สมการไอออนสุทธิ
| English | ไทย |
|---|---|
| net ionic equation/net aɪˈɒnɪk ɪˈkweɪʒn/ | สมการไอออนสุทธิ |
| spectator ions/spekˈteɪtə ˈaɪɒnz/ | ไอออนผู้ชม |
การตัดปฏิกิริยาลงเหลือแก่นแท้
- ผสมสารละลายใสสองชนิดแล้วเกิดของแข็งขึ้นมาทันที
- แต่ไอออนที่ละลายอยู่ส่วนใหญ่ลอยผ่านไปโดยไม่เปลี่ยนแปลง
- มีเพียงไอออนไม่กี่ตัวเท่านั้นที่มีส่วนร่วมในการเปลี่ยนแปลงจริง
- เราสามารถลดรูปสมการให้เหลือเพียงไอออนเหล่านั้นได้
สามรูปแบบในการเขียน
- สมการโมเลกุลแสดงสารประกอบเต็มรูปแบบ
- สมการไอออนสมบูรณ์แยกสารประกอบไอออนที่ละลายทุกชนิดออกเป็นไอออน
- สมการไอออนสุทธิ保留เฉพาะไอออนที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเท่านั้น
สปีชีส์ใดที่ถูกแยกออกเป็นไอออนในสมการไอออนสมบูรณ์?
มีเพียงสารประกอบไอออนที่ละลาย (aq) เท่านั้นที่จะเขียนเป็นไอออน
ไอออนผู้สังเกตการณ์ตัดกัน
- ไอออนผู้สังเกตการณ์ ปรากฏไม่เปลี่ยนแปลงทั้งสองข้าง
- ตัดออกเหมือนพจน์เดียวกันในพีชคณิต
- สิ่งที่เหลืออยู่คือสมการไอออนสุทธิ
ไอออนผู้ดู (Spectator ion) คือไอออนที่...
ไอออนผู้ดูไม่เปลี่ยนแปลง จึงถูกลบออก
หลังจากลบไอออนผู้ดูแล้ว สิ่งที่เหลืออยู่คือสมการไอออน ____
ไอออนที่เหลือทำปฏิกิริยากันจะสร้างสมการไอออนสุทธิ
การเปลี่ยนแปลงที่แท้จริง
- สมการไอออนสุทธิแสดงเฉพาะสปีชีส์ที่มีการเปลี่ยนแปลงจริง
- สำหรับสารตกตะกอน คือไอออนสองชนิดที่รวมกันเป็นของแข็ง
- มันเก็บ chemistry ที่แท้จริงไว้โดยกำจัดสิ่งรบกวนออก
เขียนสมการไอออนสุทธิ
ตัดปฏิกิริยาลงเหลือเพียงไอออนที่ทำปฏิกิริยาจริง
ตะกอนแข็งตัวจะถูกเขียนเป็นไอออนแยกกันในสมการไอออนสุทธิ
มีเพียงไอออนในสถานะละลาย (aq) เท่านั้นที่แยกออก; ของแข็งจะคงเป็นสูตรเดียวทั้งชุด
สมการไอออนสุทธิที่ถูกต้องต้องทำให้ทั้งอะตอมและประจุสมดุล
ทั้งมวลและประจุมีอยู่ต่อเนื่อง
$\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \to \text{AgCl} + \text{NaNO}_3$.
- $\text{Na}^+$ และ $\text{NO}_3^-$ เป็นไอออนผู้สังเกตการณ์ ดังนั้นตัดออก
- สมการไอออนสุทธิ: $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl}$
สำหรับ $\text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- + \text{Na}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl} + \text{Na}^+ + \text{NO}_3^-$, สมการไอออนสุทธิคือ...
$\text{Na}^+$ และ $\text{NO}_3^-$ เป็นไอออนผู้ดู; มีแต่ Ag และ Cl ที่ทำปฏิกิริยา
สารประกอบไอออนที่ ละลาย (aqueous) เท่านั้นที่จะแยกออกเป็นไอออน -- ของแข็ง ของเหลว และแก๊สจะคงรูปเดิม ไอออนผู้สังเกตการณ์เหมือนกันทั้งสองข้าง ดังนั้นตัดเฉพาะตัวที่เหมือนกันออก และสมการไอออนสุทธิต้องสมดุลทั้งในจำนวนอะตอม และ ประจุไฟฟ้า
สมการไอออนสุทธิ ตัดปฏิกิริยาลงเหลือเฉพาะไอออนที่มีการเปลี่ยนแปลงจริง แยกสารประกอบไอออนที่ละลายออกเป็นไอออน ตัด ไอออนผู้สังเกตการณ์ ที่เหมือนกันทั้งสองข้างออก และเก็บส่วนที่เหลือไว้ -- เช่น $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl}$ ผลลัพธ์สุดท้ายต้องสมดุลทั้งอะตอมและประจุ