เอนโทรปีสัมบูรณ์และการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี
| English | ไทย |
|---|---|
| standard molar entropy/ˈstændəd ˈməʊlə ˈentrəpi/ | เอนโทรปีมาตรฐานโมลาร์ |
บวกค่าความไร้ระเบียบเข้าด้วยกัน
- สสารแต่ละชนิดมีค่าความไร้ระเบียบที่ระบุไว้ในตาราง
- บวกผลคูณลบด้วยปฏิกิริยาเข้าด้วยกัน เหมือนกับเอนทาลปี
- ผลลัพธ์บอกเราว่าปฏิกิริยานั้นกระจายออกหรือแน่นหนาขึ้น
- คุณ thậm chíสามารถทำนายเครื่องหมายได้ทันที
เอนโทรปีมาตรฐานต่อโมล
- สสารแต่ละชนิดมี เอ็นโทรปีมาตรฐานต่อโมล $S°$
- ต่างจากเอนทาลปีการเกิด แม้แต่ธาตุก็มีค่า $S°$ ที่ไม่เท่ากับศูนย์
- ก๊าซมีค่าสูง; ของแข็งมีค่าน้อย
ธาตุในสถานะมาตรฐานจะมีค่าเอนโทรปีมาตรฐานเป็นศูนย์
ต่างจากเอนทาลปีการเกิด, ทุกสารมีค่า $S°$ เป็นบวก
ผลคูณลบด้วยปฏิกิริยา
- $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
- ค่าที่เป็นบวกหมายถึงปฏิกิริยากลายเป็นไร้ระเบียบมากขึ้น
- คูณเอ็นโทรปีแต่ละตัวด้วยสัมประสิทธิ์ก่อน
การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีของปฏิกิริยานี้คือ...
$\Delta S = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
คุณคูณค่าเอนโทรปีมาตรฐานของแต่ละสารด้วยสัมประสิทธิ์ก่อนจะรวม
สัมประสิทธิ์กำหนดปริมาณของแต่ละสาร
ทำนายเครื่องหมาย
- โมลของก๊าซในฝั่งผลิตภัณฑ์มากกว่า ให้ค่า $\Delta S$ เป็นบวก
- โมลของก๊าซน้อยกว่า ให้ค่า $\Delta S$ เป็นลบ
- มองดูจำนวนโมเลกุลก๊าซเพียงครู่ก็เพียงพอที่จะตัดสินใจ
เครื่องหมายของ ΔS
จัดกลุ่มปฏิกิริยาแต่ละชนิดตามเครื่องหมายของการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี โดยใช้การเปลี่ยนแปลงจำนวนโมลของก๊าซ
ปฏิกิริยาที่ใช้ก๊าซและสร้างเฉพาะของแข็งจะมี $\Delta S$ ที่เป็น...
การสูญเสียโมลของก๊าซลดความรบกวน, ดังนั้น $\Delta S < 0$.
สารใดโดยทั่วไปจะมีค่าเอนโทรปีมาตรฐาน largest?
ก๊าซมีการกระจายตัวมากที่สุด, ดังนั้นจึงมีค่า $S°$ สูงสุด
การสร้างโมลของก๊าซเพิ่มขึ้นจะให้ค่าการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีเป็น ____
ก๊าซมากขึ้น significa การรบกวนมากขึ้น, ดังนั้น $\Delta S > 0$.
ปฏิกิริยาคงที่ 2 โมเลกุลของก๊าซกลายเป็น 1 สัญญาณของ $\Delta S$ คืออะไร?
- โมเลกุลก๊าซน้อยลงหมายถึงความไร้ระเบียบน้อยลง
- ดังนั้น $\Delta S$ จึงเป็นลบ
ต่างจาก $\Delta H_f$ ธาตุแล้ว ไม่มี เอนโทรปีมาตรฐานเป็นศูนย์ --的物质ทุกชนิดมี $S°$ เป็นบวก ใช้ผลิตภัณฑ์ ลบด้วย ปฏิกิริยา โดยคูณด้วยสัมประสิทธิ์ของแต่ละอย่าง และคุณสามารถทำนายสัญญาณได้จากจำนวนโมลของก๊าซที่เปลี่ยนแปลงไป
สสารทุกชนิดมี เอ็นโทรปีมาตรฐานต่อโมล $S°$ ที่เป็นบวก (แม้แต่ธาตุ) การเปลี่ยนแปลงเอ็นโทรปีของปฏิกิริยาคือ $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$ ซึ่งปรับด้วยสัมประสิทธิ์เครื่องหมายของมันมักสอดคล้องกับการเปลี่ยนแปลงของโมลของก๊าซ: ก๊าซมากขึ้นให้ค่า $\Delta S$ เป็นบวก