แผนภาพLewis
| English | ไทย |
|---|---|
| Lewis diagram/ˈluːɪs ˈdaɪəɡræm/ | แผนเลวิส |
| octet/ɒkˈtet/ | อิเล็กตรอนแปด |
การวาดอิเล็กตรอน
- นักเคมีวาดโครงสร้างโมเลกุลด้วยจุดและเส้น
- แต่ละจุดคืออิเล็กตรอนวาเลนซ์; แต่ละเส้นคือคู่ที่จับกัน共用
- จากภาพวาดคุณสามารถอ่านรูปร่างและพฤติกรรมของโมเลกุลได้
- กฎพื้นฐานเพียงไม่กี่ข้อสามารถสร้างภาพนี้ได้ในทุกครั้งที่
จุดและเส้น
- แผนภาพลิวิส แสดงอิเล็กตรอนวาเลนซ์รอบแต่ละอะตอม
- คู่ที่จับกัน共用 (พันธะ) วาดเป็นเส้น; คู่โดดเดี่ยววาดเป็นจุด
- อะตอมมีแนวโน้มที่จะมี ออกเตต เต็ม 8 อิเล็กตรอน
อะตอมส่วนใหญ่มั่นคงด้วยวงนอกที่เต็มด้วย ____ อิเล็กตรอน (เต็มวง)
เต็มวงคืออิเล็กตรอนวาเลนซ์ 8 ตัว
ในแผนภาพLewis เส้นระหว่างอะตอมสองตัวแทนว่า...
หนึ่งเส้นคือหนึ่งคู่พันธะ (อิเล็กตรอนที่แชร์ 2 ตัว)
การสร้างแผนภาพ
- นับจำนวนอิเล็กตรอนวาเลนซ์รวมจากอะตอมทั้งหมด
- เชื่อมอะตอมด้วยกันด้วยพันธะเดี่ยว แล้วเติมเต็มออกเตตของแต่ละตัว
- เพิ่มพันธะคู่หรือพันธะสามหากมีจำนวนอิเล็กตรอนไม่พอ
ขั้นตอนแรกในการวาดแผนภาพLewisคืออะไร?
คุณต้องทราบจำนวนอิเล็กตรอนรวมก่อนจึงจะวางสิ่งใดสิ่งหนึ่งได้
หากพันธะเดี่ยวทำให้Submit atom ขาดอิเล็กตรอนเต็มวง คุณควร...
พันธะหลายชนิดแชร์อิเล็กตรอนมากขึ้นเพื่อให้ครบเต็มวง
เมื่อออกเตตมีการเบี่ยงเบน
- ไฮโดรเจนพอใจกับเพียง 2 อิเล็กตรอน ไม่ใช่ 8
- บางอะตอม (เช่น P และ S) สามารถถือออกเตตที่ขยายใหญ่เกิน 8 ได้
- ต้องเริ่มนับจากจำนวนอิเล็กตรอนรวมที่ถูกต้องเสมอ
วาดโครงสร้างLewis
ทำตามขั้นตอนเพื่อวาดแผนภาพLewisที่ถูกต้อง
ไฮโดรเจนควรได้รับอิเล็กตรอนเต็มวงที่ 8 ในแผนภาพLewis
ไฮโดรเจนจับอิเล็กตรอนได้เพียง 2 ตัว ไม่เคย 8
วาด $\text{CO}_2$
- อิเล็กตรอนวาเลนซ์: C(4) + 2 x O(6) = 16
- พันธะคู่ C=O สองอันทำให้คาร์บอนและออกซิเจนทั้งสองมีออกเตตเต็ม
$\text{CO}_2$ มีอิเล็กตรอนวาเลนซ์กี่ตัว? (C = 4, O = 6 แต่ละตัว)
$4 + 2\times6 = 16$ มีอิเล็กตรอนวาเลนซ์ ____ ตัว
นับจำนวนอิเล็กตรอนวาเลนซ์รวม ก่อน แล้วทำแผนภาพให้ใช้จำนวนนั้นพอดี -- ไม่มากไม่น้อย ไฮโดรเจนไม่เคยรับมากกว่า 2 อิเล็กตรอน ดังนั้นอย่า给它ออกเตต เมื่อพันธะเดี่ยวทำให้อะตอมหนึ่งมีอิเล็กตรอนไม่พอ ให้เพิ่มพันธะคู่หรือพันธะสามแทนการเพิ่มคู่วงจรเดี่ยวเพิ่มเติม
แผนภาพลิวิส วาดอิเล็กตรอนวาเลนซ์เป็นจุดและพันธะเป็นเส้น โดยอะตอมจะบรรลุ ออกเตต เต็ม นับอิเล็กตรอนวาเลนซ์ทั้งหมด เชื่อมอะตอมด้วยพันธะเดี่ยว เติมเต็มออกเตต และเพิ่มพันธะหลายระดับหากอิเล็กตรอนไม่เพียงพอ ระวังข้อยกเว้น: ไฮโดรเจนหยุดที่ 2 และบางอะตอมสามารถขยายออกเตตเกิน 8