แนะนำเรื่องเอนทาลปีของปฏิกิริยา
| English | ไทย |
|---|---|
| enthalpy of reaction/enˈθælpi ɒv rɪˈækʃn/ | เอนثالปีของปฏิกิริยา |
การกำหนดตัวเลขให้กับความร้อน
- ปฏิกิริยาแต่ละชนิดจะคายหรือดูดความร้อนในปริมาณที่กำหนดไว้
- เราสามารถระบุค่า它以ด้วยค่าที่แน่นอน เป็นกิโลจูล
- สัญญาณบอกทิศทางของคุณ; ขนาดบอกจำนวน
- ตัวเลขเดียวนี้เป็นหนึ่งในสิ่งที่有用的ที่สุดของเคมี
เอ็นทาลปีของปฏิกิริยา
- เอนทาลปีของปฏิกิริยา ($\Delta H_{rxn}$) คือความร้อนที่ความดันคงที่
- ค่าลบหมายถึงการคายความร้อน; ค่าบวกหมายถึงการดูดความร้อน
- โดยทั่วไปจะระบุต่อหนึ่งโมลของปฏิกิริยา
ปฏิกิริยากับ $\Delta H = -200\ \text{kJ}$ คือ...
ค่า $\Delta H$ ที่ติดลบ ปล่อยความร้อน -- เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน
เอนทาลปีของปฏิกิริยาคือความร้อนที่วัดได้ที่ความดันคงที่ ____
$\Delta H$ คือความร้อนที่ความดันคงที่
เอนทาลปีของปฏิกิริยาที่เป็นบวกหมายความว่าปฏิกิริยานั้นเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน
ค่า $\Delta H$ ที่เป็นบวก ดูดความร้อน -- เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน
สมการเทอร์โมเคมี
- สมการเทอร์โมเคมีจะเขียน $\Delta H$ ไว้ข้างๆ ปฏิกิริยา
- หากเพิ่มปริมาณเป็นสองเท่า $\Delta H$ ก็เพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าเช่นกัน
- หากกลับทิศทางปฏิกิริยา $\Delta H$ จะเปลี่ยนเครื่องหมาย
การย้อนกลับปฏิกิริยาจะเปลี่ยน $\Delta H$ ของมันไป...
ปฏิกิริยาย้อนกลับมี $\Delta H$ ที่ตรงกันข้าม
การปรับขนาดตามปริมาณสาร
- $\Delta H$ ปรับขนาดตามปริมาณสารที่ทำปฏิกิริยา
- หากใช้จำนวนโมลครึ่งหนึ่ง จะได้ความร้อนครึ่งหนึ่ง
- ต้องจับคู่ $\Delta H$ ให้ตรงกับสัมประสิทธิ์ในสมการเสมอ
เอนทาลปีแปรผันตามปริมาณ
เอนทาลปีของปฏิกิริยาคือพลังงานต่อโมล ดังนั้นความร้อนรวมจึงแปรผันตรงกับปริมาณที่ทำปฏิกิริยา
หากการเผาไหม้ 1 mol ปล่อย $500\ \text{kJ}$, การเผาไหม้ 3 mol จะปล่อยเท่าใด (หน่วย kJ)?
$\Delta H$ แปรผันตามปริมาณ ดังนั้น $3 \times 500 = 1500\ \text{kJ}$
หากปฏิกิริยาของ 2 mol ปล่อย $600\ \text{kJ}$, 1 mol จะปล่อยเท่าใด (หน่วย kJ)?
ครึ่งหนึ่งของโมลให้ครึ่งหนึ่งของความร้อน ดังนั้น $600/2 = 300\ \text{kJ}$
$\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \to \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$, กับ $\Delta H = -890\ \text{kJ}$
- การเผาไหม้ 1 โมลของมีเทน ปล่อยความร้อน $890\ \text{kJ}$
- การเผาไหม้ 2 โมล ปล่อยความร้อน $2 \times 890 = 1780\ \text{kJ}$
$\Delta H$ ปรับขนาดตามปริมาณสาร -- เพิ่มโมลเป็นสองเท่า ความร้อนก็เพิ่มขึ้นเป็นสองเท่า การกลับทิศทางปฏิกิริยา จะเปลี่ยนเครื่องหมาย ของ $\Delta H$ และค่าลบของ $\Delta H$ หมายถึงความร้อนถูก ปล่อยออกมา (การคายความร้อน); ข้อผิดพลาดที่พบบ่อยคือการอ่านเครื่องหมายผิดทาง
เอนทาลปีของปฏิกิริยา $\Delta H_{rxn}$ คือความร้อนที่ความดันคงที่ -- ค่าลบสำหรับการคายความร้อน, ค่าบวกสำหรับการดูดความร้อน, ระบุต่อหนึ่งโมล ในสมการเทอร์โมเคมี它会ปรับขนาดตามปริมาณสารและเปลี่ยนเครื่องหมายเมื่อปฏิกิริยาย้อนกลับ