COOH}$).
- Alkalis: $\text{NaOH}$, $\text{KOH}$, ammonia ($\text{NH}_3$).
要知道的常见的
- 酸:$\text{HCl}$、$\text{H}_2\text{SO}_4$、$\text{HNO}_3$、乙酸($\text{CH}_3\text{COOH}$)。
- 碱:$\text{NaOH}$、$\text{KOH}$、氨($\text{NH}_3$)。
Which is an alkali (a soluble base)? · 哪个是一个碱(一个可溶的碱)?
NaOH, KOH and NH₃ are alkalis; HCl, H₂SO₄, HNO₃ and CH₃COOH are acids. · NaOH、KOH 和 NH₃ 是碱;HCl、H₂SO₄、HNO₃ 和 CH₃COOH 是酸。
Match each acid-base term to its meaning. · 把每个酸碱术语匹配到它的含义。
Each item links the term to its correct meaning. · 每一项把术语链接到它正确的含义。
Conjugate pairs
- When an acid donates a proton it forms its conjugate base.
- HCl → Cl⁻ + H⁺: HCl and Cl⁻ are a conjugate acid–base pair.
共轭对
- 当一个酸提供一个质子时,它形成它的共轭碱(conjugate base)。
- HCl → Cl⁻ + H⁺:HCl 和 Cl⁻ 是一个共轭酸碱对。
You've got it
- a proton is an $\text{H}^{+}$ ion
- acid = proton donor; base = proton acceptor; a soluble base is an alkali
- proton transfer makes two conjugate acid–base pairs
- acids: HCl, H₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH; alkalis: NaOH, KOH, NH₃
你掌握了
- 一个质子是一个 $\text{H}^{+}$ 离子
- 酸 = 质子供体;碱 = 质子受体;一个可溶的碱是一个碱(alkali)
- 质子转移形成两个共轭酸碱对
- 酸:HCl、H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH;碱:NaOH、KOH、NH₃