ทฤษฎีโมเลกุลเชิงจลน์
| English | ไทย |
|---|---|
| kinetic molecular theory/kɪˈnetɪk məˈlekjʊlə ˈθɪəri/ | ทฤษฎีจลน์ของโมเลกุล |
| average kinetic energy/ˈævrɪdʒ kɪˈnetɪk ˈenədʒi/ | พลังงานจลน์เฉลี่ย |
พายุแห่งการชนกันที่มองไม่เห็น
- ก๊าซดูนิ่ง แต่อนุภาคของมันกำลังวุ่นวาย
- ล้านล้านตัววิ่งไปมาและชนผนัง
- การชนกันเหล่านี้คือสิ่งที่เรารู้สึกว่าเป็นความดัน
- โมเดลง่ายๆ อธิบายพฤติกรรมของก๊าซจากความวุ่นวายนี้ได้
ความดันแก๊สเกิดจากอนุภาคชนกับ ____ ของภาชนะ
การชนกันนับไม่ถ้วนกับผนังสร้างผลของความดัน
กฎของโมเดล
- ทฤษฎีโมเลกุลจลน์ เปรียบเทียบอนุภาคก๊าซด้วยขนาดเล็กและห่างไกลกัน โดยไม่มีแรงดึงดูด
- พวกมันเคลื่อนที่อย่างต่อเนื่อง สุ่ม และตามเส้นตรง
- การชนกันของพวกมันยืดหยุ่น ไม่สูญเสียพลังงานจลน์
ในทฤษฎีโมเลกุลเชิงจลน์ การชนกันเป็นแบบยืดหยุ่น (ไม่สูญเสียพลังงานจลน์)
การชนแบบยืดหยุ่นรักษาพลังงานจลน์รวมไว้
อุณหภูมิคือพลังงานเฉลี่ย
- อุณหภูมิวัด พลังงานจลน์เฉลี่ย ของอนุภาค
- ร้อนขึ้นmean意味着平均速度更快。
- ที่อุณหภูมิเดียวกัน ก๊าซทั้งหมดมีพลังงานจลน์เฉลี่ยเท่ากัน
อุณหภูมิเป็นเครื่องวัดค่าเฉลี่ยของ...
อุณหภูมิตัดสินค่าพลังงานจลน์เฉลี่ยของอนุภาค
อุณหภูมิเท่ากันหมายความว่าแก๊สทั้งหมดมีความเร็วเฉลี่ยเท่ากัน
พวกมันแบ่งปันพลังงานจลน์เฉลี่ย ไม่ใช่ความเร็ว -- มวลต่างกัน
การกระจายตัวของความเร็ว
- อนุภาคไม่ได้เคลื่อนที่ด้วยความเร็วเดียวกัน; พวกมัน遵循一个分布。
- อนุภาคที่มีมวลเบากว่าเคลื่อนที่เร็วกว่าอนุภาคที่มีมวลหนักกว่าที่อุณหภูมิเดียวกัน
- การเพิ่มอุณหภูมิจะย้ายการกระจายทั้งหมดไปสู่ความเร็วที่สูงขึ้น
ความดันจากการชนกัน
ทฤษฎีเชิงจลน์: ความดันแก๊สเกิดจากอนุภาคจำนวนมากชนกับผนัง ลดปริมาตรลงแล้วการชน - และความดัน - จะเพิ่มขึ้น
ที่อุณหภูมิเดียวกัน แก๊สที่มีมวลน้อยกว่าเคลื่อนที่โดยเฉลี่ย...
ค่า KE เฉลี่ยเท่ากันแต่มวลน้อยกว่าหมายถึงความเร็วที่สูงขึ้น
การเพิ่มอุณหภูมิทำให้การกระจายความเร็วเลื่อนไปทาง...
พลังงานความร้อนมากขึ้นทำให้อนุภาคเคลื่อนที่เร็วขึ้นโดยเฉลี่ย
ที่อุณหภูมิเดียวกัน อะไรเคลื่อนที่เร็วกว่าโดยเฉลี่ย, $\text{He}$ หรือ $\text{O}_2$?
- ทั้งสองมีพลังงานจลน์เฉลี่ยเท่ากัน
- เฮเลียมมีมวลเบากว่ามาก ดังนั้นมันต้องเคลื่อนที่เร็วกว่า
อุณหภูมิเท่ากันหมายถึงพลังงานจลน์เฉลี่ยเท่ากัน ไม่ใช่ความเร็วเท่ากัน -- ก๊าซที่มีมวลเบากว่าเคลื่อนที่เร็วกว่าเพื่อปรับให้เข้ากัน อุณหภูมิตามความเร็ว และ มวลรวมกัน และทฤษฎีนี้อยู่เบื้องหลัง $PV = nRT$; ก๊าซจริงเบี่ยงเบนจากมันที่ความดันสูงและอุณหภูมิต่ำ
ทฤษฎีโมเลกุลจลน์ จำลองก๊าซด้วยอนุภาคขนาดเล็ก ไม่มีแรงดึงดูด เคลื่อนที่แบบสุ่มอย่างต่อเนื่องด้วยการชนที่ยืดหยุ่น อุณหภูมipvđo พลังงานจลน์เฉลี่ย ของพวกมัน ดังนั้นที่อุณหภูมิเดียวกัน ก๊าซทั้งหมดจึงมีพลังงานนั้น -- และก๊าซที่มีมวลเบากว่าเคลื่อนที่เร็วกว่า โมเดลนี้เป็นพื้นฐานของกฎของก๊าซอุดมคติ