ความเบี่ยงเบนจากกฎแก๊สอุดมคติ
| English | ไทย |
|---|---|
| real gas/rɪəl ɡæs/ | แก๊สจริง |
จุดที่โมเดลสมบูรณ์แบบล้มเหลว
- สมการก๊าซง่ายๆ ทำงานได้ดี -- ส่วนใหญ่เวลา
- แต่บีบก๊าซแรงหรือทำให้เย็นลง มันจะมีพฤติกรรมผิดปกติ
- อนุภาคจริงมีปริมาตรและมีแรงดึงดูดกันเอง
- การรู้ว่าเมื่อใดโมเดลล้มเหลว有用的像模型本身一样有用。
ข้อสมมติฐานสองข้อที่ผิด
- โมเดลอุดมคติสมมติว่าอนุภาคไม่มีปริมาตรและไม่มีการดึงดูด
- ที่ความดันสูง ปริมาตรของอนุภาคเองเริ่มสำคัญ
- ที่อุณหภูมิต่ำ แรงดึงดูด将它们拉在一起。
เลือก ทั้งสอง เหตุผลที่แก๊สจริงเบี่ยงเบนจากกฎอุดมคติ
ปริมาตรโมเลกุลที่มีจำกัดและแรงระหว่างโมเลกุลเป็นสาเหตุของความเบี่ยงเบน
ความดันสูง อุณหภูมิต่ำ
- ก๊าซจริง เบี่ยงเบนมากที่สุดที่ความดันสูงและอุณหภูมิต่ำ
- ที่นั่นอนุภาคแน่นหนาและเคลื่อนที่ช้า
- ที่ความดันต่ำและอุณหภูมิสูง ก๊าซ behaving nearly ideal.
แก๊สจริงเบี่ยงเบนจากพฤติกรรมอุดมคติมากที่สุดที่...
หนาแน่น (P สูง) และช้า (T ต่ำ) คือจุดที่ปริมาตรและแรงดึงดูดสำคัญ
ที่ความดันต่ำและอุณหภูมิสูง แก๊ส behaves近似แบบอุดมคติ
กระจายตัวและเคลื่อนที่เร็ว โมเลกุลแทบจะไม่รู้สึกถึงปริมาตรหรือแรงดึงดูด
ก๊าซ哪一种偏离最多
- โมเลกุลขนาดใหญ่ ที่มีปริมาตรมากกว่า เบี่ยงเบนมากกว่า
- โมเลกุลขั้ว ที่มีแรงดึงดูดเข้มงวดกว่า เบี่ยงเบนมากกว่า
- ก๊าซขนาดเล็กไม่มีขั้วเช่นเฮเลียม อยู่ใกล้เคียงกับอุดมคติมากที่สุด
แก๊สใด behaves近似แบบอุดมคติที่สุด?
ฮีเลียมขนาดเล็กและไม่ขั้วมีปริมาตรน้อยและแรงดึงดูดอ่อน
โมเลกุลขั้วเบี่ยงเบนจากพฤติกรรมอุดมคติมากกว่าโมเลกุลไม่ขั้ว
แรงดึงดูดที่แข็งแกร่งระหว่างโมเลกุลขั้วเพิ่มการเบี่ยงเบน
ทำไมก๊าซจริงจึงดันด้วยแรงน้อยกว่าที่ $PV = nRT$ คาดไว้ที่ความดันสูง?
- แรงดึงดูดดึงโมเลกุลเข้าด้านใน ทำให้การชนกับผนังอ่อนลง
- ดังนั้นความดันที่วัดได้จึงต่ำกว่าอุดมคิถอยเล็กน้อย
เมื่อแก๊สเริ่มไม่ behaving แบบอุดมคติ
จัดกลุ่มแต่ละเงื่อนไขโดยพิจารณาว่าแก๊สจริง behaves近似แบบอุดมคติหรือไม่ หรือเบี่ยงเบน
แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลจริงทำให้ความดันที่วัดได้...
แรงดึงเข้าด้านในทำให้การชนผนังอ่อนลง ลดความดันลง
ก๊าซจริงเบี่ยงเบนมากที่สุดพอดีในที่มันแน่นหนา (ความ $P$ สูง) และเคลื่อนที่ช้า (อุณหภูม $T$ ต่ำ) -- ตรงข้าม กับสภาวะอุดมคติ การแก้ไขสองอย่างสำคัญ: ปริมาตรจำกัดของโมเลกุลและแรงดึงดูดระหว่างพวกมัน และก๊าซขนาดเล็ก เบา ไม่มีขั้ว จะมีพฤติกรรม接近理想近似的。
แก๊สจริง (real gas) แตกแปลงจาก $PV = nRT$ เนื่องจากโมเลกุลมีปริมาตรและมีการดึงดูดกัน ความแตกต่างจะมีมากที่สุดในสภาวะความดันสูงและอุณหภูมิต่ำ โดยเฉพาะในโมเลกุลขนาดใหญ่หรือขั้ว ในสภาวะความดันต่ำและอุณหภูมิสูง หรือสำหรับแก๊สขนาดเล็กรวมตัวไม่ขั้ว กฎแก๊สอุดมคติจะทำงานได้ดี