pH และ pKa
| English | ไทย |
|---|---|
| pKa/piː kɑː/ | ค่า pKa |
ตัวเลขสำหรับวัดความแรงของกรด
- การเปรียบเทียบค่า $K_a$ ที่น้อยมากซึ่งมีเลขชี้กำลังเป็นจำนวนมากนั้นยุ่งยาก
- ลอกaritึมจะเปลี่ยนแต่ละค่าให้เป็นตัวเลขเล็กที่เป็นมิตร
- ตอนนี้กรดที่แรงขึ้นจะได้คะแนนที่ต่ำลง
- เพียงมองเพียงครั้งเดียวก็สามารถเรียงลำดับรายการกรดได้ทันที
นิยามของ pKa
- pKa ใช้วัดความแรงของกรด: $\text{p}K_a = -\log K_a$.
- ค่า $\text{p}K_a$ ที่ต่ำกว่าหมายถึงกรดที่แรงกว่า
- มันช่วยบีบอัดช่วงค่า $K_a$ ที่กว้างมากให้อยู่ในระดับที่จัดการง่าย
$\text{p}K_a$ ถูกนิยามว่า...
$\text{p}K_a = -\log K_a$.
ค่า pKa ต่ำลง กรดจะแรงขึ้น
- เนื่องจากเป็นลอการิทึมที่มีเครื่องหมายลบ ค่า $K_a$ ที่สูงจะทำให้ได้ค่า $\text{p}K_a$ ที่ต่ำ
- ดังนั้น กรดที่แรงที่สุดจะมีค่า $\text{p}K_a$ ต่ำที่สุด
- เรียงลำดับความแรงของกรดโดยจัดเรียงค่า $\text{p}K_a$ ของแต่ละตัว
กรดตัวไหนแรงกว่ากัน?
ค่า $\text{p}K_a$ ที่ต่ำกว่าหมายถึงกรดที่แรงกว่า
ค่า $K_a$ ที่มากกว่าสอดคล้องกับค่า $\text{p}K_a$ ที่น้อยกว่า
ลอการิทึมลบกลับหัวลำดับ
การเปรียบเทียบ pKa กับ pH
- หาก pH ของสารละลายต่ำกว่า $\text{p}K_a$ ของกรด รูปแบบกรดจะเป็นหลัก
- หาก pH สูงกว่า $\text{p}K_a$ รูปแบบเบสจะเป็นหลัก
- ทั้งสองรูปแบบจะมีปริมาณเท่ากันเมื่อ pH เท่ากับ $\text{p}K_a$
อ่านความแรงจาก pKa
จัดลำดับกรดตามค่า pKa ของมัน ค่า pKa ที่น้อยกว่าหมายถึงกรดที่แรงกว่า
เมื่อค่า pH ของสารละลายเท่ากับค่า $\text{p}K_a$ ของกรด กรดและเบสคู่ควบจะเป็น...
ที่ $\text{pH} = \text{p}K_a$ ทั้งสองรูปแบบจะเท่ากัน
เมื่อ pH ต่ำกว่า $\text{p}K_a$, รูปแบบ ____ ของสปีชีส์จะครอบงำ
สารละลายที่เป็นกรดมากขึ้นสนับสนุนรูปแบบที่มีโปรตอน (รูปแบบกรด)
กรด A มี $\text{p}K_a = 3$; กรด B มี $\text{p}K_a = 5$. ตัวใดแรงกว่า?
- ค่า $\text{p}K_a$ ที่ต่ำกว่าหมายความว่ากรดมีความแรงมากขึ้น
- ดังนั้นกรด A ($\text{p}K_a = 3$) จึงเป็นกรดที่แรงกว่า
$\text{p}K_a$ เป็นคุณสมบัติคงที่ของกรด ในขณะที่ pH ขึ้นอยู่กับสารละลาย
$\text{p}K_a$ อธิบายเกี่ยวกับกรด; pH อธิบายเกี่ยวกับส่วนผสม
ค่า $\text{p}K_a$ ที่ น้อยลง บ่งบอกถึงกรดที่ แรงขึ้น — การลบ log จะกลับลำดับ ซึ่งเป็นความสับสนที่พบบ่อย $\text{p}K_a$ เป็นคุณสมบัติของกรด ส่วน pH เป็นคุณสมบัติของสารละลาย และเมื่อ $\text{pH} = \text{p}K_a$ กรดและเบสคู่ควบจะอยู่ในปริมาณเท่ากัน
pKa $= -\log K_a$ ใช้จัดอันดับความแรงของกรดในสเกลที่เข้าใจง่าย: ค่า $\text{p}K_a$ ที่น้อยกว่าคือกรดที่แรงกว่า เมื่อเปรียบเทียบกับ pH ของสารละลาย จะบอกได้ว่ารูปแบบใดมีปริมาณมากกว่า — รูปแบบกรดต่ำกว่า $\text{p}K_a$, รูปแบบเบสสูงกว่า, และมีปริมาณเท่ากันเมื่อ $\text{pH} = \text{p}K_a$