ขั้นตอนที่ปฏิกิริยาเกิดขึ้นจริง
| English | ไทย |
|---|---|
| elementary step/ˌelɪˈmentəri step/ | ขั้นตอนพื้นฐาน |
| reaction mechanism/rɪˈækʃn ˈmekənɪzəm/ | กลไกของปฏิกิริยา |
| intermediate/ˌɪntəˈmiːdɪət/ | สารกลาง (Intermediate) |
การเต้นรำที่ซ่อนอยู่
- สมการที่สมดุลแสดงจุดเริ่มต้นและจุดสิ้นสุด
- แต่สารตั้งต้น rarely跳跃ไปยังผลิตภัณฑ์ในก้าวเดียว
- พวกมันมักจะผ่านชุดการเคลื่อนไหวเล็กๆ ที่ซ่อนอยู่
- ลำดับความลับนี้คือกลไก (Mechanism)
ขั้นตอนพื้นฐาน (Elementary Steps)
- กลไกปฏิกิริยา คือลำดับจริงของขั้นตอนเล็กๆ
- แต่ละ ขั้นตอนพื้นฐาน คือเหตุการณ์โมเลกุลเดี่ยว
- เมื่อรวมขั้นตอนเข้าด้วยกันจะได้ปฏิกิริยารวม
ขั้นตอนพื้นฐานของกลไกเมื่อรวมกันจะได้ปฏิกิริยารวม
การบวกขั้นตอนต่างๆ (โดยการตัดสารกลางออก) จะได้สมการรวม
เหตุการณ์โมเลกุลเดียวภายในกลไกคือขั้นตอน ____
แต่ละเหตุการณ์เดี่ยวคือขั้นตอนพื้นฐาน
สารกลาง (Intermediates)
- สารกลาง ถูกสร้างในขั้นตอนหนึ่งและถูกใช้ไปในขั้นตอนถัดไป
- มันไม่ปรากฏในสมการรวม
- ระบุมันได้: มันปรากฏเป็นผลิตภัณฑ์ก่อน แล้วจึงเป็นสารตั้งต้นทีหลัง
สารกลางคือสปีชีส์ที่ถูก...
สารกลางถูกสร้างขึ้นแล้วถูกบริโภคไป ดังนั้นจึงหักล้างกันในภาพรวม
จำนวนอนุภาคที่ชนกัน
- Molecularity นับจำนวนอนุภาคที่พบปะกันในขั้นตอนเดียว
- หนึ่งอนุภาคเรียกว่า Unimolecular; สองอนุภาคเรียกว่า Bimolecular
- การชนกันของสามอนุภาคหายากมาก ดังนั้นขั้นตอนส่วนใหญ่จึงเกี่ยวข้องกับการชนกันของหนึ่งหรือสองอนุภาค
โมเลกุลาริตี้ของขั้นตอน
จำแนกแต่ละขั้นตอนพื้นฐานโดยพิจารณาจากจำนวนอนุภาคที่ต้องชนกัน
ขั้นตอนเดียวที่อนุภาคสองชนิดชนกันเรียกว่า...
อนุภาคสองชนิดที่ชนกันทำให้เป็นขั้นตอนไบโมเลกุลาร์
ขั้นตอนที่ต้องการให้สามอนุภาคชนกันพร้อมๆ กันเป็นเรื่องปกติ
การชนกันของสามร่างกายมีโอกาสน้อยมาก จึงพบได้ยาก
ขั้นตอน: $A + B \to C$ (เร็ว), ตามด้วย $C + B \to D$
- $C$ ถูกสร้างแล้วถูกบริโภคไป จึงเป็นสารกลาง
- รวมแล้ว: $A + 2B \to D$, เนื่องจาก $C$ ตัดกันหมด
สารกลางแตกต่างจากตัวเร่งปฏิกิริยาอย่างไร?
สารกลางปรากฏเป็นผลิตภัณฑ์ก่อน; ตัวเร่งปฏิกิริยาปรากฏเป็นสารตั้งต้นก่อน
สารกลางปรากฏแล้วหายไป (ผลิตภัณฑ์ของขั้นตอนหนึ่ง, สารตั้งต้นของขั้นตอนถัดไป) -- อย่าสับสน它与 ตัวเร่งปฏิกิริยา, ซึ่งปรากฏเป็นสารตั้งต้นก่อนแล้วปรากฏกลับมาทีหลัง ขั้นตอนที่พื้นฐาน สามารถ ใช้สัมประสิทธิ์เป็นลำดับได้ ต่างจากปฏิกิริยารวม และการชนกันของสามร่างกายเกิดขึ้นยากมากดังนั้นกลไกจริงจึงหลีกเลี่ยงการชนกันดังกล่าว
กลไกปฏิกิริยา คือลำดับของ ขั้นตอนพื้นฐาน ที่รวมกันเป็นปฏิกิริยารวม สารกลาง ถูกสร้างในขั้นตอนหนึ่งและถูกใช้ไปทีหลัง ดังนั้นจึงตัดออกจากสมการรวม Molecularity นับจำนวนอนุภาคที่พบปะกันในขั้นตอน -- เกือบ invariably เป็นหนึ่งหรือสอง