การไทเทรตกรด-เบส
| English | ไทย |
|---|---|
| titration curve/taɪˈtreɪʃn kɜːv/ | กราฟการไทเทรต |
| equivalence point/ɪˈkwɪvələns pɔɪnt/ | จุดสมมูล |
เรื่องราวที่กราฟบอกเล่า
- เพิ่มเบสลงไปในกรดอย่างช้าๆ และติดตามค่า pH
- กราฟเริ่มต่ำ, ค่อยๆ พุ่งสูงขึ้น, แล้วกระโดดขึ้น在某จุดหนึ่ง
- จุดกระโดดชันนี้บ่งบอกช่วงเวลาของการทำปฏิกิริยາเป็นกลางอย่างสมบูรณ์
- รูปร่างของกราฟเผยให้เห็นความแรงของกรด
การอ่านกราฟการไทเทรต
- กราฟการไทเทรต แสดงความสัมพันธ์ระหว่าง pH กับปริมาณสารไทเทรนต์ที่เติมเข้าไป
- ค่าเพิ่มขึ้นอย่างช้าๆ, แล้วพุ่งสูงขึ้นอย่างฉับพลันที่จุดสมมูล
- ส่วนที่ชันคือช่วงที่ปฏิกิริยาสิ้นสุดลงพอดี
กราฟการไทเทรตเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วใกล้จุดสมมูล
จุดเปลี่ยนผ่านที่ชันสูงบ่งชี้ถึงจุดสมมูล
จุดที่ตรงกันพอดี
- ที่ จุดสมมูล, โมลของกรดและเบสมีจำนวนเท่ากัน
- สำหรับกรดแรงกับเบสแรง ค่า pH ที่จุดสมมูลคือ 7
- สำหรับกรดอ่อนกับเบสแรง ค่า pH ที่จุดสมมูลจะสูงกว่า 7
ที่จุดสมมูล จำนวนโมลของกรดและเบสเป็น...
จุดสมมูลหมายถึงโมลตรงกันพอดี
สำหรับการไทเทรตกรดอ่อนด้วยเบสแรง, ค่า pH ที่จุดสมมูลคือ...
เบสคู่สมที่เหลือทำให้สารละลายเป็นเบส
สำหรับกรดแรงที่ถูกทำปฏิกิริยากับเบสแรง จุดสมมูลจะมีค่า pH คือ...
กรดแรงกับเบสแรงให้เกลือเป็นกลาง ดังนั้น pH คือ 7
เคล็ดลับช่วงครึ่งจุด
- ที่จุดครึ่งสมมูล กรดอ่อนจะถูกทำปฏิกิริยากับเบสไปครึ่งหนึ่งแล้ว
- ณ จุดนั้น $\text{pH} = \text{p}K_a$ -- เป็นทางลัดที่สะดวก
- นี่คือจุดที่สารกันกรด-เบส (buffer) มีประสิทธิภาพสูงสุด
กราฟการไทเทรต
ติดตามค่า pH เมื่อเติมสารไทเทรต; การกระโดดขึ้นอย่างรวดเร็วแนวตั้งบ่งบอกจุดสมมูล
ที่จุดครึ่งสมมูลของการไทเทรตกรดอ่อน, pH เท่ากับ...
ถูกneutralize ครึ่งหนึ่ง, $\text{pH} = \text{p}K_a$
การไทเทรตกรดอ่อนด้วยเบสแรง -- ค่า pH ที่จุดสมมูลจะเป็น 7 พอดีหรือไม่?
- ไม่ใช่: ไอออนคู่เบสที่เหลืออยู่จะทำให้เป็นเบส
- ค่า pH ที่จุดสมมูลจะสูงกว่า 7
เลือกตัวบ่งชี้ที่เปลี่ยนสีใกล้กับ ____ จุด
จุดปลายควรตรงกับจุดสมมูล
ค่า pH ที่จุดสมมูล ไม่ใช่ เสมอว่า 7 -- จะ 7 เฉพาะกรณีกรดแรงกับเบสแรงเท่านั้น; กรดอ่อนจะให้จุดสมมูลที่เป็น เบส จุดครึ่งสมมูล ($\text{pH} = \text{p}K_a$) แตกต่างจากจุดสมมูล และเลือกอินดิเคเตอร์ที่เปลี่ยนสีใกล้กับค่า pH ที่จุดสมมูล
กราฟไทเทรต แสดงค่า pH เทียบกับปริมาณสารละลายที่เติมเข้าไป โดยมีการเปลี่ยนแปลงอย่างรวดเร็วที่ จุดสมมูล ซึ่งจำนวนโมลเท่ากัน ค่า pH นี้คือ 7 สำหรับกรดแรงกับเบสแรง แต่จะสูงกว่า 7 สำหรับกรดอ่อนกับเบสแรง ที่จุดครึ่งสมมูล ค่าจะ $\text{pH} = \text{p}K_a$