นิวเคลียสอะตอม
| English | ไทย |
|---|---|
| nucleus/ˈnjuːklɪəs/ | นิวเคลียส |
| nuclear model/ˈnjuːklɪə ˈmɒdl/ | โมเดลนิวเคลียส |
| neutral/ˈnjuːtrəl/ | เป็นกลาง |
| alpha particles/ˈælfə ˈpɑːtɪklz/ | อนุภาคอัลฟา |
| gold foil/ɡəʊld fɔɪl/ | แผ่นทองคำ |
| nucleons/ˈnjuːklɪənz/ | นิวคลีออน (nucleons) |
| protons/ˈprəʊtɒnz/ | โปรตอน |
| neutrons/ˈnjuːtrɒnz/ | นิวตรอน |
| isotopes/ˈaɪsətəʊps/ | ไอโซโทป |
พื้นที่ว่างส่วนใหญ่
- หากอะตอมมีขนาดเท่าสนามกีฬา นิวเคลียส ของมันจะเป็นถั่วลันเตาอยู่ตรงกลาง
- อะตอมเกือบทั้งหมดเป็นพื้นที่ว่าง — ข้อเท็จจริงที่น่าประหลาดใจที่ยืนยันได้จากการทดลองอย่างชาญฉลาด
- มาสร้าง แบบจำลองนิวเคลียร์ ของอะตอมกันเถอะ
อะตอมที่มีนิวเคลียส
- อะตอมมี นิวเคลียส ขนาดเล็กตรงกลาง (ประจุบวก) ที่มี อิเล็กตรอน (ประจุลบ) ล่องลอยอยู่รอบๆ
- อะตอมทั้งมวลเป็น กลาง — มีประจุบวกและประจุลบเท่ากัน
- มวลเกือบทั้งหมดอยู่ในนิวเคลียส ซึ่งมีขนาดเล็กมากเมื่อเทียบกับอะตอม
- สูญเสียอิเล็กตรอน → เกิด ไอออนบวก; ได้รับอิเล็กตรอน → เกิด ไอออนลบ
โรงไฟฟ้าพลังนิวเคลียร์; หอระบายความร้อนขนาดใหญ่ปล่อยความร้อนทิ้งเป็นไอน้ำ
ภายในอะตอม
นิวเคลียสเล็กหนาแน่นอยู่ตรงกลางและมีอิเล็กตรอนโคจรรอบๆ — ลากตัวเลขโปรตอนเพื่อดูชั้นโคจรเติมเต็มออกด้านนอก
มวลเกือบทั้งหมดของอะตอมอยู่ที่ไหน?
มวลเกือบทั้งหมดรวมตัวอยู่ในนิวเคลียสเล็กหนาแน่น ส่วนที่เหลือของอะตอมเป็นพื้นที่ว่างเปล่าส่วนใหญ่
อะตอมที่สูญเสียอิเล็กตรอนจะกลายเป็นไอออนบวก
การสูญเสียอิเล็กตรอนลบทำให้อะตอมมีประจุบวกมากขึ้น — เป็นไอออนบวก
การทดลองการกระเจิงอัลฟา
- อนุภาคอัลฟา ที่มีความเร็วสูงและมีประจุบวก α ถูกยิงไปยังแผ่น ทองคำบาง อย่างมาก
- ส่วนใหญ่พุ่งตรงผ่าน → อะตอมเป็นพื้นที่ว่างส่วนใหญ่
- บางส่วนเบี่ยงเบน → นิวเคลียสมี ประจุบวก (มันผลักอนุภาคอัลฟา)
- บางน้อยมากดีดกลับ → นิวเคลียสมี ขนาดเล็กหนาแน่นและมีมวลมาก
ในการทดลองการกระเจิงอัลฟา大部分อนุภาคอัลฟาผ่านแผ่นฟอยล์ไปโดยตรง สิ่งนี้แสดงว่า:
ถ้าส่วนใหญ่ผ่านตรงไปได้ แสดงว่ามีสิ่งกีดขวางน้อยมาก — อะตอมเป็นพื้นที่ว่างเปล่าส่วนใหญ่
ภายในนิวเคลียส
- นิวเคลียสประกอบด้วย นิวคลีออน: โปรตอน (ประจุ $+1$) และ นิวตรอน (ประจุ $0$).
- เลขอะตอม $Z$ = จำนวนโปรตอน; เลขมวล $A$ = โปรตอน + นิวตรอน
- ดังนั้นจำนวนนิวตรอนคือ $A - Z$
- เราเขียนนิวเคลียสในรูป $^{A}_{Z}\text{X}$ — ตัวอย่างเช่น $^{14}_{\ 6}\text{C}$ มี $6$ โปรตอน และ $14 - 6 = 8$ นิวตรอน
แบบจำลองนิวเคลียร์ของอะตอม
เลขอะตอม (Z) ของนิวเคลียสคือ:
Z คือเลขอะตอม (จำนวนโปรตอน). เลขนิวคลีออน A คือจำนวนโปรตอน + นิวตรอน
นิวเคลียสของ $^{14}_{\ 6}\text{C}$ มีนิวตรอนกี่ตัว?
นิวตรอน $= A - Z = 14 - 6 = 8$.
ไอโซโทป
- ไอโซโทป คืออะตอมของ ธาตุเดียวกัน (มี $Z$ เหมือนกัน) แต่มี จำนวนนิวตรอนต่างกัน (มี $A$ แตกต่างกัน)
- พวกมันแสดงพฤติกรรมเหมือนกันในเคมีแต่ต่างกันในระดับนิวเคลียส
- ตัวอย่าง: $^{12}_{\ 6}\text{C}$ และ $^{14}_{\ 6}\text{C}$ ล้วนเป็นคาร์บอน
ไอโซโทปมีจำนวนโปรตอนเท่ากันแต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน — เป็นธาตุเดียวกันแต่มีมวลต่างกัน
ไอโซโทปของธาตุหนึ่งมี:
ไอโซโทปมีเลขอะตอม Z เดียวกัน (เป็นธาตุเดียวกัน) แต่มีเลขนิวคลีออน A ต่างกัน (จำนวนนิวตรอนต่างกัน)
คุณเข้าใจแล้ว
- อะตอม = นิวเคลียส บวกขนาดเล็ก + อิเล็กตรอน; ส่วนใหญ่เป็นพื้นที่ว่าง; มวลเกือบทั้งหมดอยู่ในนิวเคลียส
- การกระเจิงอัลฟา:绝大部分穿过（空隙），少数偏转（遇到正电荷核），极少数反弹（遇到小而密的核）
- $Z$ = โปรตอน, $A$ = โปรตอน + นิวตรอน, นิวตรอน $= A - Z$; สัญลักษณ์ $^{A}_{Z}\text{X}$
- ไอโซโทป: มี $Z$ เหมือนกัน, มี $A$ แตกต่างกัน