คำนวณความเข้มข้นที่สมดุล
| English | ไทย |
|---|---|
| approximation/əˌprɒksɪˈmeɪʃn/ | การประมาณค่า |
แก้หาปริมาณที่ไม่ทราบค่า
- เมื่อมีปริมาณเริ่มต้นและ $K$ แล้ว คุณสามารถทำนายผลได้หรือไม่?
- ได้ -- ตั้งตารางโดยกำหนดการเปลี่ยนแปลงที่ไม่ทราบค่าว่า "$x$"
- แก้สมการ $K$ ที่คุณได้รับเพื่อหาค่า $x$
- จากนั้นอ่านค่าของแต่ละชนิดได้อย่างแม่นยำ
กำหนดให้การเปลี่ยนแปลงคือ x
- สร้างตาราง ICE โดยเขียนการเปลี่ยนแปลงเป็น $x$
- สารตั้งต้นสูญเสีย $x$; ผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น $x$, แต่ละชนิดคูณด้วยสัมประสิทธิ์ของมัน
- แถบสมดุลเขียนในรูปของ $x$
ในตาราง ICE, ปริมาณที่สมดุลของสารตั้งต้นเขียนเป็น...
สารตั้งต้นถูกใช้ไป, ดังนั้นปริมาณของมันคือ (เริ่มต้น $- x$)
ในตาราง ICE, ปริมาณที่สมดุลของผลิตภัณฑ์เขียนเป็น เริ่มต้นบวก ____
ผลิตภัณฑ์ถูกสร้าง, ดังนั้นปริมาณของมันคือ (เริ่มต้น $+ x$)
แก้สมการ K
- แทนค่าแถบสมดุลลงใน $K$ expression
- ตั้งให้เท่ากับ $K$ ที่ทราบแล้วแก้หาค่า $x$
- จากนั้นแทนค่า $x$ กลับเข้าไปเพื่อหาความเข้มข้นของแต่ละชนิด
เพื่อหา $x$, คุณตั้งค่า $K$ expression เท่ากับ...
ตั้งค่า expression เท่ากับ $K$ และแก้หา $x$
การประมาณค่าที่มีประโยชน์
- เมื่อ $K$ มีค่าน้อยมาก $x$ จะมีค่าน้อยมากเมื่อเทียบกับค่าเริ่มต้น
- คุณมักสามารถใช้ การประมาณค่า นี้และละเลย $x$ ใน "$(\text{start} - x)$"
- สิ่งนี้จะหลีกเลี่ยงสมการกำลังสองและยังให้คำตอบที่ดี
แก้หาปริมาณที่สมดุล
ใช้ x เพื่อหาความเข้มข้นที่สมดุลจาก K
เมื่อ $K$ มีค่าน้อยมาก, คุณมักจะละเลย $x$ ใน (เริ่มต้น $- x$)
ค่า $K$ ที่เล็กทำให้ $x$ น้อยมากเมื่อเทียบกับจุดเริ่มต้น
เริ่มต้นด้วย $1.0\ \text{M}$ สารตั้งต้นและ $K$ ค่าน้อย ถ้า $x$ มีค่าน้อย ความเข้มข้นของสารตั้งต้นจะเป็นอย่างไร?
- $(1.0 - x) \approx 1.0$ เมื่อ $x$ มีค่าน้อยจน 무시ได้
- ดังนั้นสารตั้งต้นจึงยังคงอยู่ใกล้กับ $1.0\ \text{M}$
การประมาณ "ละเลย $x$" ควรตรวจสอบโดยการยืนยันว่า $x$ ต่ำกว่าประมาณ...
ถ้า $x$ เกิน 5%, ให้แก้สมการกำลังสองเต็มรูปแบบแทน
คำตอบสำหรับ $x$ ที่ให้ความเข้มข้นติดลบควรปฏิเสธ
ความเข้มข้นไม่สามารถติดลบได้, ดังนั้นรากนี้จึงไม่เป็นจริงในทางฟิสิกส์
ทางลัด "ละเลย $x$" นั้นใช้ได้ก็ต่อเมื่อ $K$ มีค่าน้อย (ดังนั้น $x$ น้อยกว่าค่าเริ่มต้นมาก) -- ตรวจสอบว่า $x$ ต่ำกว่าประมาณ 5% ของค่าเริ่มต้น หรือแก้สมการกำลังสองเต็มรูปแบบ ตั้งเครื่องหมาย ICE ให้ถูกต้อง: สารตั้งต้นลบ $x$, ผลิตภัณฑ์บวก $x$ และยืนยันว่า $x$ มีความสมเหตุสมผลทางกายภาพ (ไม่มีความเข้มข้นที่เป็นลบ)
เพื่อหาความเข้มข้นที่สมดุล, เขียนการเปลี่ยนแปลงเป็น $x$ ในตาราง ICE, นำแถวสมดุลไปใส่ใน $K$ และแก้สมการหาค่า $x$. เมื่อ $K$ มีค่าน้อย, การ ประมาณค่า ($x$ น้อยมาก) ช่วยหลีกเลี่ยงการใช้สูตรกำลังสอง -- แต่ต้องแน่ใจว่า $x$ ยังคงอยู่ต่ำกว่าประมาณ 5% ของค่าเริ่มต้น