pH และความละลาย
| English | ไทย |
|---|---|
| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | ความละลาย |
กรดที่ละลายสารที่ไม่ละลายน้ำได้
- "เกลือไม่ละลาย" บางชนิดหายไปเมื่อเพิ่มกรด
- ชอล์กฟู่และหายไปในน้ำส้มสายชู
- กรดกำจัดไอออนหนึ่งของเกลือออกอย่างเงียบๆ
- การกำจัดนั้นดึงของแข็งเพิ่มเติมเข้าสู่การละลาย
เกลือที่มีแอนไอออนเป็นเบส
- เกลือที่มีแอนไอออนเป็นเบสอ่อนจะละลายได้ในกรดมากขึ้น
- คาร์บอเนต ไฮดรอกไซด์ และฟลูออไรด์ เป็นตัวอย่าง
- แอนไอออนของพวกมันทำปฏิกิริยากับ $\text{H}^+$ ที่เพิ่มเข้าไป
เกลือประเภทใดละลายได้มากขึ้นเมื่อค่า pH ลดลง?
ไอออนลบที่เป็นเบสทำปฏิกิริยากับกรดที่เพิ่มเข้ามา ทำให้ละลายมากขึ้น
เกลือของไอออนลบจากกรดอ่อน เช่น คาร์บอเนต และ ____, ละลายได้ในกรด
ไอออนไฮดรอกไซด์และคาร์บอเนตเป็นเบส ดังนั้นกรดจึงละลายพวกมัน
การกำจัดไอออนทำให้สมดุล SHIFT
- กรดบริโภคแอนไอออนที่ละลายแล้ว
- นั่นจะทำให้ $Q$ ต่ำกว่า $K_{sp}$ ทำให้มีของแข็งละลายมากขึ้น
- It is Le Chatelier applied to solubility.
การเพิ่มกรดกำจัดไอออนลบ ซึ่งทำให้ $Q$ ต่ำกว่า $K_{sp}$, ดังนั้นของแข็ง...
กับ $Q < K_{sp}$, ของแข็งจะละลายเพิ่มเติมเพื่อคืนสมดุล
ผลของ pH ต่อความละลายเป็นตัวอย่างของหลักการของ Le Chatelier
การกำจัดไอออนหนึ่งจะเลื่อนสมดุลการละลายไปทางขวา
并非所有的盐都关心
- เกลือของแอนไอออนกรดแรง (เช่น $\text{Cl}^-$) ไม่ได้รับผลจาก pH
- ไอออนลบของพวกมันไม่ใช่เบส ดังนั้นกรดจึงไม่เกิดปฏิกิริยา
- Only basic anions respond to pH.
ความละลายของ $\text{AgCl}$ เปลี่ยนแปลงอย่างมากตามค่า pH
$\text{Cl}^-$ ไม่ใช่เบส ดังนั้น pH จึงมีผลน้อย
$\text{CaCO}_3$ จะละลายได้มากกว่าในกรดหรือน้ำเป็นกลาง?
- Acid reacts with the carbonate ion.
- ดังนั้น $\text{CaCO}_3$ จึงละลายได้มากกว่าในกรด
pH เปลี่ยนความละลายหรือไม่?
จัดกลุ่มเกลือแต่ละชนิดตามว่าการลดค่า pH ทำให้ละลายได้มากขึ้นหรือไม่
$\text{CaCO}_3$ ละลายได้มากขึ้นใน...
กรดทำปฏิกิริยากับไอออนคาร์บอเนตที่เป็นเบส ทำให้ละลายของแข็งเพิ่มเติม
เกลือที่มีไอออน เบส (มาจากกรดอ่อน เช่น คาร์บอเนตหรือไฮดรอกไซด์) จะละลายได้ดีกว่าในกรด — เกลือที่มีไอออนของกรดแรงเช่น คลอไรด์จะไม่เกิดปฏิกิริยากับกรด การลดค่า pH จะกำจัดไอออนออก ดึงให้แข็งตัวมากขึ้น นี่คือหลักของเลอชาเตลียะที่กระทำต่อสมดุลการละลาย
เกลือที่มีไอออนลบแบบเบส (คาร์บอเนต, ไฮดรอกไซด์) ละลายได้มากขึ้นในกรด: การเพิ่ม $\text{H}^+$ จะกำจัดไอออนลบออก ทำให้ $Q$ ต่ำกว่า $K_{sp}$ sehingga ตัวแข็งละลายเพิ่มขึ้น เกลือของไอออนลบจากกรดแรง เช่น คลอไรด์ ไม่ได้รับผลกระทบ -- นี่คือการกระทำของเลอชาเตลีย์ต่อ ความละลาย