化学变化

• 金属失去电子的难易程度不同——活动性顺序将其排序，驱动置换反应并决定每种金属的提取方法。
• 酸提供H⁺；碱提供OH⁻；它们的反应生成盐——盐的名称由酸和碱读出。
• 电解迫使离子在电极上失去或获得电子——提取最活泼的金属并分解溶液。

活动性顺序（记住顺序）：钾、钠、锂、钙、镁、[碳]、锌、铁、[氢]、铜。活性 = 金属形成正离子的倾向。

• 与水反应：K、Na、Li、Ca 反应（冒泡，生成氢氧化物 + 氢气）；Mg 极慢；Zn/Fe/Cu 不反应。
• 与稀酸反应：Mg、Zn、Fe 反应 → 盐 + 氢气；Cu 不反应。
• 更活泼的金属从化合物中置换出较不活泼的金属：Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu。

提取：不活泼金属（金）以天然形式存在；碳以下的金属通过还原（失去氧）用碳提取；碳以上的金属需要电解。识别氧化（得氧）和还原（失氧）。

(HT) 电子层面的氧化还原：氧化是失去电子，还原是得到电子——OIL RIG。写出置换反应的离子方程式：Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu。

酸被碱（可溶性氢氧化物）和碱性物质（不溶性氧化物/氢氧化物）中和 → 盐 + 水；被金属碳酸盐中和 → 盐 + 水 + 二氧化碳。酸决定盐的负离子：盐酸 → 氯化物，硝酸 → 硝酸盐，硫酸 → 硫酸盐；碱性物质提供正离子。根据离子电荷预测产物并书写盐的化学式。

制备可溶性盐（RP1）：向温热稀酸中加入不溶性固体（金属氧化物/碳酸盐）直至不再溶解（过量固体证明反应完成），过滤除去过量固体，蒸发至结晶点并静置结晶；干燥晶体。

pH 标度：0–14，使用通用指示剂或pH 探头测量；7 中性，<7 acid, >7 碱性。酸给出 H⁺(aq)；碱给出 OH⁻(aq)。中和： H⁺ + OH⁻ → H₂O。

(Chem) 滴定（RP2）：准确测量强酸和强碱的反应体积——使用滴定管、移液管和指示剂；(HT) 计算 mol/dm³ 和 g/dm³ 中的浓度（主题 3.4 方法）。

(HT) 强酸和弱酸：强酸（HCl, HNO₃, H₂SO₄）完全电离；弱酸（乙酸、柠檬酸、碳酸）部分电离。相同浓度下 → 酸越强 → pH 越低。每个 pH 单位下降使 [H⁺] 乘以 10。稀释/浓 = 单位体积内的物质的量——这是与强弱不同的维度。

电解质：熔融或溶解的离子化合物——离子自由移动，因此导电。正离子 → 阴极（负极）；负离子 → 阳极（正极）；离子作为元素被放电。

• 熔融二元化合物（溴化铅）：金属在阴极，非金属在阳极。
• 提取（铝）：熔融 Al₂O₃ + 冰晶石 的电解——该混合物降低熔点，节省能源；碳阳极被消耗（与产生的氧气反应），需更换。当金属过于活泼无法用碳还原时，采用电解法。
• 水溶液（RP3）：在阴极，若金属比氢活泼则生成氢气（否则金属析出）；在阳极生成氧气——除非存在卤素离子，此时生成卤素单质。

(HT) 半方程式 —— 用电荷平衡电子：

• 阴极：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu；2H⁺ + 2e⁻ → H₂
• 阳极：2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻；4OH⁻ → O₂ + 2H₂O + 4e⁻

• 背诵含碳和氢的金属活动性顺序表；预测与水、酸及置换反应的产物。
• 提取方法：碳还原与电解的区别及原因；(HT) OIL RIG 原则配合离子方程式。
• 根据酸+碱命名盐类；按 RP1 方法操作；H⁺ + OH⁻ → H₂O。
• (化学) 滴定操作方法；(HT) 强酸弱酸对比及 pH ×10 规则。
• 熔融态和水溶液的电解产物；(HT) 两电极的半方程式。